陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期阶段性学习效果评测高二化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C． D．2.已知下列反应的热化学方程式：①，②，③。则下列说法正确的是（）A．B．氢气的燃烧热为C．由以上热化学方程式能求出氢气的燃烧热D．的3.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（）A．通常情况下，N2比NO稳定B．“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为179.3kJD．NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去4.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为B．时刻，反应物A的转化率为60%C．0→这段时间内，A的反应速率为D．在→内，5.室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入某一元碱溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是（）A．是强碱B．b点溶液中，C．若c点溶液中，则溶液显碱性D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小6.Li/I2电池是常温固体电解质电池，常用于心脏起搏器。负极是锂，正极是碘添加有机材料(如P2VP)做成的导电体多相电极。总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。有关说法错误的是（）A．该电池的正极反应式为：2Li++P2VP·nI2+2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiIB．中间区域LiI的沉积，会使电池电压逐渐下降，对心脏起搏器起到预警作用C．添加材料P2VP的作用是增强正极材料的导电性D．其正负极活性物质消耗质量比为7：1277.我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是（）A．参与的电极反应为：+8e-+6H2O=NH3+9OH-B．生成HCOO-的电极反应为：+H2O-2e-=HCOO-+2OH-C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器8.CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变9.、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期中金属性最强的元素；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性：B．对应简单离子的半径：C．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A．等质量的石墨和金刚石晶体中，碳碳键个数之比为3∶4B．该气态团簇分子的分子式为EF或FEC．在NaCl晶体中，Na+的配位数是6D．C60、石墨和金刚石互为同素异形体，在C60分子晶体中，每个C60分子周围等距且紧邻的C60分子有12个11.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A．CH3OCH2CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2COOH12.一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是（）A．基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B．物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3C．CH3OH是手性分子 D．NaN3中N立体构型为直线形13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水共存物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是（）A．产物在a中第二层B．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色14.某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应15.烯酮分子在一定条件可与硅醚反应有机物X（）在此条件下反应，其产物是（）A．B．C． D．16.古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是（）A．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“绞取汁”涉及到过滤分离方法B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯C．《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏D．《本草衍义》对精制砒霜过程描述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。(1)Ⅰ．某同学用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是。滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(3)Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL1.0×10﹣4mol/L的KMnO4溶液。写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。(4)滴定时，将KMnO4溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。(5)判断滴定终点的方法是。(6)误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果。②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。(7)计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。(8)Ⅲ.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(9)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molH2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。18.（12分）工业“两次转化法”用天青石矿(主要成分为SrSO4,含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+等杂质)制备高纯碳酸锶。Ⅰ.一次转化(1)浸泡:用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石矿粉,过滤得到粗品SrCO3。滤液中c(CO32-)=2.0×10-3mol·L-1,c(SO42-)=mol·L-1。[已知:常温下,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksp(SrCO3)(2)酸化:用稀盐酸浸泡粗品SrCO3,加入一定量的催化剂氯化铵,得到含有杂质(Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+)的SrCl2粗溶液。该酸化过程涉及反应的化学方程式为(催化剂氯化铵参与了SrCO3与盐酸生成SrCl2的反应)。

(3)除杂。①除铁、铝:向SrCl2粗溶液中加入少量的5%H2O2溶液,在60~70℃条件下加入少量的稀氨水,控制溶液pH范围为,充分搅拌,过滤。

已知:pH为7.8时Al(OH)3沉淀开始溶解。离子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+开始沉淀时的pH1.97.03.4-沉淀完全时的pH3.29.04.712②除钙:取①中滤液,逐滴加入适量稀NaOH溶液。请补充完整去除Ca2+的后续实验操作:,得到较纯净的SrCl2溶液。已知:Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低;90℃时,Ca(OH)2、Sr(OH)2的溶解度分别为0.086g、101.4g。

Ⅱ.二次转化。取②中滤液,加入适量碳酸氢铵溶液,微热(产生沉淀)、过滤、洗涤得到高纯度SrCO3。(1)写出产生沉淀时发生反应的化学方程式:。

(2)SrCO3的产率随温度的变化如图所示。当反应温度大于60℃时,SrCO3的产率急剧下降的原因是。19.（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。(1)“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为，下列有关PH3的说法错误的是。a.PH3分子是极性分子b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低(2)PH3的沸点比NH3填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为

。(3)PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为

。(4)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式。(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：①由图可知，富氧有利于（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为。20.（14分）有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。A．B．C．D．E．F．G．(1)用系统命名法命名A物质：，A的一氯代物有种。(2)B物质的分子式为：，按官能团分类，B所属的类别是。(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是。(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式。(5)E物质发生消去反应的条件是。(6)写出F在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：。(7)检验G中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：。高二化学参考答案1-5BDDCD6-10DBCCB11-16BDACCD17.【答案】(1)22.60(2)80.0%（或80%）(3)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(4)酸式(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶