高三化学练习题【物质结构+元素周期律】

专及幺物质储构无冻冏期痔

1.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径

是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，

有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及

其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律

的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学

习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具

和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元

素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合

价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同

一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外

层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周

期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是

进行元素及化合物推断的关键。！

2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子

数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据

元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，

因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期

律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关

系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原

子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而

呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大：同一主

族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的

周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学

性质等是进行元素及化合物推断的关键。

3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和

为21。下列关系正确的是

WX

YZ

A.氢化物沸点：W〈ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：Y2XXYZ3D.简单离子的半径：Y<X

【答案】D

【解析】设W原子的最外层电子数为x,由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和

=产产1+尸2+户2=21,解得尸5,则W为N元素、X为0元素、Y为A1元素、Z为C1元素。A.NIL

分子间有氢键，其沸点比HC1高，故A错误；B.Al（0H）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物

HN0.3>HNO2均显酸性，故B错误；C.A1G是离子晶体，高熔点，而A1CL是分子晶体，熔点低，

故C错误；D.AK和O,离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。

【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，

比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随

核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg2t>Al3t,S2->Cr；

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na

<K,Li<Na<K';（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半

径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如0?->F>Na'>Mg2'>A严；（4）同种元素形成

的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe3t<Fe2t<Fe,HYHYH。（5）

电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A1"与S'''的半径大小，可找

出与Al"电子数相同的一进行比较,A产<0~,且（Tvs”,故Af+vs"。

4.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不事砚的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是第Ts

【答案】D

【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次

为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、

10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子

序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第IA

族或第HA族，如88号元素：88—86=2,则应在第七周期第HA族；（2）若比相应的稀有气体

元素少1〜5时，则应处在同周期的第VDA族〜第OA族，如84号元素应在第六周期第VIA族;（3）

若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为

第七周期第VHA族。…网

5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述下无硬的是

A

C®COiNvSiO）

饱和溶液溶液

图1

A.气态氢化物的稳定性：H20>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“氨”（4。）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氯化物的稳

定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共

价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳

中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为0元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W

是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半径N>0,A错误；B.W

的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误：

D.H、N、。可以组成HNO：；等共价化合物，也可以组成NHMh等离子化合物，D正确。

【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性

质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定

有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各

选项表述是否正确。

7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子

数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是

空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物

质。下列说法正确的是

A.W元素无同位素B.X单质分子中含共价键

C.离子半径：Y\Z2T.W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

【答案】C

8.X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z),三种

元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其

中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）

A.X元素位于VIA族B.A难溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点

【答案】C

【解析】B和C均为10电子分子，考虑为氨化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和

为16,则X、Y的原子序数之和为15,原子半径Y>X,则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元

素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A,单质Y、Z生成B,则Y应为氮元素、X应

为氧元素，则A为NO、B为IM、C为N出,验证符合转化关系。A.X为氧元素，处于VIA族，故

A正确；B.NO不溶于水，故B正确；C.氨气与N0可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D.常

温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。

点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题

需要注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断。

9.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数

之比为3：4,且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单

离子旷能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A.单质的沸点：X>ZB.X与W形成的化合物中只有极性键

C.阴离子的还原性：W>XD.W、X、Y可形成三元离子化合物

【答案】C

10.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子教之和为17,广与

L具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是

A.m、n、q一定是非金属元素B.氨化物的沸点：q>n>m

C.离子半径的大小：q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【答案】B

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素./与p，'具有相同的电子层结构，所以

n、p分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得m、q原子最外层电子教之

和为10,所以m、q分别是碳、硫。A.m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确;

B.由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C.n、p离子

的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n>p,q离子电子层

较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q>n>p,故C正确。D.m与q形成的二元化合物二

硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。

点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。

11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、

D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2,D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正

确的是

A.A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径

B.A、D能形成离子化合物DAs,与水反应可产生两种气体

C.C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D.E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

【答案】B

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推

断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

12.短周期主族元素X、Y、Z、IV的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n

分别是元素KX、Y、Z的气体单质，0和s均为有色气体，，的水溶液呈碱性。常温下，0.Imol-L

溶液与0.Imol」-7溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X,原子半径：X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

X

D.v的电子式可表示为X：米X

【答案】D

13.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C

的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、

z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

下列说法正确的是

A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B.元素的非金属性:C>A>B

C.B、C与A形成化合物的沸点：OB

D.原子半径:D>B〉C>A

【答案】D

点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答

的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点，注意碳元

素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，注意审题和答题的灵活性。

14.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的

是

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B.Z元素可能为金属

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

【答案】C

【解析】A.X是B,W是P,则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B.由于四种元素均是

短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第IV,不可能为金属，B错误；C.四种元素的原子

有可能均能与氢原子形成18电子分子,即附上、H202,H2S,HC1,C正确;D.W的气态氨化物的

稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。

点睛：注意“位一构一性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,

然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性侦确定其在周期

表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化

合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>Y>ZB.气态氢化物的沸点：Y刈

C.Y与W可以形成多种二元化合物I),p、q与r的化学键类型完全相同

【答案】D

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且

位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差40下列说法正确的是

A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B.最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y

c.Y单质分子的电子式一定为：丫三丫：

D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周

期且位于不同奇数族，Z>W同主族，Y、Z的原子序数相差4,这说明X、Y、Z位于第三周期，

则Z是Na,Y是P,X是Cl,W是H。则A.H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径,

A错误；B.氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y,B正确；C.P有

多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为,'',C错误；D.X、W形成化合物Nall的

水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。学$1

17.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位

于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定

量Q溶于蒸储水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所

示。下列说法不正确的是

A.简单的离子半径：M>Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：Y>X

C.由R、X、Y,M四种元素只组成一种盐

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

【答案】C

18.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X'和Y”的电

子层结构相同，Z的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X'>Y">z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

【答案】C

【解析】肌X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C

元素；X，和P的电子层结构相同，贝UX为Na元素，Y为A1元素；Z的电子数比Y”多8个，则Z

为C1元素；A.C在自然界有多种核素，如飞、"C等，故A错误；B.Na和A1"的电子层结构相

同，核电荷数大离子半径小，C1比Na,和A产多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：

Al3\Na'<Cl,故B错误；C.A1CL的水溶液中A1"的水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D.Na的

最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或

最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na*>

Mg2>Al3\s2->cr»（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而

逐渐增大，如LiVNaVK,Li*<Na+VK.。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子

排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，toO2->F->Na>Mg2+>Al3\

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe"<Fe"<Fe,

ir<n<ir»（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A