人教版（2019）高一年级上册化学必修第一册期末知识点复习提纲

人教版（2019）高一上学期化学必修第一册期末知识点复习提纲

一、化学基本概念和基本理论

同素异形体：由一种元素形成的不同的单质互称

（一）物质的分类同素异形体。如：金刚石和石墨（C）、白磷（%）

»和红磷、氧气（0?）和臭氧（。3）。

了金属（有多种不同分类方法）

单质I非金属（有多种不同分类方法），稀有气体

酸性氧化物6。3、SO2、CCh、CrO3、Mn2O7）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mnz（）7为酸性氧化

'碱性氧化物（Naa。、CaO、值0、FejOs）物；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO为不

两性氧化物（AbS、ZnO）成盐氧化物；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AU）3

氧化物《不成盐氧化物（如CO、NO）—>

为两性氧化物；④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤岫曲、

过氧化物（如Na?。?、H2O2）Fe3（h不属于碱性氧化物。NazO?属于过氧化物，FesO4属于复

、特殊氧化物（如Fes。。、超氧化物（如K02）杂氧化物。

/J含氧酸：为$。4、HNQ、H2co3、

技酸跟分I无氧酸：盐酸、氢氟酸、氢硫酸

「一元酸：盐酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按电离出H啜分二元酸：硫酸、碳酸、亚硫酸、硅酸、草酸

、三元酸：H3Po4

「强酸：HC1O4SHNO3、H2SO4SHC1、HBr^HI

酸1按强弱分v中弼酸：H3Po4、H2s。3--->记住六大强酸和五大弱酸

酸、I弱酸；HC10>H2SiO3^H2co3、HF、CH3COOH

+日"工三力时八「强氧化性酸：浓H2s。4、HNO3、HClOsHMn0

拉酸根有无氧化性分t还原性酸:HQ、HCkHLHBrsH2cQ4

「稳定性酸：H2so4、H3P。4草酸

按稳定性强弱分4不稳定性酸：HN5、HClOsH2co3、H2SIO3

「I挥发性酸（低沸点酸）：无氧酸、H2s。3、H2co3、

'按沸点高低分，HNO3、CH3COOH

1难挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4SH3PO4

「强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

按性质分J弱碱：NH3,H2O一水合氨

L两性氢氧化物：Akun）3记住四大强碱：KOH、NaOH、

Ca（OH）>Ba（0H）2和氨水（主要成

碱「可溶性喊：Ba（0H）2、NaOH、KOH2

按溶解性分微溶性碱：。贰0巧2分一水合氨）

【难溶性碱：Fe（0H）3、CU（OH）2）。

~一元减：KOH、LiOH、NH3-H20

按OH■数分J二元减：Ba（0H）2、CU（OH）2

、多元喊：Fe（0H）3

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广正盐（酸与碱完全中和的产物）：Na2sO,、（NH4）3PO4

酸式盐（碱中和酸中部分氢离子的产物）：NaHC。?、NaHSO4

碱式盐（酸中和碱中部分氢氧根离子的产物）：CU2（OH）2CO3

复盐［电离时有一种酸根离子和两种或两种以上的金属阳

按组成分《

离子（也；）的盐］:光卤石（KC1・MgCk-6H2。）、

明祖（KAKSO4）272H2。）

）〈各盐（电离时有络离子生成的盐）：［Ag（NH3）2］Cl、Na3［AlF6］

盐\揩酸根分J含氧酸盐：Na2sO,、Na2c。3

1无氧酸盐：NaCl、MgCh、Na2s

强酸强减盐：Na2s5、NaCl（不水解，水溶液呈中性）

强酸弱碱盐：AlCb、Fe2（SC）4）3（水解，水溶液呈酸性）

按形成分

强碱弱酸盐：Na2cQ、Na3P0K水解，水溶液呈碱性）

弱酸弱碱盐：（附）2。。3、CH3co0NH4（水解，谁强呈诺性）

其他F机盐：NH4cl

［有机盐：CH3coeiNa

伊化物：HCk为5、NH3、CH4、NaH、CaH2

苴J络合物：Ag（NH3）2OH

''世］结晶水合物：Na2c。3-10H2O

喑机化合物（见有机化学基础）

（二）溶液与胶体

闲凝*（依_饱和溶液中溶质的质量（8）x100E（溶剂）

固体溶解度一饱和溶液中溶剂的标曲10°（用刑

固体

大多数固体的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾

溶解度•

影响因素

只有少数物质的溶解度受温度影响很小•如新化钠

及规律

溶解度.极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰

ffl概念：在I.01X105Pa和一定温度下.1体枳水所溶解气体的住蔓

成〈气体

表示方法।非标准状况F气体的体枳要换算成标准状况下的体积

溶解度

影响因素及规律：气体的溶解度防温度的升高而嗔生♦随压强的增大而增大

溶

液〈

溶质的质量分数=

溶液浓度|

溶质的物感的t（mol）

物质的量浓度（mol・

~溶液的体枳（L）

主要仪器：量筒、托盘天平（酷玛）、烧杯、玻璃棒、艇去遭近、登逢鹿

方法步骤1①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容

I一定物质的量浓度溶液配制.⑧摇匀⑨装瓶

误差分析，关键是看溶质或溶液量的变化•凡操作使溶质物质的量减小

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