氧化还原反应配平 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2023级化学必修(第一册)第一章

物质及其变化§1-3氧化还原反应应用体验3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。③①②1.同一氧化剂与多种还原剂混合时，

的先被氧化。例如，已知还原性：I－

>Fe2＋

>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化

。2.同一还原剂与多种氧化剂混合时，

的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与

反应，然后再依次与

反应。还原性强Fe2＋I－氧化性强Fe3＋Cu2＋、H＋引入强者优先！！二、先后规律及应用氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：

Mn2＋

<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－。常见的强弱顺序

练习：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应，不和Mg2+反应。强者优先！！应用体验2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是()A.SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋B.2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋C.SO2＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO42-D.过量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2D2Cl2＋2I－＋2Fe2＋===4Cl－＋I2＋2Fe2＋3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===6Cl－＋2I2＋2Fe2＋×3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3×三、守恒规律及应用还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价升高总数

＝化合价降低总数本

质表征+200+1得到1×2e-失去2×1e-CuO＋H2

Cu＋H2O应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础已知X2O72-能将SO32-氧化，当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1∶3时，SO32-恰好被氧化为SO42-，X在还原产物中的化合价为()A.＋1价

B.＋2价

C.＋3价

D.＋4价大本例题C在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应以个数比为3：2进行反应，Cr3＋被氧化成Cr2O72-，则元素Pb在还原产物中的化合价为____。+2A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5A大本练习第09讲

氧化还原反应方程式的配平授课人：谭玲萍上课时间：2023年9月27日壹贰再看氧化还原反应类型化合价升降法配平氧还反应知识导航本节难点（有板正的四大金刚）一般氧化还原反应(氧化剂和还原剂为同物质)自身氧化还原反应(氧化产物和还原产物为同物质)归中反应部分氧还反应岐化反应【讨论】你能分别指出下列氧化还原反应的类型吗？观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

8个HNO3中只有___个作氧化剂4个HCl中只有____个作还原剂22部分氧化还原反应补充说明

对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。二、氧化还原反应的配平1.氧化还原反应配平的依据（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，

化合价升高总数=化合价降低总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。+5

【例题】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O标变价列得失等升降1、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+22、

↑2e-

S：0

-2

↓3e-

N：

+2

3、2和3的最小公倍数是6

×3

×2配系数4、H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

3

3224先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。查守恒最后利用O原子守恒来进行验证。5、步骤__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O练习(大本25页)___Mg＋___CO2===____C＋___MgO点燃____FeS＋____O2===____Fe2O3＋____SO2高温一般氧化还原反应（有板正的四大金刚）___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O___NH3+___NO——___N2+___H2O练习归中反应（正向配平——先左后右）(大本26页)练习(大本26页)___P4＋__KOH＋___H2O===____K3PO4＋____PH3↑___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O____KClO3===____KCl＋____O2↑∆岐化或分解或部分氧还反应（逆向配平→先右后左）____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O练习(大本25页)归中&部分氧还反应（正逆结合→先右后左）练习(大本26页)___Fe3＋＋___SO2＋___H2O===___Fe2＋＋___SO42-＋____H＋离子型氧还反应（先四大金刚→再电荷守恒）__MnO4－＋___H＋＋___H2O2===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O练习(大本26页)__C2O42-＋___MnO4-＋______===___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O__ClO－＋___Fe(OH)3＋______===___Cl－＋___FeO42－＋___H2O缺项的氧还反应（先四大金刚→再电荷守恒补缺项）为酸(H＋)、碱(OH－)、水(H2O)【提升】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式MnO4-练习.在P＋CuS