辽宁省2024九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应盐的化学性质基础知识小测新版新人教版_第1页
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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应盐的化学性质一、概念由两种相互成分，生成另外两种的反应。特点：“两交换，价不变”。二、复分解反应发生的条件当两种化合物相互交换成分，有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。拓展：常见类型反应类型反应物条件生成物条件酸＋碱→盐＋水例如：HCl＋NaOHNaCl＋H2O酸可溶至少具备下列三个条件中的一个：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成酸＋盐→新酸＋新盐例如：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑盐可溶或难溶，酸必需可溶酸＋金属氧化物→盐＋水例如：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O酸可溶碱＋盐→新碱＋新盐例如：Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH两者皆可溶盐1＋盐2→新盐1＋新盐2例如：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3两者皆可溶练习：下列各组内的物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)氯化钠溶液和硫酸铜溶液：。(2)氢氧化铜和稀盐酸：。(3)碳酸钙和稀盐酸：。(4)氯化钾溶液和硝酸银溶液：。(5)碳酸钠溶液和硫酸钠溶液：。三、盐的物理性质1.常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但有些盐的水溶液有颜色，如含有Cu2＋的溶液一般显色；含有Fe2＋的溶液一般显色；含有Fe3＋的溶液一般显色；高锰酸钾的溶液显色。2.盐的溶解性。记忆口诀：铵钾钠钡钙碱可溶，其余碱不溶；K＋、Na＋、NH4＋、N氯化物银不溶；硫酸盐钙银微溶钡不溶；碳酸盐很简洁，溶于水的只有K＋、Na＋、NH4＋，Mg2四、盐的化学性质1.多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；有的盐溶液呈酸性，如CuSO4溶液。2.与活泼金属反应：金属＋盐溶液→新金属＋新盐如铁和硫酸铜溶液反应：，铜和硝酸银溶液反应：。3.与酸反应：酸＋盐→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳)如稀盐酸与硝酸银溶液反应：，碳酸钠与稀盐酸反应：。4.与碱反应：碱溶液＋盐溶液→新碱＋新盐(铵盐＋碱→新盐＋水＋氨气)如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：，氯化铵溶液与氢氧化钙溶液反应：。5.与盐溶液反应：盐1溶液＋盐2溶液→新盐1＋新盐2如碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：。硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应盐的化学性质一、化合物；交换；化合物二、沉淀；气体；水练习：(1)不能，两者相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成(2)Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O(3)CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑(4)KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3(5)不能，两者相互交换成分，没有沉淀或气体或水生成三、1.蓝；浅绿；黄；紫红四、2.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)23.HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑4.2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓；2NH4Cl＋

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