2022-2023学年广东省东莞市七校高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省东莞市七校2022-2023学年高一上学期12月月考试题满分100分，时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题共有16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是（）A.俗称铁红，可用于油漆的红色颜料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包C.具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂D.铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造〖答案〗B〖解析〗【详析】A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料，A正确；B．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不具有还原性，不能用于防止食品被氧化变质，B错误；C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，C正确；故选B。2.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）选项ABCD实验铜丝能导电固体不导电溶液能导电熔融能导电结论铜是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；〖答案〗选D。3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A.CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B.HNO3和H2SO3都属于酸C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D.NaHSO4和NH4Cl都属于盐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意；B．HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则它们都属于酸，B不合题意；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，则它们都属于碱，C不合题意；D．NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意；故〖答案〗为：A。4.下列有关分散系的叙述不正确的是（）A.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体B.将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体C.胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间D.将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．一束平行光线照射胶体时，从侧面可以看到光亮的通路，即出现“丁达尔现象”，故A正确；B．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正确；C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在10-9～10-7m之间，故C正确；D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，只是改变了物质的形状，化学性质没有明显变化，故D正确；故〖答案〗选B。5.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故B正确；C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故C错误；D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故D错误；〖答案〗选B。6.下列无色溶液中各组离子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．会反应生成碳酸，不能大量共存，A错误；B．会发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO，不能大量共存，B错误；C．所给离子组均能大量共存，C正确；D．会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。7.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应需要加入还原剂才能实现，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，氧化剂在反应中得电子，所含有的某种元素化合价降低。【详析】A．，S元素由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，A不符合题意；B．，H元素由0价升高到+1价，H2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，B不符合题意；C．，C元素由+2价升高到+4价，CO作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，C不符合题意；D．，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂才能发生转化，D符合题意；故选D。8.下列除杂试剂或方法不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B溶液加入过量铁粉并过滤C加入过量溶液并过滤D通入饱和溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以除杂，故A正确；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，故B正确；C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤得到MgO，可以除杂，故C正确；D．碳酸钠和CO2也会反应，将被提纯物质除掉，不能达到目的，故D错误。故选D。9.某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是（）某市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol·L-166～1202铁(Fe)6.95↓mmol·L-17.52～11.823钙(Ca)1.68mmol·L-11.55～2.10…A.该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B.报告单中“mol·L-l”是物质的量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe²+，体现了维生素C的还原性D.该儿童易患缺铁性贫血〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，故A错误；B．“μmol•L-1”是物质量浓度的单位，故B正确；C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，故C正确；D．铁元素含量偏低，该儿童易患缺铁性贫血，故D正确；故选A。10.下列现象或过程与氧化还原反应无关的是（）A.用漂白液漂白衣物B.青铜鼎出现铜绿C.铝制品表面生成致密的氧化膜D.用磁铁吸收分离含铁废屑〖答案〗D〖解析〗【详析】A．漂白液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因而具有漂白性，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是，在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．铝制品表面生成致密的氧化膜是Al与空气中的氧气反应产生Al2O3，反应过程中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合题意；D．用磁铁吸收分离含铁废屑，利用的是磁铁的磁性，没有新物质生成，不是化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故合理选项是D。11.下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成C.大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中D.将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，B不正确；C．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，C正确；D．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，D正确；故选B。12.下列对应离子方程式书写正确的是（）A.用盐酸溶解石灰石：B.钠放入水中：C.溶液腐蚀覆板：D.用小苏打治疗胃酸过多：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石灰石是碳酸钙不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．钠放入水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．溶液腐蚀覆板，生成Fe2+和Cu2+，反应方程式为，C错误；D．小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的离子方程式为：，D错误；故选A。13.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，X为Fe(OH)3。【详析】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选C。14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.中含有的原子数为B.的中含有的电子数C.在常温常压下，含有的分子数为D.溶液中，的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化碳是三原子分子，44g二氧化碳为1mol，含有的原子数目为3NA，故A正确；B．1个水分子中含有10个电子，1.8g水为0.1mol，含有电子数目为NA，故B错误；C．常温常压时，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量和数目，故D错误；故选A。15.下列实验现象和结论相符是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色溶液中一定含有D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．、都可与盐酸反应生成CO2气体，则原溶液中不一定含有，故A错误；B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，可能是AgSO4沉淀等，不一定是AgCl，故B错误；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在Fe2+，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是AgCl，不一定是BaSO4，故D错误；故选C。16.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是（）A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。【详析】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合；B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合；C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合；D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合；故〖答案〗为：B。第Ⅱ卷(非选择题，共56分)17.按要求填空。Ⅰ．现有下列十种物质：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩（1）⑤在水中的电离方程式为_____。（2）以上属于电解质的共有_____种。（3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式_____。（4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____*。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。（5）与_____的含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为_____。Ⅲ．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：（6）请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_____。。（7）该反应的还原剂是_____，当有生成时，有_____还原剂被氧化。〖答案〗（1）H2SO4=2H++（2）3（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（5）①.4②.1：8（6）（7）①.HI②.10〖解析〗【小问1详析】⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；【小问2详析】在上述物质中，①Cl2是单质，而不属于化合物，因此不属于电解质；②铜是单质，不是化合物，不属于电解质；③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质；④CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，属于电解质；⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电，属于电解质；⑧葡萄糖是由分子构成共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑨稀硝酸是溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质；⑩FeCl3是盐，属于电解质。可见上述物质中属于电解质的是⑤⑦⑩，共3种；【小问3详析】④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反应产生BaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；【小问4详析】上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；【小问5详析】含有8mol氢原子，与4mol含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律，体积比=物质的量之比=1:8；【小问6详析】KIO3中的I原子得到电子生成I2，HI中的I原子失去电子生成I2，双线桥如下：；【小问7详析】该反应的还原剂是HI；根据该反应的化学方程式，当生成3molI2时，有5molHI被氧化，所以当有生成时，有10I2被氧化。18.实验室需要配制溶液，请回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_____。A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容（3）在配制溶液时：①根据计算用托盘天平称取的质量为_____；②若溶液在转移至容量瓶时酒落了少许，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)④若用溶液稀释配制，需用量筒量取_____溶液。⑤从所配溶液取出倒入烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少_____。(已知：，写出计算过程)〖答案〗（1）AC（2）A（3）①.4.0②.偏低③.偏高④.12.5⑤.列出比例式：或者：23列出比例式：〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。【小问1详析】配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，〖答案〗为：AC；【小问2详析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，B错误；C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1−2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，C错误；D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，D错误；〖答案〗为A；【小问3详析】①要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为，其质量为；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；④若用溶液稀释配制，根据c浓×V浓=c稀×V稀，，解得V浓=0.0125L=12.5mL；⑤列出比例式：或者：23列出比例式：。19.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。（1）实验室制备氯气的反应的化学方程式_____。（2）B中饱和食盐水的作用是_____。（3）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。A. B. C. D.和（5）烧杯G的作用是_____，请写出中反应的离子方程式_____（6）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_____。〖答案〗（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）C（4）B（5）①.吸收多余的Cl2，防止环境污染②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）2Fe+3Cl22FeCl3〖解析〗〖祥解〗本实验的目的，是制取Cl2，并探究氯气的化学性质。A装置制取Cl2，B装置除去Cl2中混有的HCl；H、D装置干燥Cl2，I装置探究Cl2与Fe的反应，G装置吸收Cl2尾气；C、E装置用于检验Cl2的漂白性，F装置用于制取漂白粉。【小问1详析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。〖答案〗为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详析】盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以B中饱和食盐水的作用是：除HCl。〖答案〗为：除HCl；【小问3详析】通入广口瓶C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是C。〖答案〗为：C；【小问4详析】装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。〖答案〗为：B；【小问5详析】烧杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。〖答案〗为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问6详析】I中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。〖答案〗为：2Fe+3Cl22FeCl3。20.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。Ⅰ．某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。试回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式_____。（2）B装置的作用是_____。（3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：_____。Ⅱ．（4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。Ⅲ．（5）超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式_____。〖答案〗（1）；（2）吸收气体中的水蒸气或干燥CO2；（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（4）CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的盐或碱)；（5）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；〖解析〗【小问1详析】碳酸氢钠受热可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；【小问2详析】装置B中装有的浓硫酸具有吸水性，可以干燥生成的气体，防止后续实验受到影响；故〖答案〗为：吸收气体中的水蒸气或干燥CO2；【小问3详析】淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠与A装置生成的气体发生反应生成碳酸钠和氧气，所以化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；【小问4详析】若过氧化钠已变质，则有碳酸钠存在，加入可以与碳酸钠中的碳酸根离子反应的试剂，观察实验现象，即可证明；故〖答案〗为：CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的盐或碱)【小问5详析】结合信息可知超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及可得化学方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；〖祥解〗装置A中碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，经过浓硫酸干燥后，与过氧化钠发生化学反应，结合物质相关化学性质即可得出〖答案〗。广东省东莞市七校2022-2023学年高一上学期12月月考试题满分100分，时间75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(本题共有16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是（）A.俗称铁红，可用于油漆的红色颜料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包C.具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂D.铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造〖答案〗B〖解析〗【详析】A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料，A正确；B．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不具有还原性，不能用于防止食品被氧化变质，B错误；C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，C正确；故选B。2.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）选项ABCD实验铜丝能导电固体不导电溶液能导电熔融能导电结论铜是电解质固体中不含离子在通电条件下发生电离是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；〖答案〗选D。3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A.CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B.HNO3和H2SO3都属于酸C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D.NaHSO4和NH4Cl都属于盐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意；B．HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则它们都属于酸，B不合题意；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，则它们都属于碱，C不合题意；D．NaHSO4和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意；故〖答案〗为：A。4.下列有关分散系的叙述不正确的是（）A.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体B.将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体C.胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间D.将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．一束平行光线照射胶体时，从侧面可以看到光亮的通路，即出现“丁达尔现象”，故A正确；B．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正确；C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在10-9～10-7m之间，故C正确；D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，只是改变了物质的形状，化学性质没有明显变化，故D正确；故〖答案〗选B。5.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故B正确；C．焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，故C错误；D．NaCl与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，故D错误；〖答案〗选B。6.下列无色溶液中各组离子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．会反应生成碳酸，不能大量共存，A错误；B．会发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO，不能大量共存，B错误；C．所给离子组均能大量共存，C正确；D．会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。7.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应需要加入还原剂才能实现，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，氧化剂在反应中得电子，所含有的某种元素化合价降低。【详析】A．，S元素由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，A不符合题意；B．，H元素由0价升高到+1价，H2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，B不符合题意；C．，C元素由+2价升高到+4价，CO作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，C不符合题意；D．，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂才能发生转化，D符合题意；故选D。8.下列除杂试剂或方法不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B溶液加入过量铁粉并过滤C加入过量溶液并过滤D通入饱和溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以除杂，故A正确；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，故B正确；C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤得到MgO，可以除杂，故C正确；D．碳酸钠和CO2也会反应，将被提纯物质除掉，不能达到目的，故D错误。故选D。9.某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是（）某市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol·L-166～1202铁(Fe)6.95↓mmol·L-17.52～11.823钙(Ca)1.68mmol·L-11.55～2.10…A.该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B.报告单中“mol·L-l”是物质的量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe²+，体现了维生素C的还原性D.该儿童易患缺铁性贫血〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，故A错误；B．“μmol•L-1”是物质量浓度的单位，故B正确；C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，故C正确；D．铁元素含量偏低，该儿童易患缺铁性贫血，故D正确；故选A。10.下列现象或过程与氧化还原反应无关的是（）A.用漂白液漂白衣物B.青铜鼎出现铜绿C.铝制品表面生成致密的氧化膜D.用磁铁吸收分离含铁废屑〖答案〗D〖解析〗【详析】A．漂白液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，因而具有漂白性，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是，在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，B不符合题意；C．铝制品表面生成致密的氧化膜是Al与空气中的氧气反应产生Al2O3，反应过程中有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合题意；D．用磁铁吸收分离含铁废屑，利用的是磁铁的磁性，没有新物质生成，不是化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故合理选项是D。11.下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成C.大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中D.将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠和氧气反应，常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下，反应生成Na2O2，A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4反应，从而生成Cu(OH)2蓝色沉淀，没有红色物质(Cu)生成，B不正确；C．钠与水剧烈反应，并生成可燃性气体(H2)，所以大量的钠着火时可以用沙子扑灭，钠易与空气中的O2反应，少量的钠应保存在煤油中，C正确；D．钠的密度比水小、熔点低，且与水反应放热，所以将一小块钠投入装有水的烧杯里，可以看到钠熔成小球并在液面上游动，D正确；故选B。12.下列对应离子方程式书写正确的是（）A.用盐酸溶解石灰石：B.钠放入水中：C.溶液腐蚀覆板：D.用小苏打治疗胃酸过多：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石灰石是碳酸钙不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B．钠放入水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．溶液腐蚀覆板，生成Fe2+和Cu2+，反应方程式为，C错误；D．小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的离子方程式为：，D错误；故选A。13.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，X为Fe(OH)3。【详析】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选C。14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.中含有的原子数为B.的中含有的电子数C.在常温常压下，含有的分子数为D.溶液中，的数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化碳是三原子分子，44g二氧化碳为1mol，含有的原子数目为3NA，故A正确；B．1个水分子中含有10个电子，1.8g水为0.1mol，含有电子数目为NA，故B错误；C．常温常压时，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量和数目，故D错误；故选A。15.下列实验现象和结论相符是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色溶液中一定含有D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．、都可与盐酸反应生成CO2气体，则原溶液中不一定含有，故A错误；B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，可能是AgSO4沉淀等，不一定是AgCl，故B错误；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后的溶液中存在铁离子，则证明原溶液中一定存在Fe2+，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是AgCl，不一定是BaSO4，故D错误；故选C。16.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是（）A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。【详析】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合；B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合；C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合；D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合；故〖答案〗为：B。第Ⅱ卷(非选择题，共56分)17.按要求填空。Ⅰ．现有下列十种物质：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩（1）⑤在水中的电离方程式为_____。（2）以上属于电解质的共有_____种。（3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式_____。（4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____*。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。（5）与_____的含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为_____。Ⅲ．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：（6）请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_____。。（7）该反应的还原剂是_____，当有生成时，有_____还原剂被氧化。〖答案〗（1）H2SO4=2H++（2）3（3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（5）①.4②.1：8（6）（7）①.HI②.10〖解析〗【小问1详析】⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；【小问2详析】在上述物质中，①Cl2是单质，而不属于化合物，因此不属于电解质；②铜是单质，不是化合物，不属于电解质；③漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2等成分，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质；④CO2是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑤H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO，属于电解质；⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电，属于电解质；⑧葡萄糖是由分子构成共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑨稀硝酸是溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质；⑩FeCl3是盐，属于电解质。可见上述物质中属于电解质的是⑤⑦⑩，共3种；【小问3详析】④是CO2，⑥Ba(OH)2溶液，而反应产生BaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；【小问4详析】上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；【小问5详析】含有8mol氢原子，与4mol含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律，体积比=物质的量之比=1:8；【小问6详析】KIO3中的I原子得到电子生成I2，HI中的I原子失去电子生成I2，双线桥如下：；【小问7详析】该反应的还原剂是HI；根据该反应的化学方程式，当生成3molI2时，有5molHI被氧化，所以当有生成时，有10I2被氧化。18.实验室需要配制溶液，请回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_____。A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再加入待配溶液洗涤一次C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容（3）在配制溶液时：①根据计算用托盘天平称取的质量为_____；②若溶液在转移至容量瓶时酒落了少许，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)③定容时，俯视容量瓶的刻度线，所得溶液浓度_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)④若用溶液稀释配制，需用量筒量取_____溶液。⑤从所配溶液取出倒入烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少_____。(已知：，写出计算过程)〖答案〗（1）AC（2）A（3）①.4.0②.偏低③.偏高④.12.5⑤.列出比例式：或者：23列出比例式：〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。【小问1详析】配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗，〖答案〗为：AC；【小问2详析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，B错误；C．定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1−2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，C错误；D．容量瓶不能用来稀释浓溶液，D错误；〖答案〗为A；【小问3详析】①要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为，其质量为；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；④若用溶液稀释配制，根据c浓×V浓=c稀×V稀，，解得V浓=0.0125L=12.5mL；⑤