高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制

高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制考试说明物质的量浓度及溶液的配制1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念,并能进行有关计算。考点互动探究知识梳理考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的

,符号为

。

(2)表达式:

;单位:

。

2.溶质的质量分数(1)定义:用溶液中

的百分比来表示溶液的组成。

(2)表达式:w=

。

物质的量cBmol/L溶质质量占溶液质量考点互动探究考点互动探究考点互动探究c1·V1=c2·V2

c混V混=c1V1+c2V2ρ1·V1·w1=ρ2·V2·w2

(ρ1·V1+ρ2·V2)·w混=ρ1·V1·w1+ρ2·V2·w2考点互动探究1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。NA代表阿伏伽德罗常数的值)(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl ()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1()(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% ()(4)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()(5)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度之比为3∶2∶3()对点自测考点互动探究(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中,所得溶液的密度为1.384g·mL-1,则其物质的量浓度为1.5mol·L-1()(7)t℃时100g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为mg,则该温度时,NaCl的溶解度是mg()(8)含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1()考点互动探究[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×[解析](1)1mol·L-1NaCl溶液是指每升溶液中含有1molNaCl。(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的体积不是100mL,则所得溶液的物质的量浓度就不是1mol·L-1。(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%。(4)溶液的体积不是1L。(5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。(6)所得溶液浓度为16mol·L-1。(7)溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。(8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。考点互动探究2.对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL);②1mol/L的BaCl2溶液]:(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是

。

(2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为

、

。

(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为

、

。

考点互动探究[答案]

(1)0.5mol/L(2)1mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L

考点互动探究题组一根据cB=nB/V进行计算1.下列有关溶液的说法正确的是 ()A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1B.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1C.将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变[答案]D

[解析]将10gCaCO3粉末加入100mL水中,由于CaCO3难溶于水,且所得溶液体积不是100mL,故无法判断所得溶液的浓度,A项错误;将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,由于加热过程中HCl挥发,故所得溶液的浓度小于4mol·L-1,B考点互动探究1.下列有关溶液的说法正确的是()A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1B.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1C.将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变项错误;将10mL1.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得混合溶液的体积不是100mL,故所得溶液的浓度不是0.1mol·L-1,C项错误;将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液,温度不变,则所得溶液的浓度不变,D项正确。考点互动探究考点互动探究易错警示溶于水时“不同寻常”的溶质(1)能与水发生反应的物质,溶液的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。考点互动探究题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5mol考点互动探究2.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3),其浓度为

mol·L-1。

(2)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。①用m、V表示溶液的物质的量浓度:

。

②用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:

。

③用c、ρ表示溶质的质量分数:

。

④用w表示该温度下NaCl的溶解度:

。考点互动探究2.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3),其浓度为

mol·L-1。

(2)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。①用m、V表示溶液的物质的量浓度:

。

②用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:

。

③用c、ρ表示溶质的质量分数:

。

④用w表示该温度下NaCl的溶解度:

。考点互动探究考点互动探究题组三溶液稀释与混合的计算1.VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀[答案]B

考点互动探究1.VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol·L-1的盐酸混合均匀考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究知识梳理考点二一定物质的量浓度溶液的配置1000mL100mL500mL250mL刻度线考点互动探究(2)容量瓶的使用①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。2.配制过程示意图图1-2-1考点互动探究移液洗涤、定容摇匀考点互动探究偏小偏小③配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确

。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒

。

⑤用量筒量取浓硫酸时,仰视读数

。

⑥配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

。

⑦定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

。

⑧定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线

。

⑨定容时仰视刻度线

。

⑩定容摇匀后少量溶液外流

。

考点互动探究偏小偏小偏大偏大偏小偏小无影响偏小考点互动探究对点自测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)配制480mL一定物质的量浓度溶液时,要选用500mL的容量瓶()(2)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液()(4)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ()考点互动探究[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)用“大而近”原则判断。(2)缺少托盘天平。(3)不能在量筒内配制溶液。(5)应重新配制,否则会导致所得溶液浓度偏小。考点互动探究2.实验室用固体烧碱配制0.4mol·L-1的NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。请回答:(1)计算需要NaOH固体质量

g。

(2)有以下仪器:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒配制以上两种溶液必须共同使用的上述玻璃仪器是

(填序号),若完成上述两个操作还缺少的仪器是

。

(3)定容的具体操作方法是

.考点互动探究[答案]

(1)8.0(2)①④⑤胶头滴管

(3)将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切[解析](1)需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL,而实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=cVM可知,需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.4mol·L-1×40g·mol-1=8.0g。(2)配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以还缺少的仪器有胶头滴管。(3)定容的具体操作方法是将水沿玻璃棒注入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。考点互动探究题组一一定物质的量浓度溶液的配制操作1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L-1的硝酸溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管考点互动探究[答案]B

[解析]准确配制250mL2mol·L-1HNO3溶液,要知道浓HNO3的浓度或密度,A项错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B项正确;用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸,是粗略配制一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C项错误;用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸,还需要量筒,用于量取pH=1的盐酸,D项错误。考点互动探究2.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。(1)需称量

g烧碱,应放在

(填仪器名称)中称量。

(2)配制过程中,一定不需要的仪器是

(填写代号)。

a.烧杯b.量筒c.玻璃棒d.1000mL容量瓶e.漏斗f.胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是

。

(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为

。

(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列:

。

(6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的操作是

。

图1-2-3考点互动探究[答案](1)2.0烧杯(2)de

(3)500mL容量瓶、托盘天平、药匙

(4)定容(5)C、B、D、F、A、E

(6)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切[解析](1)根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1000mol/L=0.05mol,质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g;由于氢氧化钠易潮解,故放在烧杯里称量。(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故一定不需要的是1000mL容量瓶和漏斗。考点互动探究规律小结溶液配制过程“四个数据”数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量固体药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需用480mL某溶液,则应该选择500mL容量瓶,计算所用溶质的量时,一定要以溶液总体积500mL为依据(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500mL容量瓶”时,不能只回答“容量瓶”考点互动探究(续)数据要求或解释洗涤烧杯2~3次移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线1~2cm定容时,当液面离容量瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低考点互动探究题组二溶液配制过程中的误差分析1.下列溶液的配制过程能引起浓度偏低的是 ()①用1g的饱和氨水加5g水配成1∶5(体积比)的稀氨水②配制一定浓度的氢氧化钠溶液,称量10.5g溶质固体时,10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸⑤在90mL水中加入18.4mol·L-1的硫酸10mL,配制1.84mol·L-1的硫酸溶液A.①③⑤ B.②③④C.②③ D.②⑤考点互动探究[答案]C

[解析]①因水的密度比氨水大,则1g氨水加5g水配成的稀氨水的体积比大于1∶5;②药品和砝码放错位置,则有m样品+m游码=m砝码,则所称NaOH的质量为9.5g,导致所配制溶液浓度偏低;③乙醇溶液的浓度越大其密度越小,则10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合后,所得溶液的质量分数小于15%;④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%;⑤在90mL水中加入10mL浓H2SO4,所得溶液体积不等于100mL,应小于100mL。故所得溶液浓度大于1.84mol·L-1。考点互动探究[拓展]将两种不同浓度的硫酸溶液混合:①等体积混合;②等质量混合,哪种途径所得的混合溶液浓度较低?[答案]第②种方法所得溶液浓度较低。考点互动探究2.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是

。

①称取碳酸钠晶体106g②定容时俯视观察刻度线③移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗④定容后,将容量瓶振荡均匀,静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线[答案]①③④

[解析]①配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL需称取Na2CO3·10H2O143g,称取106g碳酸钠晶体,结果偏低;②定容时俯视观察刻度线,会造成所配制溶液的体积偏小,结果偏高;③未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,结果偏低;④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。考点互动探究方法技巧误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(见图1-2-4)图1-2-4图1-2-5(2)视线引起误差的分析方法①仰视刻度线[图1-2-5(a)],导致溶液体积偏大,结果偏低。②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小,结果偏高。1.判断下列说法是否正确。(1)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()(2)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体()(3)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(4)准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(5)称取2.0gNaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 ()考例考法直击考例考法直击[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(6)按照图1-2-5操作,配制一定浓度的NaCl溶液 ()(7)按照图1-2-6操作,配制0.10mol·L-1NaOH溶液()(8)按照图1-2-7配制溶液()(9)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液()

图1-2-5图1-2-6

图1-2-7考例考法直击2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()图1-2-8[答案]B[解析]称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率,B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D项错误。教师备用习题1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为()A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1[答案]C[解析]因溶液呈电中性,故存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H