第02讲 电解质的电离（原卷版）-2024-2025初升高衔接资料（新高一暑假学习提升）

第02讲电解质的电离模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。一、电解质及其导电性1．物质的导电性实验探究（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。（2）实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡NaCl固体、KNO3固体都KNO3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl溶液灯泡NaCl溶液、KNO3溶液都KNO3溶液（3）导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是。③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以。结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。（4）电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型2．电解质与非电解质电解质非电解质概念在或能导电的。在和都不能导电的化合物。物质类型：HCl、H2SO4、CH3COOH等：NaOH、NH3·H2O等：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等：Na2O、Al2O3等：CO2、SO2、CO等：NH3等：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能在水溶液和熔融状态下都不能本质区别自身发生电离自身发生电离思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？3．溶液的导电能力影响因素溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：主要原因主要原因次要原因自由离子的浓度离子所带的电荷溶液的导电能力4．化合物的导电情况分析类别示例导电情况强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都酸HCl、H2SO4水溶液能部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都【归纳提升】（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1.电解质的电离（1）电离：电解质或时，形成的的过程叫做电离。2.电离方程式及其书写（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成的离子的式子叫做电离方程式。（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。实例：HCl=H＋＋Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。【易错警示】电离方程式书写时注意：①质量与电荷要守恒。②原子团不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。③正确标注离子所带的电荷及其数目。3.从电离角度认识酸、碱、盐分类定义实例酸电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸HCl、CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱NH3·H2O、Ba(OH)2盐电离时生成的（或NH4+)和的化合物是盐NaCl、NH4Cl【易错警示】（1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。（2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。三、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能的电解质在水溶液中只能的电解质所含物质类型：HCl、H2SO4、HNO3等：NaOH、KOH、Ca(OH)2等：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等：Na2O、Al2O3等：H2CO3、CH3COOH、HClO等：NH3·H2O、Mg(OH)2等：H2O：(CH3COO)2Pb等相同点都能电离、都是电解质、都是化合物不同点电离程度不同，溶质存在形式不同电离方程式用“=”表示，如：KNO3=K++NO3-用“⇋”表示，如：CH3COOH⇋CH3COO-+H+【易错警示】1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。教材习题01下列说法中不正确的有几个（）①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③铜的导电性良好，所以铜是电解质④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和A．2个B．3个C．4个D．5个解题思路教材习题02NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是（）NaCl属于电解质B．NaCl在水溶液中发生了电离C．熔融NaCl能导电 D．固体NaCl中离子可自由移动解题思路核心考点一：电解质及其导电性【例1】下列叙述正确的是()A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质核心考点二：电解质和非电解质的判断【例2】下列说法正确的是()A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质核心考点三：电解质的电离【例3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O电离出的离子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－核心考点四：强电解质和弱非电解质的判断【例4】下列物质属于强电解质的是（）A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4核心考点五：电离方程式的书写【例5】下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－核心考点六：相关实验综合考查【例6】滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（）序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Ⅱ溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化Ⅲ溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同【基础练】1.下列说法正确的是（）A．电解质通电时才能发生电离 B．胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程2.下列物质属于电解质的是（）A．固态NaCl B．葡萄糖 C．浓盐酸 D．铜丝3.下列电离方程式正确的是（）A．FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B．MgCl2＝Mg2++ClC．NaHCO3＝Na++H++CO D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH4．将固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（）A．电离方程式是B．固体中不存在、，所以固体不导电C．该过程中，水分子的作用是溶液能够导电的重要原因D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子5．如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是（）选项XYZA氧化物电解质化合物B胶体分散系纯净物C强碱碱化合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物6.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子7.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．在通电后，固体发生电离B．a离子为，b离子为C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示8.下列说法正确的是（）A．、、均属于电解质B．属于混合物C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子9.下列物质属于强电解质的是（）A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu10．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾（1）上述物质中属于纯净物的是(填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是。（2）其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。（3）上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是(填序号)。（4）写出物质④和⑦反应的离子方程式：。（5）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：。（6）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①。②。【提升练】11.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A．由图可知在H2O分子中，H原子和O原子都不带电荷B．固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O13.下列说法正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB．在水中完全电离的