第2章 化学键 化学反应规律 检测题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》检测题一、单选题（共20题）1．下列叙述中不正确的是A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．在离子化合物中也可能含有共价键2．下列有关物质的性质或应用正确的是A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂3．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体C．Na的原子结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为4．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ的热量D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol5．下列化学用语正确的是①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式：④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式：⑦PCl5的结构式：⑧的电子式：A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧6．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO(g)和1mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-213.5kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。温度/℃n(C)/moln(CO2)/molt10.70t20.25下列说法不正确的是（

）A．上述信息可推知:t1<t2B．t1℃时，该反应的平衡常数K=C．t2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变D．t1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小7．下列由实验现象所得结论正确的是A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于B．向某无色溶液中滴加滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性C．往溶液中滴加滴溶液，加入，振荡，取上层清液滴加溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度D．将某无色气体通入淀粉和的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性(已知：遇淀粉变蓝)8．研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：W<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物9．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH310．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强11．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为可行的是A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液12．下列叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属元素不可能形成共价化合物D．离子化合物中只含有离子键13．向某密闭容器中充入和，发生反应：

。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是选项已知条件反应方向平衡移动A任何温度下都能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动B较低温度下能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变C较高温度下能自发进行平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小D较高温度下能自发进行平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随着能量的变化B．放热反应一定不需要加热即可发生C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化15．下列变化中，需要破坏离子键的是()A．干冰气化 B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气 D．加热使氯化钠熔化16．下列物质中，只有有离子键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3 D．H2O17．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是A．天然气燃烧时，反应物总能量小于生成物总能量B．化学平衡状态指的是反应物与生成物浓度相等的状态C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度D．锌锰干电池工作时，电子由石墨棒通过外电路流向锌筒18．可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是A．体系的压强不随时间发生变化B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变19．某温度下，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为A(g)2B(g)B．4min时，A、B速率关系为v(A)=v(B)C．8min时，A、B气体物质的量不再变化，反应停止D．8min后升高温度，平衡会发生移动20．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)

(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中气态生成物的质量分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤二、非选择题（共5题）21．关于合成氨工业，甲、乙、丙三位同学有以下观点，你认为正确的是(填“甲”“乙”或“丙”)。甲：选择较高温度是为了提高原料气的转化率。乙：选择较高压强是为了提高原料气的转化率丙：选择高效催化剂既为了提高反应速率，又为了提高原料气的转化率。22．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。23．下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：(1)f的名称是，d的元素符号是；(2)a在周期表中的位置是；(3)h的原子结构示意图是；(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为(填元素符号)；(5)c与h相比非金属性较强的是(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是(填化学式)；(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为；(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为；(8)i的氢化物的电子式为。24．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为。(2)NaCl溶液的作用是。(3)电极1为(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为。(4)产生O2的电极是(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为(标准状况下)。25．回答下列问题：(1)已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始物质的量浓度/()：1.5102s末物质的量浓度/()：0.90.80.4请回答下列问题。①化学方程式中的计量数a：b=。②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为。③从反应开始到2s末，A的转化率为。④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是(填序号)A．(消耗)=(生成)B．容器内气体的总压强保持不变C．容器内气体的密度不变D．E.容器内气体C的物质的量分数保持不变⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是。a.降低温度

b.使用催化剂

c.恒容时充入He气

d.恒压时充入He气(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是。②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为。ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为。参考答案：1．BA.含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确；B.非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C.含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故C正确；D.在离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH含离子键、共价键，故D正确；答案：B2．BA．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，A错误；B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，B正确；C．二氧化硫的漂白性具有选择性，能漂白品红试液，在石蕊试液中和水反应生成亚硫酸显酸性，变红色不能褪色，故C错误；D．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做催化剂，D错误；答案选B。3．DA．CO2的分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对，空间构型为直线形，A正确；B．NaCl晶体中有Na+和Cl-，阴阳离子间通过离子键形成离子晶体，B正确；C．Na有11个电子，核电荷数为11，原子结构示意图为，C正确；D．阴离子的电子式需要将电子表示出来，电子式为，D错误；故选D。4．AA．升高反应温度，活化分子百分数增大，则正逆反应速率均增大，故A错误；B．化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．因为热化学方程式的意义是热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量，对于X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1（a＞0），我们就读作1molX和2molY完全反应生成3molZ，放出akJ的热量，故C正确；D．可逆反应不可能完全转化，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故D正确；答案为A。【点睛】本题最易错选的是C，仅从可逆反应出发，认为1molX和2molY完全反应，不可能生成3mol的Z，而忽视了热化学方程式本身的意义，热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量，故应特别注意。5．B①过氧化氢为共价化合物，结构式为H-O-O-H，电子式为：，故①正确；②硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故②错误；③H3O+为水合氢离子，形成配位争过，其电子式为：，故③正确；④NaHS中阴离子HS-以共价键形成，其电子式为：，故④正确；⑤在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为，故⑤错误；⑥在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误；⑦PCl5的结构式为：，故⑦正确；⑧形成配位键，其电子式为：，故⑧正确；综上，正确的有①③④⑦⑧；答案选B。6．DA．温度t1时，平衡时消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度t2时，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度t1＜t2，故A正确；B．温度t1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故B正确；C．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c(N2)：c(NO)不变，故C正确；D．t1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误；故答案为D。7．DA．向Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液，硝酸根在酸性条件也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明H2O2氧化性大于Fe3+，A错误；B．酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH＝8.0－10.0，弱碱溶液也可能是无色，B错误；C．向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入0.1mol/LKI溶液5~6滴，I-与Fe3+反应的离子方程式为，FeCl3有剩余，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，但是由于Fe3+过量，不能说明反应有一定限度，C错误；D．将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，蓝色褪去，不能证明该气体具有漂白性，也可能是该气体与发生了氧化还原反应，D正确；故选D。8．D结合分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素；A．原子半径最大是P，其次是Cl，N，F，故A错误；B．简单气态氢化物的热稳定性跟元素非金属性有关，非金属性越强其对应的简单氢化物越稳定，N大于P，故B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性有关，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是F没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．氯、氮和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物，如氯化铵，故D正确；故选D。9．CA．减少反应物浓度可以减慢反应速率，故A错误；B．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故B错误；C．升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故D错误；综上所述答案为C。10．CA．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；B．温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；故选C。11．B锌粉与稀盐酸反应的实质是，据此分析。A．Na2CO3溶液会消耗使和都减小，所以既减缓了反应速率又减少产生氢气的量，故A错误；B．加入Na2SO4溶液相当于稀释了稀盐酸，所以能减缓反应速率但不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液后因为引入了，此时发生的反应是：，不能再产生氢气，故C错误；D．少量CuSO4溶液与锌粉发生置换反应置换出的Cu析出在锌表面，从而形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；故选B。12．AA．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2为离子化合物，但含有O原子和O原子形成的共价键，A正确；B．只含共价键的化合物为共价键化合物，不可能含有离子键，B错误；C．金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3含有金属元素，但为共价化合物，C错误；D．根据A选项的例子可知，离子化合物中可能含有共价键，D错误；综上所述答案为A。13．AA．若，则熵增加，正反应放热反应，根据，可知任何温度下都能自发进行；平衡后压缩容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，体积减小，增大，故B错误；C．若，则熵减小，正反应放热反应，根据，可知较低温度下能自发进行，故C错误；D．由A可知，，任何温度下都能自发进行；平衡后加入催化剂，平衡不移动，故D错误；故答案选A。14．AA．化学反应的实质是旧的化学键断开，吸收能量，新的化学键形成，放出能量，因此化学反应一定伴随着能量的变化，故A正确；B．物质燃烧是放热反应，需要加热到一定温度才可以发生，故B错误；C．铝热反应需要加热才能反应，但其是放热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化处除了热量变化外，还有电能、光能等，故D错误；本题答案A。15．D离子化合物在发生化学反应时物质中的离子键被破坏，熔化及电离过程中离子键也被破坏，以此来分析。A.干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有化学键破坏，故A错误；B．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，有共价键的破坏，故B错误；C.水通电分解成氢气和氧气，有共价键的断裂和形成，故C错误；D.加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏离子键，故D正确；答案选D。16．AA．CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，无共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故B错误；C．NH3中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；D．H2O中氢原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故答案为：A。17．CA．天然气燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B．平衡状态时浓度不变，不是相等，浓度是否相等取决于起始浓度和转化率，故B错误；C．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故C正确；D．锌失电子作负极，石墨作正极，电子从负极锌经外电路流向正极石墨，故D错误；故选：C。18．CA．该反应为气体物质的量缩小的反应，体系的压强为变量，当体系的压强不随时间发生变化时，表明达到平衡状态，故A不选；B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．SO2、O2与SO3的物质的量与初始量和转化率有关，则SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2时不一定达到平衡状态，故C选；D．SO3的质量分数不再改变，表明各组分浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D不选；故选：C。19．DA．根据物质的量的变化值之比等于各物质的化学计量数之比。由图象信息可知，达到平衡时A减少0.6mol为反应物，B增加0.3mol为生成物，故反应方程式为，故A项错误；B．根据图象信息，4min时只能得到n(A)=n(B)，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，即A、B速率关系为v(A)=2v(B)，故B项错误；C．8min时，A、B气体物质的量不再变化，反应达到一种动态平衡状态，反应并没有停止，故C项错误；D．由于化学变化都伴随着热效应，所以达到平衡后升高温度，平衡会发生移动，故D项正确；答案选D。20．A①在两个反应中都存在固体，混合气体的密度在平衡前始终改变，当密度不变时，反应达平衡状态，正确；②反应容器中气态生成物的质量分数，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确；④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；综上，正确为①②③，答案选A。21．乙合成氨反应是放热反应，低温有利于提高原料气的转化率，实际生产中反应温度控制在700K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高以及反应速率较快，故甲的观点错误；合成氨反应是气态物质系数减小的反应，高压有利于提高原料气的转化率，故乙的观点正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高原料气的转化率，故丙的观点错误。综上所述，答案为乙。22．baLi－e-=Li＋否电极Li是活泼金属，能与水反应形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题。（1）该电池中Li失去电子生成Li＋，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a。（2）负极发生氧化反应，即Li失去电子生成Li＋，电极反应式为Li－e－=Li＋。（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，无法参与原电池反应，不能产生电流。23．(1)镁Ne(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)O(6)(7)(8)根据九种元素在周期表中的位置可知，a是C，b是N，c是O，d是Ne，e是Na，f是Mg，g是Al，h是S，i是Cl。（1）f的名称是镁，d的元素符号是Ne；（2）a在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（3）h的原子结构示意图是；（4）e、g、i同周期，核电荷越大原子半径越小，按原子半径由大到小的顺序排列为；（5）O与S同主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性较强的是O，h的氢化物是H2S与i的氢化物是HCl，S的非金属性弱，稳定性较弱的是H2S；（6）e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者在水溶液中反应的离子方程式为；（7）g的单质是Al与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为；（8）i的氢化物是HCl，电子式为。24．化学能和电能增强溶液导电性负极CO2