物质的转化 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2023级化学必修(第一册)第一章

物质及其变化§1-1物质的分类及转化第03讲

物质的转化授课人：谭玲萍上课时间：2023年9月2日课堂引入你还记得学过的酸、碱、盐有哪些通性吗？小组活动：

分组用文字分别归纳出酸、碱、盐的通性，并例举出相应的化学反应，以化学方程式的形式例举。注意：酸以盐酸为例，碱以氢氧化钠为例，盐任意。课堂精讲一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性（以盐酸为例）(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色(2)酸+金属→盐+氢气（置换反应）：6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑(3)酸+金属氧化物→盐+水：

6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2O(4)酸+碱→盐+水（中和反应）：

HCl+NaOH===NaCl+H2O(5)酸+盐→新酸+新盐：2HCl+CaCO3

===CaCl2+H2O+CO2↑酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+除铁锈石灰石与盐酸的反应(2)写出盐酸分别与右述物质反应的化学方程式并注明反应类型：①铁：

，

；②氧化铜：

，

；③烧碱：

，

；④硝酸银：

，

。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O复分解反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O复分解反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3复分解反应大本子第6页课堂精讲2.碱的通性（以烧碱为例）(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)碱+酸性氧化物→盐+水：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（氢氧化钠必须密封保存）(3)酸+碱→盐+水（中和反应）：HCl+NaOH===NaCl+H2O；(4)碱+盐→新碱+新盐：

2NaOH+MgCl2

===Mg(OH)2↓+2NaCl；碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH-中和酸性废液物质NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO类别___________________________________碱酸氧化物单质盐盐氧化物(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：①

，

；②

，

；③

，

；④

，

。Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2课堂精讲3.盐的通性(1)盐+金属→新金属+新盐：

CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4(2)盐+酸→新盐+新酸：CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3)盐+碱→新碱+新盐：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl(4)盐+盐→新盐+新盐：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3盐具有相似化学性质的原因：溶液中含有的阳离子、酸根离子【思考1】

为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？提示(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋；(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH－；(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有【思考2】

基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：

。(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：____________________

。(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是

。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液先变浑浊，后变澄清2.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3D.CO2B课堂练习课堂精讲根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。C

CO2

H2CO3

CaCO3非金属单质酸性氧化物

酸

盐Ca

CaOCa(OH)2CaSO4金属单质碱性氧化物

碱

盐①2Ca+O2=2CaO②CaO+H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O④C+O2=CO2⑤CO2+H2O=H2CO3⑥Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O二、物质之间的转化Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O课堂精讲Na金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4碱或碱性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO2H2SO4

+Mg(OH)2=Mg

SO4+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓以Na元素与S元素尝试构建物质的转化关系。课堂精讲1.物质之间的转化关系课堂精讲2.物质之间转化的应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。例如：制备氢氧化钠，可采取哪些方法？(1)碱性氧化物与水反应：___________________________

(2)碱与盐反应：_______________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2O作为原料，来源少、成本高在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑：①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。工业上制取氢氧化钠：电解饱和食盐水。应用体验1.以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。(1)写出反应的化学方程式。方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。提示方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。应用体验2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。(1)置换反应：_________________________；(2)碱与酸反应：_______________________________；(3)盐与酸反应：____________________________________；(4)盐与盐反应：________________________________；(5)碱性氧化物与酸反应：__________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O课堂练习1.下列变化中，属于物理变化的是_______________；属于化学变化的是____________。①钠的焰色反应

②碘的升华

③氯化铵分解

④CaCl2的潮解

⑤冰的熔化

⑥食物的缓慢氧化

⑦同素异形体间的转化①②④⑤③⑥⑦课堂练习2.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)B课堂练习3.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是()A.Na2CO3K2SO4BaCl2HClB.HClNaOHCuSO4MgSO4

C.NaNO3HClCaCl2KOHD.HNO3NaClNa2CO3

CaCl2

CNa2CO3

K2SO4

BaCl2

HClNa2CO3

K2SO4

BaCl2

HClHClNaOHCuSO4

MgSO4

HClNaOHCuSO4

MgSO4

【变3-2】分别能实现下列从左到右转化的单质是()A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D