2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算三溶液稀释或者混合后pH变化规律学生用书新人教版选择性必修1

三、溶液稀释或者混合后pH变更规律1．溶液混合后pH变更与计算(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH>7,若为弱酸与强碱，则pH<7))规律：“谁弱谁剩显谁性”。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝＝7,若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7,若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7))(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸_＝__V碱。②若pH1＋pH2≠14，则eq\f(V酸,V碱)＝_10pH1＋pH2－14__。2．溶液稀释后pH变更规律(1)酸碱溶液稀释时pH的计算酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH<a＋n<7pH＝a＋n<7pH>b－n>7pH＝b－n>7无限稀释此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7)此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)(2)酸碱溶液稀释时pH的变更图像①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变更示意图②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变更示意图可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变更大的都是强酸或强碱。正｜误｜判｜断(1)将pH＝3的盐酸稀释100倍，pH＝5。(√)(2)将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5。(×)(3)pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍，pH＝8。(×)(4)室温下，将pH＝11的NaOH溶液与水按199的体积比混合，溶液的pH＝9。(√)应｜用｜体｜验1.常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(B)A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍B．pH＝11的氨水稀释1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1000倍解析：pH＝a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a－n>7，pH＝a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a－n>7；pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a＋n<7，pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH<a＋n<7。pH＝11的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH＝11－3＝8；pH＝11的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH>11－3＝8；pH＝4的醋酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的烧碱溶液c(OH－)＝10－4mol·L－1，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7；综上所述，B选项的pH最大。故选B。2．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(D)A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度确定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱解析：由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变更比Y的大，则Y确定是弱碱，X的碱性比Y强。Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；a＝8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。故选D。规律方法