年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（十五）盐类水解的原理

课时跟踪检测(十五)盐类水解的原理1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()A．大于 B．小于C．等于 D．无法确定2．下列各式中，水解反应离子反应方程式正确的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O3．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClO4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A．NaHSO4 B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH35．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3 B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO46．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)8．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生电离C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的电离程度要大于水解程度9．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色10．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体A．①或④ B．②或③C．①或② D．③或④11．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是____________。①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是______________。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________________________________________。(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。13．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________________________。(用离子方程式表示)(2)比较溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“＞”、“＜”或“＝”)。14．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。(1)写出生成的正盐的化学式：__________________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为____________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因____________________________。(4)写出HnA的电离方程式____________________。15．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断；实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。答案1．选BNH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。2．选AB为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。3．选DA项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。4．选CA项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。5．选B常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，因为1.0×10－4＞1.0×10－7，因此该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。6．选A比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。7．选DNaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。8．选CNaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9．选C四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。10．选B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，则c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大；③加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知浓溶液中，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)将增大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)减小，c(Na＋)增大，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小。11．解析：先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈碱性，因酸性CH3COOH>HClO，则ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，综合分析可知pH由大到小的顺序为：②>⑤>④>③>①。答案：②>⑤>④>③>①12．解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质则只可能含有NHeq\o\al(＋,4)，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)213．解析：(1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②、③溶液中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中阴离子CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))大小为②＜③。(3)在④溶液中c(Cl－)＝0.1mol/L，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝14．解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，说明酸过量，HnA一定为弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋15．解析：(1)HCOeq\o\al(－,3)水解的离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)