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文档简介

第八章生活中的酸、碱、盐§8.1重要的酸几种常见的酸

——盐酸、硫酸、硝酸

一、物理性质酸化学式颜色状态气味挥发性常见用途盐酸HCl无色液态刺激性气味易挥发电镀、食品、化工生产硫酸H2SO4无色黏稠油状液态无味不易挥发车用电池、化肥、农药等硝酸HNO3无色液态刺激性气味易挥发生产化肥、染料、炸药二、稀酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟盐的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应稀盐酸紫色石蕊试液性质一：酸跟指示剂的作用结论:酸能使紫色石蕊溶液变红溶液变为红色

性质二：酸跟金属的反应酸跟锌、铁等活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐，可用于制备氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

稀盐酸+硝酸银现象化学方程式生成白色沉淀HCl+AgNO3AgCl+HNO3HCl+AgNO3可用于氯离子的检验性质三：酸跟盐的反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

白色沉淀

可用于检验SO42-的存在。

2FeCl3+CuSO4+H2OCuO+H2SO4Fe2O3+6HCl

3H2O性质四：酸与金属氧化物反应生成盐和水NaOH溶液

实验五：酸跟碱的作用

酸跟碱能反应吗稀盐酸？？温馨提示

:酸性中性碱性石蕊酚酞紫色变红色变红变蓝不变色无色稀硫酸

酚酞NaOH溶液性质五：往滴有酚酞试剂的NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液结论:酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。反应方程式:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O红色逐渐褪去,溶液最后呈无色稀硫酸滴有酚酞试剂的NaOH溶液思考：

HCl+AgAO3=AgCl↓+HNO36HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

它们属于那种类型的反应?？？解释与结论:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用通式表示为:AB+CD→AD+CB与指示剂的作用与活泼金属的反应与某些盐的反应与金属氧化物的反应与碱的反应碱+酸→盐+水金属氧化物+酸→盐+水盐+酸→新盐+水较活泼金属+酸→

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