共价键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键情境素材：课前思考你是否有这样的疑惑：

为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？

为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？结构不稳定如何获得稳定结构？用电子式表示

通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。ClClClCl氯气的形成过程分析氯化氢的形成过程共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃一、共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用(2)成键粒子：原子(3)成键本质：(4)成键条件：共用电子对同种或不同种非金属元素原子之间的结合

（例外，如AlCl3等）二、共价化合物(1）概念：只含共价键的化合物。（2）常见类型非金属氧化物：CO2、SO2、NO2非金属氢化物：NH3、PH3、SiH4酸：

HCl、HNO3、H2SO4有机化合物等：C2H5OH、CH3COOH特殊：AlCl3共价健的存在：①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)②共价化合物：H2O、CO2、NH3等③复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等*含共价键的化合物不一定是共价化合物[注意]①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。一.判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4

【学习评价一】③离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键，

只有共价键。1、离子化合物只含离子键。2、含离子键的化合物一定为离子化合物。3、共价化合物只含共价键。4、含共价键的化合物一定为共价化合物。5、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×二.判断对错6、在气态单质分子里一定有共价键。×【学习评价一】（1）MgCl2（2）Br2（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

离共共共共共共离离离离三.下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？【学习评价一】（1）含共价键的单质及共价化合物的电子式：N2

H2OCH4

NH3

CO2O●×H●×H●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●三、电子式和结构式1.电子式：NH4+OH-O22-(2)复杂阴、阳离子的电子式N●×H●×H×●H●●H[]＋[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●[]O●●●●●×H-●×复杂阴、阳离子要标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和电荷数，例如：写出下列微粒或物质的电子式(1)(2)OH－：(3)HClO：(4)H2O2：【学习评价二】在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。2.结构式(1)定义：N2CO2CO●●●●O●●●●××××●●●●CH4

C●×H●×H×●H×●HNH3N●×H●×H×●H●●NHHH空间结构直线型V型正四面体请写出HClO、H2O2结构式（2）HCl（3）H2O（1）H2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H＋

·O

··

··H

H

：：*没有电子转移，不标电荷和中括号“[]”3.用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程共用电子对用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)NH3(2)CO2(3)CH4(4)N2H4【学习评价三】HCl中为何H显+1价,而Cl显-1价?HCl:.....共用电子对偏向吸引力更强一方1.极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键四、共价键分类（阅读教材P109）(不同元素原子之间)【思考与交流】H2的原子为何不显电性？HH.共用电子对因受到吸引力大小相等，而居于两原子的正中央，不偏移2.非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键(同种元素原子之间)1．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I22．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O2DC【学习评价四】下列物质中：1．含离子键的物质是（

）；2．含非极性共价键的物质是（

）；3．含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2O

C、N2

D、F2E、CS2 F、CaCl2

G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

B、E、G、H、JA、FC、D、I【学习评价五】离子键&共价键键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属