人教版高中化学必修二：《原子核外电子排布》课件

第二节元素周期律第1课时

原子核外电子排布周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。一个星期一个月一年日升日落、月圆月缺起床、早读、上课、中午饭、午睡、上课、晚饭、晚自习、睡觉……讨论：我们所知道的周期如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是()。BA．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。

(洋葱式结构)近远一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。

(洋葱式结构)近远2.电子层的表示方法电子层数(n)：234567符号：KLMNOPQ能量大小：1低高3.核外电子的排布规律

(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。821832(4)次外层电子数不超过____个；倒数第三层不超过___个。(2)各电子层最多容纳的电子数是

2n2(n表示电子层)(3)最外层电子数不超过_____个(K层是最外层时，最多不超过____个)。一、原子核外电子排布4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图举例写出下面的原子或离子结构示意图氮原子结构示意图为_______________氯离子结构示意图_______________镁离子结构示意图为_______________核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN11钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar28819钾K288120钙Ca2882(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？最外层电子数科学探究(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？最外层电子数1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。结论：(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。结论：课本第12页主族元素的最高正价＝所在族的序数元素的化合价规律元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：8│最高正价│+│负价│＝

原子序数原子半径的变化3～911～17结论：0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小③原子半径的变化规律3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。③原子半径的变化规律同周期从左到右，原子半径逐渐

；减小同族从上到下，原子半径逐渐

；增大通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价结论第二节元素周期律第2课时

元素周期律的应用课本第16页通过大量事实，人们归纳出一条规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律元素位置结构性质元素位置结构性质课本第17页三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。非金属金属非金属性逐渐_____________金属性逐渐_____________非金属性逐渐()金属性逐渐()增强增强增强增强结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)，金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。2.短周期元素中，金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。3.1-20号元素中，金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。练习4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强练习(2)非金属元素中：短周期中符合该结论有6个元素课本第18页2.元素的化合价与在周期表的位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝__________＝__________________主族序数最外层电子数|最高正价|+|最低负价|=8|最高正价|+|最低负价|=8C和Si|+4|+|-4|=8N和P|+5|+|-3|=8S|+6|+|-2|=8Cl|+7|+|-1|=8(+4)+(-4)=0(+5)+(-3)=2(+6)+(-2)=4(+7)+(-1)=6ⅣA族ⅤAⅥAⅦA族元素最高正价+最低负价=？？课本第18页在氧化物中或含氧酸中在氢化物中|最高正价|+|最低负价|=8（3）解题还需要的常识：一般来说，元素正价一般在什么物质中？____________________________元素负价一般在什么物质中？____________________________5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子()A．4B．5C.6D．7练习6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_______________练习7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3练习（1）预测未知物的位置与性质。3.元素周期律、元素周期表的应用8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很不稳定易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3C练习（1）预测未知物的位置与性质。（2）寻找所需物质3.元素周期律、元素周期表的应用在_________________________能找到制造半导体材料，如__________；在___________________________能找到制造农药的材料；在_____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。金属与非金属的分界处Si、Ge靠近F、Cl、S、P元素过渡元素中10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是()A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素练习元素的原子半径递变非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素的性质递变小结11.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4围观高考题11.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4围观高考题15P16S17Cl33As34?35Br1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。课本第19页第3周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物水化物1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。课本第19页第3周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4元素相对位置是解题的关键6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。课本第19页颜色_______________状态_______________与水反应的剧烈程度_______________金属性_______________周期IA2Li3Na4K5Rb6Cs74.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。(1)Na,K(2)B,Al(3)P,Cl(4)S,Cl(5)O,S(1)金属性Na__________K(2)金属性B__________Al(3)非金属性P__________Cl(5)非金属性O__________S(4)非金属性S__________Cl课本第19页5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。(1)H3PO4和HNO3

(2)KOH和Mg(OH)2

(3)Al(OH)3和Mg(OH)2酸性H3PO4__________HNO3

碱性KOH__________Mg(OH)2

碱性Al(OH)3________Mg(OH)2

课本第19页(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?课本第19页第ⅡA族金属单质与水反应的剧烈程度：Be<Mg<Ca<Sr<Ba7.镁和钙是第ⅡA族元素。(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钡(Ba)应该用煤油液封后密封保存。课本第19页8.已知元素X,Y,Z,W的原子序数分别为6,8,11,13，请回答:(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X,Z,W分别与单质Y反应的化学方程式。XYZW序数名称符号位置课本第19页8.已知元素X,Y,Z,W的原子序数分别为6,8,11,13，请回答:(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X,Z,W分别与单质Y反应的化学方程式。XYZW序数681113名称碳氧钠铝符号CONaAl位置第二周期第IVA族第二周期第VIA族第二周期第IA族第二周期第IIIA族课本第19页8.已知元素X,Y,Z,W的原子序数分别为6,8,11,13，请回答:(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X,Z,W分别与单质Y反应的化学方程式。XYZW名称碳氧钠铝符号CONaAl课本第20页11.根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？(3)它属于金属元素还是非金属元素？在原子序数为1～20号元素中，将有关物质填空。K2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(1)与水反应最剧烈的金属是____；化学方程式为___________________________________F(2)与水反应最剧烈的非金属是___，化学方程式为_________________