高考化学一轮总复习：一定物质的量浓度溶液的配制

溶液的配制及误差分析高考化学一轮总复习：物质的量

微粒个数从微粒的角度认识一定物质的量的物质摩尔质量气体摩尔体积

从质量、体积的角度认识一定物质的量的物质物质的量浓度

从物质的量的角度认识化学反应认识一定体积物质的量浓度的溶液以下是两本国外教材在讲述一定体积物质的量浓度溶液的配制。国外教材1国外教材25物质的量浓度溶液的配制步骤示意图现行教材的溶液配制过程

观察容量瓶：用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液，是一种精确的仪器。常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，颈部有标线，瓶上标有温度和容积。850ml100ml250ml500ml1000ml几种常见规格的容量瓶检验容量瓶是否漏水的方法：

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶使用注意事项：1、根据所配溶液的体积选取规格2、用前先检查是否漏水3、容量瓶中不能将固体或浓溶液进行溶解和稀释，不能做反应容器，不能长期贮存溶液4、使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素5、由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

怎样配制0.1mol/L的碳酸钠溶液250毫升？试一试:

烧杯是粗量器，在烧杯中直接配制溶液，其浓度不准确+Na2CO3+

H2O

量筒是用来量取液体的粗量器，不能用于配制溶液，且量筒的使用是有一定温度限制的，在量筒内不能进行溶解操作。

+Na2CO3+H2O

容量瓶不能用于溶解药品，当药品在溶解过程中有的会放热，液体的热胀冷缩大于玻璃仪器，所以最后量取的体积不准确。+Na2CO3+

H2O

+Na2CO3+

H2O

溶解：1、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右2、搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁3、不能把玻璃棒直接放在实验台上问题:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？转移：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。定容：向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到离刻度线2～3cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（即视线、刻度线、溶液凹液面最低点的切线三线重合）。问题:若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？摇匀：将容量瓶盖好塞子,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。固体─天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。液体─量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶实验所需仪器能引起误差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因变量C/mol.L-1mv称量前小烧杯有水

称量时间过长

用滤纸称NaOH

向容量瓶注液时少量流出

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷至室温就注入定容

定容时水多用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降

定容时俯视读刻度

定容时仰视读刻度

能引起误差的一些操作(配制0.1mol/L的NaOH)因变量C/mol.L-1mv称量前小烧杯有水

不影响

称量时间过长

偏小

用滤纸称

偏小

向容量瓶注液时少量流出

偏小

未洗涤烧杯和玻璃棒

偏小

未冷至室温就注入定容

偏大

定容时水多用滴管吸出

偏小

定容摇匀时液面下降再加水

偏小

定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降

不影响

定容时俯视读刻度

偏大

定容时仰视读刻度

偏小

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。物质的量浓度的有关计算公式：1、体积为V、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为M的溶质质量为m,其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W％.下列关系式中正确的是2、已知VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+离子ag，取出V/4ml溶液稀释到4V，则稀释后溶液