2022届河南省安阳市中原名校高一下学期第三次联考化学试题（含解析）

河南省安阳市中原名校2021-2022学年高一下学期第三次联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32K—39Cr—52Ag—108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。和转化为“液态阳光”的过程中A.释放能量 B.吸收能量C.既不释放能量也不吸收能量 D.无法判断其能量变化【答案】B【解析】【详解】“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，燃料燃烧会释放能量，因此和转化为“液态阳光”的过程中会吸收能量；答案选B。2.下列说法正确的是A.甲基的电子式：B.乙烷的比例模型：C.乙烯的结构简式：D.等质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成的水的质量相等【答案】A【解析】【详解】A．甲基的电子式为，A正确；B．乙烷的球棍模型可表示为，B错误；C．乙烯含有碳碳双键，其结构简式：，C错误；D．等质量的乙烯和甲烷分子中氢元素的质量不相等，完全燃烧后生成的水的质量不相等，D错误；答案选A。3.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶A.KMnO4酸性溶液、浓硫酸 B.浓硫酸、KMnO4酸性溶液C.溴水、浓硫酸 D.NaOH溶液、浓硫酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使得KMnO4酸性溶液褪色，同时有新杂质CO2生成，故除杂试剂不能选用KMnO4酸性溶液，A项错误；B．乙烯含有碳碳双键，与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，过程中也会引入新杂质，故不能选择KMnO4酸性溶液作为除杂试剂，B项错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，所以不能选择溴水作为除杂试剂，C项错误；D．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应，而乙烯与NaOH溶液不反应，则可用NaOH溶液除杂，然后用浓硫酸干燥，D项正确。答案选D。4.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A.加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】【分析】【详解】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)，故答案选D。5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；

B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；

C．Cu稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；

D．和为固固加热，选用a做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；

故选：D。6.如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是

A.氢氧化钠溶液、二氧化硫 B.水、氯化氢C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮【答案】C【解析】【分析】根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，据此解答。【详解】A．氢氧化钠能与二氧化硫反应，使压强减小，能造成①内的水沸腾，故A不符合；B．氯化氢极易溶于水，使压强减小，能造成①内的水沸腾，故B不符合；C．一氧化氮不溶于水，也不能和氢氧化钠反应，不能造成①内水沸腾，故C符合；D．二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，使压强减小，能造成①内的水沸腾，故D不符合；故选C。7.下列关于四种装置叙述不正确的是A.电池Ⅰ：铜表面产生气泡B.电池Ⅱ：是充电电池，属于二次电池C.电池Ⅲ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD.电池Ⅳ：锌筒作负极，被氧化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌铜-稀硫酸原电池中铜为正极，H+在铜片表面被还原，产生气泡，故A正确；B．铅蓄电池是最早使用的充电电池，属于二次电池，故B正确；C．氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，则电流由电极b通过导线流向电极a，故C错误；D．干电池中Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质溶液，故D正确；故选C。8.某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12【答案】C【解析】【详解】A.甲烷没有同分异构体，A不正确；B.丙烷没有同分异构体，B不正确；D.丁烷有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其中等效氢原子的种类都是2种，C正确；D.戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4、1种，D不正确；答案选C。9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。【点睛】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。10.《物理小识·金石类》提到，“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A.X是 B.气体W能使品红溶液褪色C.制备HC1利用的是高沸点酸制备低沸点酸 D.上述过程只涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”，青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体，强热“青矾”得红色固体氧化铁，“青矾厂气”冷凝得矾油，化学反应的方程式为：2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，则气体混合物Y是SO2、SO3、H2O，气体W是SO2，矾油是硫酸，利用矾油可以制备盐酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸。【详解】A．根据以上分析，X是Fe2O3，故A正确；B．气体W是SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．利用浓硫酸的高沸点制取HC1，故C正确；D．三氧化硫和水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选D。11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.发光二极管连接柠檬电池，二极管发光，说明电子流向Zn→导线→Cu→柠檬液→ZnC.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明有漂白性，不能说明有氧化性，故A错误；B．原电池中，电子由负极经导线流向正极，但电子不会流经电解质溶液，故B错误；C．Fe与稀反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，发生的是氧化还原反应，而不是置换反应，故C错误；D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，则说明二者均易溶于水使气体体积迅速减小，故D正确；答案选D。12.已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.大于QkJ B.等于QkJ C.小于0.5QkJ D.无法确定【答案】C【解析】【分析】二氧化硫和氧气的反应为：。【详解】由于和反应生成时放出的热量为Q

kJ，所以生成时放出的热量为

kJ，假定2mol

和反应生成，根据方程式可知，能生成，放出的热量为

kJ，由于是可逆反应，2mol

和不能完全反应，所以放出的热量小于

kJ，即小于0.5QkJ。

答案选C。13.可通过人工固氮将氮气转化为氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下：硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.固体能溶于稀硝酸，生成，放出气体C.转化②中每生成1mol，转移电子数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.转化④中，当时，理论上全部转化为【答案】B【解析】【详解】A．常温下铝或铁遇到浓硝酸发生钝化，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，A正确；B．硝酸具有强氧化性，固体加硝酸生成硫酸钡、NO和水，B错误；C．转化②中反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，生成4molNO转移20mol电子，则每生成1mol，转移电子数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，C正确；D．转化④中反应的方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，因此当时，理论上全部转化为，D正确；答案选B。14.在一定条件下发生反应，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率v(D)=，下列说法不正确的是A.A和B的转化率之比为1：2 B.x=3C.平衡时A的物质的量为3.2mol D.平衡时气体压强比原来小【答案】D【解析】【分析】根据已知变化量，列出三段式：平衡时总物质的量为：3.2mol+1.2mol+1.2mol+0.8mol=6.4mol，据此解答。【详解】A．由分析可知，平衡时A转化了0.8mol，A的转化率=100%=20%，B转化了0.8mol，B的转化率=100%=40%，则A和B的转化率之比为1：2，故A正确；B．v(D)=，v(C)=，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，，计算得出x=3，故B正确；C．由分析可知，平衡时A的物质的量为3.2mol，故C正确；D．该反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体压强比原来大，故D错误；答案选D。15.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。16.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（）A.431kJ B.179kJ C.89.5kJ D.以上说法都不对【答案】C【解析】【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算吸收和放出的能量，进而计算反应中热量的变化，然后求出生成1molHCl放出的热量。【详解】在反应H2+Cl22HCl中，断裂1molH—H键，1molCl—Cl键共吸收的能量为：436kJ+247kJ=683kJ，生成2molH—Cl键放出的能量为：2431kJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：862kJ-683kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是kJ=89.5kJ。答案选C。17.向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A.2∶1 B.1∶1 C.4∶1 D.3∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】根据图示可知：当加入1molFe时，溶液中n(Fe2+)=0，说明此过程中Fe和稀HNO3发生反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，即1molFe消耗4molHNO3产生1molFe3+；当又加入1molFe时，溶液中n(Fe2+)=3mol，发生反应Fe+2Fe3＋=3Fe2+，消耗2molFe3+，则原混合液中含有的Fe3＋的物质的量为2mol-1mol=1mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量之比为4∶1，HNO3和Fe(NO3)3处于同一溶液，溶液的体积相同，因此二者的物质的量的浓度比等于它们的物质的量的比，故原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1，故合理选项是C。二、非选择题(本题包含5个小题，共49分)18.将下列物质进行分类(填序号)。①与②与③金刚石与石墨④冰与水⑤C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3⑥与（1）互为同位素是_______。（2）互为同素异形体的是_______。（3）互为同分异构体的是_______。（4）属于同一化合物的是_______。【答案】（1）①（2）②；③（3）⑤；⑥（4）④【解析】【小问1详解】质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是与，答案选①；【小问2详解】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，与是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，答案选②③；【小问3详解】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3分别是新戊烷和异戊烷，互为同分异构体，与的分子式也相同，结构不同，也互为同分异构体，答案选⑤⑥；【小问4详解】结构和性质完全相同的是同一种物质，冰与水属于同一化合物，答案选④。19.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。【答案】①.、、②.③.④.⑤.⑥.【解析】【分析】本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的、和转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。【详解】（1）酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有、和；（2）图中物质溶于水呈碱性的只有；（3）二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫：；（4）氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：；（5）浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：；（6）氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：。20.对于密闭容器中的反应：(正反应是放热反应)，在673K，30MPa下和随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)a点时正反应速率______逆反应速率；c点时正反应速率______逆反应速率。(填“”“”或“”)(2)d点处______(填“”“”或“”)e点处，原因是________________________。(3)起始时加入氢气的物质的量为______mol。(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出和随时间变化的关系图______。【答案】①.②.③.④.当反应处于平衡状态时，混合物中各组分的含量保持不变⑤.1.3⑥.(只要体现出达到平衡的时间缩短，且平衡时和的物质的量与原平衡一样即可)。【解析】【详解】(1)图象分析可知，a点氨气和氢气物质的量随时间发生变化，说明反应未达到平衡状态，此时氢气物质的量减小，氨气物质的量增加，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，a点时正反应速率>逆反应速率，c点时向正反应方向进行，c点时正反应速率>逆反应速率；故答案为：>，>；(2)起始量一定，d点氨气和氢气我知道了不随时间变化是化学平衡状态，此时氮气物质的量不变，d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等；故答案为：=；当反应处于平衡状态时，混合物中各组分的含量保持不变。(3)平衡时生成了0.6mol的氨气，消耗了0.9mol氢气，故氢气起始量为1.3mol，故答案为：1.3。(4)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，达到平衡状态时氨气和氢气物质的量不变，变化的斜率增大了，达到平衡所需时间减少，图象为：；故答案为：(只要体现出达到平衡的时间缩短，且平衡时NH3和H2的物质的量与原平衡一样即可)。21.请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。（1）与氢气加成生成的单烯烃有_______种。（2）发生加聚反应得到聚合物的化学方程式为_______。（3）有机化学中可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯反应(Ⅰ)：反应(Ⅱ)：++HCl反应(Ⅰ)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)；反应(Ⅱ)为_______。（4）已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合后光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。

（5）下列物质完全燃烧时，生成的与的物质的量之比为1：2的是_______(填序号)。①②③④【答案】（1）3（2）n（3）①.加成反应②.取代反应（4）4（5）①【解析】【小问1详解】单烯烃与氢气加成生成，则甲基位于3号碳原子上，碳碳双键的位置有3种情况：在1号和2号碳原子之间，在2号和3号碳原子之间，在3号和甲基碳原子之间，所以符合题意的单烯烃有3种，故答案为：3；【小问2详解】烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物为，反应的化学方程式为n；【小问3详解】由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；【小问4详解】图示有机物的结构简式为正四面体结构，分子结构完全对称，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种。该有机物与适量的氯气混合后光照条件下发生取代反应，则生成的卤代烃共有4种，故答案为：4；【小问5详解】烃完全燃烧时，生成的与的物质的量之比为1：2，则烃分子中含碳氢原子个数比为C:H=1:22=1:4，选项中符合的只有①，故答案为：①。22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为______。②一定条件下，该反应达到平衡状态的标志是_____(填编号)a．N2的转化率达到该反应条件下的最大值b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变(2)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(3)用CH4和O2组合形成质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____L。【答案】①.0.25mol/(L·min)