辽宁省葫芦岛市协作校2024-2025学年高二化学上学期第二次考试

Page82024~2025学年高二上学期协作校其次次考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。留意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。5．可能用到的相对原子质量：H1C12Fe56Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（）A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源B．光伏发电系统能将太阳能干脆转化为电能C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能D．利用液氢作为火箭放射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能2．下列反应的能量变更与图示相符的是（）A．铝热反应 B．通过炙热的CC．氧炔焰切割金属 D．溶于盐酸3．下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是（）A．25℃时，明矾溶液呈酸性 B．25℃时，明矾溶液呈碱性C．25℃时，明矾溶液呈中性 D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等4．下列属于水解方程式且书写正确的是（）A． B．C． D．5．在氯水中不存在的粒子有（）A． B．HCl C． D．HClO6．探讨表明，月球上的土壤可用于制氧气，装置如图所示。已知：熔融碱性金属氧化物能传导。下列说法正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能 B．B极能运用Cu作电极C．移向A极 D．该装置须要在高温条件下工作7．25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为（）A． B． C． D．NaCl8．甲醇是重要的化工原料，应用前景广袤。探讨表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为，下列有利于提高平衡时转化率的措施有（）A．加入合适的催化剂B．保持容器容积不变，再通入3molC．增大与的初始投料比D．保持容器容积不变，再通入1mol9．下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极法的是（）A． B． C． D．10．现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为（）（已知该温度下的）A．mol⋅L B．mol⋅LC．mol⋅L D．mol⋅L11．物质R能同时发生如下反应：①aR→Q；②bR→W（a、b均为正整数）。恒容体系中R、Q、W的浓度c随时间t的变更曲线如图所示，下列说法错误的是（）A． B．活化能：①<②C．s时， D．s时，R的消耗速率大于W的生成速率12．下列试验操作、现象及结论均正确的是（）选项试验操作现象结论A将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快等浓度、等体积时溶液的酸性：HA>盐酸B常温下，将pH计置于0.1mol·L醋酸溶液中pH计读数为2.9醋酸是弱酸C将3mL0.1mol·L溶液加入盛有2mL浓度均为0.1mol·L的NaCl和NaI混合溶液的试管中混合溶液中出现黄色沉淀D常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃溶液颜色加深，并产生大量气泡的水解平衡正向移动13．常温下，在0.1mol·L的溶液中，下列说法正确的是（）A．B．C．molD．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可视察到该溶液由无色变为蓝色14．水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效平安等优点，我国科学家用和锌片作电极，用溶液作电解质溶液，制备了水系二次电池。下列说法错误的是（）A．放电时，移向锌片B．放电时，作正极C．放电时，锌片发生氧化反应D．放电时，电池总反应为15．25℃时，向确定物质的量浓度的有机酸（）中加入KOH溶液变更溶液的pH（忽视过程中溶液的温度变更），溶液中含R微粒的分布分数（平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和）与溶液pH的变更关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变更B．当溶液的时，存在：C．Y点溶液中存在：D．KHR溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）电催化硝酸盐合成氨（）是同时进行绿色合成和去除污染物的一种很有前景的绿色化学方法。请依据所学学问回答下列问题：（1）电催化合成氨的反应历程图如图，*表示吸附状态，中N的化合价为______价。该历程中断裂和形成的化学键为______（填“极性”或“非极性”）键。（2）电催化去除废水中的硝酸盐的装置如图所示。①M极为电源的______（填“正”或“负”）极，A极发生______（填“氧化”或“还原”）反应。②该装置工作时，电极A上的电极反应式为____________。③理论上，每处理1mol转移的电子的数目为______，可生成的在标准状况下的体积为______L。17．（14分）太阳能甲烷一水蒸气重整制氢过程因具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛接受。制氢过程中发生的反应如下：反应Ⅰ：kJ⋅mol反应Ⅱ：kJ⋅mol（1）制氢过程中可能发生副反应Ⅲ：该反应的______kJ⋅mol。已知该反应的J⋅mol⋅K，其自发进行的最低温度为______（取整数）K。（2）加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍接受较高的压强，缘由可能为____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可实行的措施为____________。（3）T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，仅发生反应Ⅰ，反应过程中总压强随时间的变更关系如图所示。①0~10min内，的平均反应速率为____________1mol⋅L⋅min。②甲烷的平衡转化率为______%。③为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则T℃下反应Ⅰ的平衡常数为______。18．（14分）是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。（1）写出硫化氢在水中的电离方程式：______（写出第一步电离即可）。（2）常温下，将10mL0.1mol⋅L溶液和10mL0.1mol⋅LHCl溶液混合，混合后溶液的pH______（填“大于”或“小于”）7，溶液中含硫微粒的浓度大小依次为____________．（3）常温下，水溶液中和的浓度变更如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。A．将硫化氢通入水中，溶液中的变更：a→bB．b点溶液中可大量存在的离子：，，、C．将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小D．c点时加入少量硫化钠固体，最终不变（4）常温下，试验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为______（保留3位有效数字）。（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为______，当反应达到平衡时，______。19．（14分）某电化学原理的示意图如图。填写下列空白：（1）甲池中通入的电极为______极，工作过程中，甲池溶液的碱性会______（填“增加”、“减弱”或“不变”）。（2）若乙池中A为石墨电极，则A作______极，该电极的电极反应式为______；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加10.8g时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。（3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则______（填“A”或“B”，下同）极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则______极为待镀金属制品。2024~2025学年高二上学期协作校其次次考试化学试题参考答案1．D2．B3．A4．C5．B6．D7．C8．B9．C10．A11．C12．B13．A14．A15．D16．（1）+5（1分）；极性（2分）（2）①正（2分）；氧化（2分）②（2分）③8（2分）；44.8（2分）17．（1）+247（2分）；