沪教版九年级化学下册教案大全

沪教版九年级化学下册精品教案大全

目录

第6章溶解现彖

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第8章食品中的有机化管物

第9章化学与社会发展

第1节物质在水中的分散

一、教学目的

1.了解物质的分散现象。

2.理解溶液的概念，理解溶液的特点。

3.初步分清悬浊液和乳浊液。

【重点、难点】

溶液的概念、特点；会辨认溶质和溶剂；会辨识溶液。

二、教学内容

【情景导入】

1.人体摄入的食物只有转化为溶液才能被吸收，你知道什么是溶液吗?

2.在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中，有什么应用？

实例应用

洗衣粉分散在水中洗涤衣服

乙醇分散在水中消毒

糖分散在水中饮用

氢氧化钙粉末分散在水中粉刷墙壁

3.让学生根据经验和课本图片思考:为什么黄泥水、油水混合能看到泥土或植物油且不稳

定，而氯化钠溶液、蔗糖溶液中食盐或者蔗糖看不到、且是稳定的？

【课堂探究】

探究一:物质在水中的溶解

问题1T:取少量高镒酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小烧杯中，加入适量

水，静置，搅拌，观察现象。

问题12:放置一段时间后再观察记录实验现象。

实验实验现象

高镭酸钾加入水中溶解，液体变成紫红色

食盐加入水中溶解，液体没有明显变化

蔗糖加入水中溶解，液体没有明显变化

泥土加入水中不溶解，液体变浑浊

食用油加入水中不溶解，液体分层

【观察】

物质的溶解过程:

【交流】

悬浊液、乳浊液与溶液的异同:

不同点

分散静置后共同点举例

分散特征

颗粒现象

不分层、

离子或均一的、食盐

溶液不沉淀、混合物

分子稳定的溶于水

无明显变化

不均一的、粉笔灰放

悬浊液固体小颗粒产生沉淀

不稳定的到水里

不均一的、

乳浊液液体小液滴分层汽油放到水里

不稳定的

【交流讨论】

溶液由几部分组成?溶液有哪些特征？

答案:溶液分为溶质和溶剂。溶液是均一、稳定的混合物。

【思考】

为什么洗衣粉可以洗去衣服上的污渍、洗发水可以洗去头发上的油脂？

答案:在油与水的混合物中加入洗洁精等振荡后，油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形

成乳浊液。这样的现象称为乳化。用洗衣粉洗衣服上的污渍、洗发水洗头发上的油脂都是

利用乳化现象。

【过渡】

溶液与浊液的区别:微观上看被分散物质的颗粒大小不同，溶质溶于水伴随能量变化。

探究二:物质溶于水时吸热与放热

取3个烧杯，各注入30mL水并用温度计测量水温。分别将一药匙硝酸钱、氯化钠和氢氧化

钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体溶解，测量溶液温度。进行实验，记录数据。

注意:氢氧化钠有腐蚀性,取用时要小心。

【记录】

实验项目测量温度温度的变化

硝酸铉溶于水10℃降低

氯化钠溶于水25℃不变

氢氧化钠溶于水70℃升高

【联想与启示】

1.为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？

答案:盐水、食醋的凝固点降低。

2.做水的电解实验时,为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液?

答案:稀硫酸或氢氧化钠溶液具有导电性，可增强水的导电性。

【教师总结】

物质溶于水形成溶液,某些溶液能导电，是因为其溶质被分散成带电微粒一一离子。

板书设计

悬浊液

概念与特征

乳浊液

概念与特征

溶液

概念与特征

1温度升高，例如NaOH|

I物质在水中的分闵-一露舞中|~|温度降低，例如皿0,|

“温度不变，例如NaCl|

水溶液的声回

某&荏旋「

'-凝固温度

当堂达标

1.下列液体属于溶液的是（D）

A.牛奶B.泥水C.液氧D.碘酒

2.当水分不蒸发，温度不变时，盐水放置较长时间后，盐（B）

A.会沉降出来B.不会分离出来

C.会浮上水面I）.都有可能

3.一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将

（A）

A.上浮B.下沉

C.不变D.无法判断

4.厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸镭水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同

的物理方法将它们区别开来。

答案：(1)根据味道不同，尝味道:有咸味的是食盐水，无味的是蒸馈水；

(2)用同一木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的

是蒸储水；

(3)分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，

无残留物的是蒸储水；

(4)根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸镭水；

(5)根据凝固点不同；

⑹根据沸点不同。

第2节溶液组成的表示

教学目标：

1.通过对溶解过程的分析，知道溶质溶剂的含义，能够说明常见溶液中的溶质

溶剂；

2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质质量分数的

简单计算；

3.通过对真实问题的解决，认识到溶液组成的定性与定量表示在生活生产中的

必要性。

重点：溶液组成的定性表示一一溶质溶剂，溶液组成的定量表示一一溶质质量

分数。

难点：帮助学生认识到为什么溶液组成需要定性及定量的表示。

教学过程：

教师活动学生活动设计意图

引入：结合学案课通过纯净物组成的表示

通过近4个月的化学学习，我们学前思考回方式引入到溶液（混合

习到了许多纯净物，请大家回忆下我答：物）组成的表示方式

们是用什么方式来表示纯净物的组，利用化学式

成情况表示纯净物

组成

对于混合物的组成我们还并不清楚，回答：

而第六章我们学习到了化学中最常见溶液

的一类混合物，是什么？

我们一同来学习下溶液组成的表示

溶液在生活中用处很多，而且还与我观看图片，利用溶液在简单医疗上

们的身体健康有着密切的联系，请大了解盐水洗的一个应用作为引入，

家看看这幅图（展示洗鼻图示，介绍鼻提出本节课围绕的主题

盐水洗鼻）——洗鼻盐水

提出问题：讨论，回答通过对溶解过程的微观

生活中如何获得食盐水？哪种物质被分析，认识到溶液形成

溶解了？过程是一种物质溶解另

你能从微粒的角度来分析下吗？（展思考，回忆一种物质，从而引入溶

示Flash动画）溶解微观过质溶剂的概念

程

介绍溶质和溶剂的概念，从微观层面学习通过练习了解溶质溶剂

分析含义：以分子或离子形式分散的的特点，学习非水溶液

物质分析溶液、溶质和溶剂三者的关的判断方法

系；

根据学生练习分析溶质溶剂的特点及完成练习

判断方法

提出问题：思考，分析引导学生认识查阅信息

配制好的盐水能用来洗鼻吗？（出示资料,的重要性，认识如

资料）何科学的看待物质。

生理盐水指的就是我们平时在医院所

用的氯化钠注射液（出示图片）我们过渡至溶液的浓度

一同来了解下“0.9%”是什么含义

一定量的盐水中氯化钠的质量可多可结合生活经通过生活经验与科学研

少，在日常生活中会用“浓”和验回答（品究上要求的不同，引导

“稀”来表示，那我们如何判断浓尝等）学生认识溶液浓度这一

稀？表示方式的必要性和重

为了更合理科学的区分溶液的浓稀，要性。

我们用溶液的浓度来表示溶液中溶质

的量。听讲

溶液浓度有多种表示方式，我们选用

的是溶质的质量分数

你还记得质量分数吗？思考溶质质通过对质量分数的回

你能推导下溶质质量分数的计算方式量分数的计忆，自主推导溶质质量

吗？算方式分数的计算方式，通过

完成判断完成练习练习强化对其的理解

提出问题：配制50g生理盐水需要通过计算回,了解溶液配制的常见一

多少水和氯化钠？答起及一般步骤

实验室如何配制一定溶质质量分数的

溶液？分析仪器及步骤思考回答

这种方法有无不妥之处？（天平和量

筒的精确度）通过数据分析发现问题

还有其他方法吗？（稀释）发现问题知道一定浓度溶液的两

试计算要配置0.9%的氯化钠溶液50种配制方式：.溶质加溶

mL,需要5%的氯化钠溶液多少毫思考回答剂或浓溶液稀释；

升，要加水多少毫升？了解稀释计算

健康提醒：了解基础实结合本节课的.内容认识

配制盐水要准确，洗鼻方法要规范，验5到配制准确的质量分数

坚持使用效果好。的溶液的重要性，将完

提醒学生自主学习基础实验5配制整的溶液配制过程留给

一定质量分数的氯化钠溶液学生自主预习思考

总结：回顾总结回顾整节课的内容，引

我们今天从溶质溶剂的角度定性分析导学生发现溶液组成表

了溶液的组成，也从溶液的浓度定量示的两个角度一一定性

分析了溶液的组成，在生活生产中只及定量，从溶液引申至

有全面认识溶液的组成，才能知道，混合物，形成一般方法

我们合理的使用溶液。同时今天的这

节课也给我们指出了混合物组成的表

示方式（课件展示），希望大家在今

后的学习中能够灵活应用这种方法，

更好的学习化学物质。

作业布置：

1.完成练习与实践；2.预习基础实验

5

板书设计

定性定量

第3节物质的溶解性

【教学目标】

认知目标：

1.理解溶液的概念及基本特征：了解溶液的一些性质；

2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。

能力目标：

1.能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；

2.通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。

情感目标：

学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神。

【教学重点难点】溶液的概念、特点。

【教学过程】

一、创设情境，导入新课，明确目标

师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣

服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？

生：洗。

师：用什么洗？

生：用水洗。

师：水起了什么作用？

生：溶解。

师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。

［板书］物质的溶解

师出示教学目标［大屏幕］

二、自主学习，合作探究

师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？

生：自由回答。

师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：

实验探究一

实验内容观察到的现象

面粉放入水中

豆油放入水中

食盐放入水中

糖放入水中

食粗放入水中

师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。

生：实验并回答。

师：［追问］那么这些状态都是溶于水吗？

生：不是。

师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情

况？

［板书］一、物质在水中的分散

生：三种情况。

师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？

生：固体。

师：我们把这样的混合物称为悬浊液。请同学们试着总结一下。

生：自由回答。

［板书］1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中

师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在

水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。那老师衣服上的面粉如何除去呢？

生：洗。

师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。

师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？

生：液体。

师：我们把这样的混合物称为乳浊液。请同学们试着总结一下。

生：自由回答。

［板书］2.乳浊液：小液滴分散在水中

师：只要是里面存在不溶性固体物质的就是悬浊液，只要是油，无论是豆油、柴油、润滑

油还是香油，分散在水中的形成的都是乳浊液。下面请同学们分析悬浊液、乳浊液各有什

么特点呢？

生：悬浊液中分散的是固体，而乳浊液中分散的是小液滴。

［板书］固体小液滴（加点强调）

师：是否都均匀分散？是否都稳定呢？

生：不是。

师：我们就说不均一，不稳定，这是两者的共同特点•同学们再看盐、糖、醋放在水中有

何共同特点？

生：自由回答。

师：盐、糖、醋放在水中为什么消失了？请同学们看大屏幕：

食盐在水中的溶解过程（微观运动）。

师；同学们先考虑食盐是由什么构成的？水是有什么构成的？

生；自由回答。

师：注意观察在谁的作用下，钠离子和氯离子开始分散的？如何分散的？（再观察一遍）

生；在水分子的作用下均匀分散。

［板书］均匀分散

师：我们把像食盐这样的物质以离子形式均匀分散在水中的过程叫物质的溶解。

［板书］溶解：物质以离子形式均匀分散在水中。

师：再考虑蔗糖是由什么构成的？它在水中是如何分散的？请同学们看大屏幕：（注意微

观过程）

生：在水分子的作用下，蔗糖分子均匀分散在水中

师；我们把像蔗糖这样的物质以分子形式均匀分散在水中的过程也叫物质的溶解。

［板书］（补充）或分子

师：物质溶解后形成哪类物质？

生：混合物。

［板书］混合物

师：我们把这样的混合物称为溶液。

［板书］溶液

师：我们再来看盐水、糖水、醋水，是否分上中下三层？

生：不是。

师：以糖水为例，如果从上中下分别取一些，甜度是否相同？

生：是。

师：我们称之为均一的。

［板书］均一的

师：我们再次考虑，假设试管中的糖水在温度不变化，水分不蒸发的情况下，长期放置，

是否有糖析出？

生：不会。

师：我们称之为稳定的。

［板书］稳定的

师：哪位同学试着总结一下溶液的概念？

生：物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物。

师：凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？

生：自由回答。

师：水、纯酒精都不是溶液，为什么？

生：都是纯净物。

师：那么根据溶液的概念，溶液有哪些特征呢？

生：自由回答。

师：均一性指溶液各部分的性质相同。稳定性是指在水分不蒸发，温度不变化的情况下，

长期放置不分层。

师：现在同学们想想老师衣服上的糖醋盐如何除掉呢？

生：洗。

师：水洗形成什么？

生：溶液。

师［追问］:溶液一定是一种物质分散在水中形成的吗？

生：可以是一种或几种物质。

师：溶液一定是物质分散在水中形成的吗？（这个问题先放一放）再次请同学想想老师衣

服上的污渍还剩什么没有除掉呢？

生：油污。

师：油污怎么除掉呢？

生：自由回答。

师：我们不妨做一下实验，请同学看大屏幕：

实验探究二

实验内容观察到的现象

豆油放入汽油中

豆油放入洗洁精中

生：实验。

师：巡视并指导。

师：请小组派代表说一说你看到的实验现象？

生：自由回答。

师：豆油溶于汽油形成的是什么？

生：溶液。

师：你是如何判断的？

生：均一、稳定。

师：那么溶液一定是物质溶于水形成的吗？

生：也可以是溶于其他物质，例如豆油溶于汽油。

师：还例如碘溶于酒精，称为碘酒。因此水应改成另一种物质。

【板书】另一种物质

师：溶液一定是无色的吗？举例说明

生：高镒酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色，氯化亚铁浅绿色。

｛这样，一步一步探究突出重点，突破难点，建立了溶液的概念。｝

师：我们再来看盛有豆油、水和洗洁精的试管，洗洁精在油和水的混合物中起了什么作

用？

生：把大油滴分散成小油滴

师：这两支试管中有何不同呢？

生：豆油溶于汽油形成的是溶液，洗洁精中豆油从大油滴变成小油滴，形成的是乳浊液。

［板书］大油滴小油滴

师：我们把像洗洁精这样，把大油滴分散成小油滴形成乳浊液的过程，称为乳化。洗洁精

所起的作用称为乳化作用。例如洗发水、洗衣粉、肥皂、沐浴露等在去除油渍时所起的作

用都是乳化作用。那老师衣服上的油渍如果用洗洁精洗的话，是如何除去的呢？

［板书］乳化：

生：把大油滴分散成小油滴，随水流走了。

三总结归纳，心中有数，知识升华

师：至U此，老师衣服上的污渍已经除净了，本节课我们需要学习的知识也学完了，下面请

同学们谈一谈本节课的收获？

生：自由回答。

四、当堂检测，反馈矫正，巩固提高

师：我们从生活走向化学，再让我们从化学走向社会，去解决现实生活中的实际问题，好

吗？接下来学生练习。（学生树立关心自然，关心社会的情感意识）

板书设计

物质的溶解

物质在水中的分散

1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。

2.乳浊液：小液滴分散在水中。

t

乳化：大油滴一小油滴

3.溶液：均一、稳定的混合物均一、稳定。

t

溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。

基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

实验分析

本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量

取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避

免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。

课标要求

【教学目标】

1.知识与技能

（1）初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。

（2）通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。

2.过程与方法

（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。

（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力。

3.情感、态度与价值观

（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解。

（2）培养学生具体问题具体分析的意识。

【教学重点】

配制溶液的操作步骤与注意事项。

【教学难点】

配制溶液时的误差分析。

【教学准备】

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸储水等。

一、导入新课

在生产生活中，人们如何配制农药呢？

二、推进新课

活动1：氯化钠溶液的配制

请同学们按教材P25"配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”进行实

验，并归纳出实验步骤及注意事项。

仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。

注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。

2.用镜子取祛码；用镜子移动游码。

3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。

4.搅拌时，不可将溶液溅出。

5.注意贴标签。

【提出问题】

请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？

【归纳总结】

1.所配溶液中溶质的质量分数偏大

（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。

（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向

烧杯中倾倒时有液体洒落。

2.所配溶液中溶质的质量分数偏小

（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不

干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。

（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。

3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。

【强化练习】引导学生完成课后相关内容。

活动2：稀硫酸溶液的配制

【展示】

教师向同学们展示98%的浓硫酸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

【演示】

用98%的浓硫酸配制稀硫酸。

【提问】

配制一定质量的稀硫酸时，为什么一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水

中，并用玻璃棒不断搅拌？

【交流与讨论】小组交流讨论，老师巡视指导。

【小结】

1.若用浓溶液稀释配制一定浓度的溶液，其操作步骤如下

①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积；

②量取：所用仪器为量筒、胶头滴管；

③溶解：所用仪器为烧杯和玻璃棒；

④装瓶。

2.溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中，溶质质量分数的误差引入

有多方面的因素，归纳起来只有两种：

①加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如实际质量大于理论值，溶质质

量分数偏大，反之偏小。

②加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值，溶

质质量分数偏小，反之偏大。

【强化练习】教师引导学生完成课后相关内容。

三、典例剖析

例用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,

乙实验为配制溶质的质量分数为10强的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

()

①②

③④⑤

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步骤操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(PX1

g/cm3)

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【解析】甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸

发只是除去水，故A说法错误。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起

的作用分别是：①中搅拌，促进粗盐的溶解；④中引流，使粗盐水顺着玻璃棒

流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；⑤中搅拌，防止液体局部

过热导致液滴飞溅，故B说法错误。乙实验若按照②③①的步骤进行操作，因

步骤③在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取

水的体积偏小，会使所配置的溶液的溶质质量分数偏大，故C说法正确。乙实

验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，

故D说法错误。

【答案】C

四、课堂检测

教师引导学生课后相关内容。

五、课堂小结

本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了

解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。

六、布置作业

完成课后相关内容。

板书设计

基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

一、配制一定质量分数的溶液

仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。

二、浓溶液的稀释

浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。

教学反思

本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分

析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学

生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解

决问题的能力。

基础实验6粗盐的初步提纯

探究点一称量与溶解

［情景展示］

［问题探究］如何称量2g粗盐，准确量取10mL蒸储水?

［思考交流］

［归纳提升］称量物质的质量要用到托盘天平，使用时要注意：天平调

零、垫称量纸、取用祛码、归位等。调平衡后，先移游码，后加粗盐。

量取液体体积时要用到量筒，使用时要注意：量液体，筒平稳；口挨口,

免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与凹液面最低处保持水平。

［课堂速记］

探究点二过滤

［情景展示］参照下图进行实验:

［问题探究］过滤时，有哪些注意事项？如果得到的滤液是浑浊的，应怎

样处理？

［思考交流］

［归纳提升］进行过滤操作，需要注意的事项比较多，可总结为“一贴、

二低、三靠”，即滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸的边缘要比漏斗的边缘

低，漏斗中的液面要比滤纸的边缘低；漏斗颈尖端紧靠盛接滤液的烧杯内壁，

引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，烧杯的尖嘴处靠在玻璃棒中下部。

如果滤液浑浊，需要再过滤一次，若仍浑浊，需要查找出原因，再重新过

滤。

［课堂速记］

探究点三蒸发

［情景展示］

［问题探究］蒸发时有哪些注意事项？得到的固体是否为纯净的食盐?

［思考交流］

［归纳提升］进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热

造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，就要停止加热，利用余热将滤

液蒸干。

实验中，只能将一些难溶性的固体杂质除去，而一些可溶性的杂质仍混在

食盐中，因此，得到的固体不是纯净的食盐。

［课堂速记］

第1节溶液的酸碱性

一、学习目标

1.知识与技能：

①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

3.情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性

和影响。

二、任务分析

1.起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触。

2.教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

3.教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

4.课型：探究、讨论。

5.课时安排：2课时。

教学过程：

第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度

教学过程：

【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？

【学生交流】

【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂

的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入「2滴

石蕊试液。

现象：石蕊由紫变红。

【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入「2

滴石蕊试液。

现象：石蕊由紫变蓝。

【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入「2滴石蕊试

液。

现象：石蕊不变色。

【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变

红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱

指示剂有多种，酚猷也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入广2

滴酚歆。

现象：酚献不变色。

【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入「2

滴酚酸。

现象：酚麟由无色变红。

【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入「2滴酚

醐。

现象：酚酷不变色。

【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

石蕊试液酚酷试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色红色蓝色

【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现

【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？

【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。

【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。

【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性

强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？

【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

【小结】溶液酸碱性的强弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性

【观察与思考】学生完成后交流

【练习】

【作业】

【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

石蕊试液酚麟试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色红色蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性

【教后小结】

第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系

【讨论】1.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这

两瓶无色溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）；

（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤，现象及结论）

2.测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是（）

食

牙

肥

草

火

电

膏

盐

木

碱

水

灰

液

—

.!1—

pH345678910II1213

A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性

C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚献试液变红

【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾

病，在课上进行交流。

【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定

范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH

7（填">”或“=”）。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH

（填“升高”或“降低”高

【阅读】课本

【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列

氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

化肥名称尿素碳酸氢镂硫酸镂氨水

溶液的pH78511

该同学最好选用（）

A.尿素B.碳酸氢镂C.硫酸钱D.氨水

【练习与实践】

【课后调查】

【作业】

【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系

【教后小结】

第2节常见的酸和碱

一、学习目标

1.知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。

2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

3.情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用

物质的科学意识。

二、任务分析

1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。

2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学

性质，复分解反应的判断。

3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、

“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

4.课型：探究、讨论。

5.课时安排：3课时。

教学过程：

第一课时常见的酸

【引入】在学习中已经知道哪些酸？

【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

【活动与探究】

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性，质

浓硫酸浓盐酸

溶质的化学式H2s0“HC1

颜色

状态

气味

密度

敞开试剂瓶口发生的现

象

其他

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

实验内容现象与结论

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫

酸、稀盐酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜

作用

稀盐酸与石灰石作用

【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈

程度有什么差异？有何启示？

【交流与讨论】

1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚献试液不变色；

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）一盐+氢气。

Zn+2HCl==ZnCl2+H21Zn+H2S04==ZnS04+H21

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）一盐+水

Fe203+6HCl==2FeCl:i+3H20Fe20:i+3H,S0l==Fe2（SO.）3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）一盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C021Na2C03+H2S0,l==Na2S0,1+H20+C02t

2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H；所以酸溶液具有许多共同的性质。

【阅读】浓硫酸的特性

【练习】

【作业】

【板书】

第2节常见的酸和碱

一、常见的酸

1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质

2.稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）一盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）一盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）一盐+水+二氧化碳

【教后小结】

第二课时常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、

气味

烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作

干燥剂

烧碱在水中的溶解情况易溶于水

【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水。

现象：有蓝色沉淀生成。

【交流与讨论】

1.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质？

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酰试液变红。

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）一盐+水。

2Na0H+C02==Na2C03+H20Ca（OH）2+C02==CaC03I+H20

(3)与硫酸铜反应

CuSOMa(OH)2==Cu(OH)21+CaSO,CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2S0(

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2.为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出0H,所以碱溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1.易吸收水而潮解；

2.与空气中的二氧化碳反应。

【学生阅读】

【练习】

【作业】

【板书】二、常见的碱

1.碱的物理性质

2.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)一盐+水

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)21+CaSO,

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2sol

【教后小结】

第三课时酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜

色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加

入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒

精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精花汁在稀酸花汁在稀碱

花的种类中的颜色中的颜色中的颜色

玫瑰粉色粉色绿色

页寿菊黄色黄色黄色

大红花粉色橙色绿色

请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是O

（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3〜4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁

中，呈现的颜色应为o

2.著名化学家罗伯特•波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣

上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意

外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了

成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及

验证的实验方案填写在下表中。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸你验证假设的实验方案

变

红的现象的各种假设

3.请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（乩0、Na\0H）能使指示剂变色?

实验步骤：

①在第一支试管中加入约2mL蒸储水，滴入几滴无色酚献试液，观察现

象。

②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液（Ph=7）,滴入几滴无色酚献溶

液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酷试液，观察

现象。

通过上述实验，回答下列问题（下述“现象”是指无色酚酰试液是否变

红）:

实验①看到的现象是，你得出的结论

是:

实验②看到的现象是，说明NN离

子；

实验③看到的现象是，你得出的结论

是o

4.把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到

的现象是：①；

②o发生反应的化学方程式为：

③；④O

5.如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液、体Yo比,

挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻R

璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）0/"节、

A.乂是5（）2,Y是NaOH溶液B.X是CCh,Y是石灰水

C.X是HC1,Y是Na2c。3溶液D.X是CO,Y是石灰水

6.我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰（含有碳酸钾）加水熬制成浓汁涂在

黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程

式，并解释这种浓汁能除痣的原因。

7.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出

现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

实验步骤实验现象结论和反应的化学方程

式

加少量水，振荡白色粉末溶于水，形成

无色溶液

滴几滴酚酰试液酚酷变红溶液为碱性，含有

离子

再滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，溶液中还含有______离

有气泡产生。产生的气子。白色粉末中有氢氧

体使燃着的木条熄灭化钠变质生成

的__________o产生气

体的化学反应方程式为

8.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问

题：

(1)指出图中标明的仪器名称：①是，②是o(2)指出图中装置

的错误o

(3)B中NaHCQ,溶液的作用是除掉C02中混有的少量HC1气体，C中浓H2SO」的作

用是；B中的NaHCOs溶液不能换成石灰水，理由是0

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO?仍不能集满，

可能的原因是①；②。

第3节几种重要的盐

教学目标

1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会钱盐的检验。

【重点、难点】

1.镂盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

教学内容

【情景导入】

同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？

比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好

学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大

抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941年，和技术人员一起研发了“侯氏

制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的

发展。托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节

课的内容。

【课堂探究】

探究一:盐酸和氢氧化钠反应

HC1+NaOH___HzO+NaCl

盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCKNaNOs、NazSO,钠盐

CuSO.,,CuCL、CUCOH铜盐

NH£1、NH1NO3钱盐

CaCO：；、MgCOs碳酸盐

KC1>AgCKMgCL盐酸盐

KNOs、Zn(N03)2硝酸盐

【过渡】

从组成上看，盐由哪两部分组成？

探究二:盐的组成和性质

问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸镀都是盐，它们在组成上的相同之处是什

么？

答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)

阴离子

oirNO：crso：C032'

H*溶、挥溶、挥溶溶、挥

NH；溶、挥溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na'溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2t微溶溶微不

Mg"不溶溶溶微

Al"不溶溶溶—

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe"