2021届湖南省岳阳高一上学期教学质量监测化学试题（含解析）

岳阳市2020年高中教学质量监测试卷高一化学本试卷共6页，24道小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考场号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共16小题，每小题3分，共48分)。1.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应 D.氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A选；B、根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不选；C、反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不选；D、反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，D不选；答案选A。2.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成。【详解】A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；B．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D．反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合。故选C。3.下列说法中，不正确的是A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B.胶体中分散质微粒直径通常大于100nmC.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得胶体【答案】B【解析】【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；B．胶体中分散质微粒直径通常在1nm～100nm之间，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液，故C正确；D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体，故D正确。综上所述，答案为B。4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C.根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物D.碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意；B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意；C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意；D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.目前我国流通的硬币通常是由合金材料制造的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.储氢合金如Ti-Fe合金和La-Na合金属于新型合金材料D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【详解】A．目前我国流通的硬币：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，都是由合金材料制成的，A正确；B．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，B正确；C．新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等，故储氢合金如Ti-Fe合金和La-Na合金属于新型合金材料，C正确；D．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，D错误；故答案为：D。6.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（）A.在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-【答案】C【解析】【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；故答案为C。7.配制一定物质量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低【答案】B【解析】【详解】A．先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀，装瓶铁标签，故A错误；B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以下，故B正确；C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒要用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，故C错误；D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故D错误。综上所述，答案为B。8.抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙C.漂白液的有效成分是氢氧化钠D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B．漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故C错误；D．因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故D错误；故选B。9.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂C.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D.有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】详解】A．呈碱性，可用于制胃酸中和剂，A不合题意；B．吸收产生，反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，二者有因果关系，B符合题意；C．Fe2O3呈红色，可用于制作红色涂料，C不合题意；D．用于自来水的杀菌消毒，是利用其具有强氧化性，D不合题意；故答案为：B。10.《本草纲目》中记载“火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧镜机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为。有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.该反应中是还原产物C.该反应中的氧化剂为和SD.硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂【答案】C【解析】【详解】A．黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误；B．中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，则S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，是氧化产物，故B错误；C．根据选项B分析可知该反应中的氧化剂为和S，故C正确；D．硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故D错误；故选C。11.下列溶液中的浓度与100mL1溶液中的浓度相等的是A.200mL1溶液 B.200mL1KCl溶液C.100mL2溶液 D.100mL1溶液【答案】A【解析】【分析】100mL1溶液中的浓度为2mol∙L−1。【详解】A．200mL1溶液中的浓度为2mol∙L−1，与题干浓度一致，故A符合题意；B．200mL1KCl溶液中的浓度为1mol∙L−1，与题干浓度不一致，故B不符合题意；C．100mL2溶液中的没有，与题干浓度不一致，故C不符合题意；D．100mL1溶液中的浓度为3mol∙L−1，与题干浓度不一致，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12.下列事实的离子方程式不正确的是A.服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：B.用稀盐酸除铁锈，得到黄色溶液：C.用NaOH溶液吸收余氯：D.向溶液滴加少量澄清石灰水中：【答案】D【解析】【详解】A．胃酸主要成分是HCl，服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多，两者发生反应生成氯化铝和水：，故A正确；B．铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，得到黄色氯化铁溶液和水：，故B正确；C．用NaOH溶液吸收余氯，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故C正确；D．向溶液滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，遵循“少定多变”思想即少量澄清石灰水定为1mol：，故D错误。综上所述，答案为D。13.Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物之一为，下列说法不正确的是A.该反应中失去电子B.根据该反应可判断氧化性：C.作为反应物，参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1mol，理论上可脱去2mol【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，和Cl2反应的产物之一为，则S的化合价升高，必然有元素化合价降低，即Cl的化合价降低转化为Cl-，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度判断氧化还原反应中电子转移情况，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，该反应中失去电子，化合价升高转化为，A正确；B．由分析可知，该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，故根据该反应可判断氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即，B正确；C．由分析可知，作为反应物，参与了该脱氯反应，C正确；D．由分析可知，该反应中每消耗1mol，理论上可脱去4molCl2，D错误；故答案为：D。14.设为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是A.1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5C.常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中含有氧原子的数目为0.4D.2mol/L的硫酸溶液中含有的数目为4【答案】C【解析】【详解】A．1mol氯气与足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2，A错误；B．标准状况下水不是气态，11.2L中含有的分子数不是0.5，B错误；C．和的最简式均是“”，常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中“”的物质的量是0.2mol，含有氧原子的数目为0.4，C正确；D．2mol/L的硫酸溶液的体积不确定，无法判断含有的数目，D错误；答案选C。15.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A.固体()：加入足量的NaOH溶液，过滤B.溶液()：通入适量C.溶液()：加入足量的Fe粉，过滤D.气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥【答案】A【解析】【详解】A．固体()：加入足量的NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤得到氧化铁，故A正确；B．溶液()：通入适量，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误；C．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，无法除掉氯化铜，故C错误；D．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥，反应会生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误。综上所述，答案为A。16.有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.白色滤渣A中一定有，可能有B.、一定存在，NaOH可能存在C.NaOH一定存在，一定不存在D.、NaOH、一定存在【答案】C【解析】【分析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。【详解】A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。综上所述，答案为C。二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.已知甲、乙、丙物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。（1）若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为_______。（2）若乙物质在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，，则该反应的化学方程式为_______。（3）若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：_______。（4）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。①中，铁元素的化合价为_______价。②将反应Ⅰ的离子方程式配平：_______。___________________________________【答案】（1）（2）（3）（4）①.+2②.22112【解析】【小问1详解】碳酸氢钠俗称小苏打。若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为。【小问2详解】氢氧化亚铁是白色固体，在空气中被氧气氧化迅速变成灰绿色、最终变成红褐色，则该反应的化学方程式为。【小问3详解】氯气为刺激性气味的黄绿色的气体，实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：。【小问4详解】①磷酸亚铁锂中，锂+1价、磷酸根-3价、铁元素的化合价为+2价。②反应Ⅰ中铁元素的化合价从+2价升高到+3，过氧化氢中氧元素化合价从-1降低到-2价，按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得：2211218.按要求填空。（1）已知个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是_______。（2）同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为_______。（3）标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中和的体积比为_______。（4）把1.0溶液和1.0溶液等体积混合(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为_______。（5）在0.2L由NaCl溶液、溶液、溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。将该混合溶液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。【答案】（1）（2）16：17（3）4：1（4）2.0（5）0.05【解析】【小问1详解】已知个A气体分子的质量为16g，物质的量是＝0.25mol，则A气体的摩尔质量是16g÷0.25mol＝64g/mol。【小问2详解】同温同压下，质量相等和两种气体，密度之比为相对分子质量之比，为16：17。【小问3详解】标准状况下24g和组成的混合气体的体积是67.2L，物质的量是3mol，设这种混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝3、2x+32y＝24，解得x＝2.4、y＝0.6，所以根据阿伏加德罗定律可知二者的体积比为4：1。【小问4详解】根据稀释过程中硫酸根的物质的量不变可知稀释后的物质的量浓度为=2.0。【小问5详解】①依据图示可知：c（NaCl）=c（Na+）=1mol/L，c（MgCl2）=c（Mg2+）=0.5mol/L，②溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），则1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu2+）=3.0mol/L，解得c（Cu2+）=0.5mol/L，设稀释后铜离子浓度为c，则据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：0.5mol/L×0.2L=c×2L，解得c=0.05mol/L。19.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：B_______；C_______；D_______。（2）按要求写出下列反应的方程式：①_______。(写离子方程式)②气体：_______。(写化学方程式)【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.【解析】【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色，则A中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，说明B中含有，则B为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，A只能为CuSO4。【小问1详解】根据前面分析推断这几种盐的化学式分别为：B为；C为；D为；故答案为：；；。【小问2详解】①是硝酸银和氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，其离子方程式为；故答案为：。②气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；故答案为：。20.现有一定量含有少量杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(装置A中可供选用的反应物只有固体、6盐酸、6硫酸)回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中液体试剂选用_______。（2）装置B的作用是除杂，其发生反应的化学方程式为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。(答两条)（3）装置D中主要反应的化学方程式为_______。（4）若开始时测得样品的质量为1.6g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为_______。【答案】（1）6盐酸（2）①.②.吸收装置D中反应剩余的；防止F中水蒸气进入D中（3）（4）97.5%【解析】【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，以此解答该题。【小问1详解】装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用6mol/L盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；【小问2详解】碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应的化学方程式为，装置丙中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的，同时防止F中水蒸气进入D中影响氧气的测定；【小问3详解】二氧化碳与过氧化钠、氧化钠在