新教材高中化学4.1.2原子结构与元素的性质同步练习教师版新人教版必修第一册

4.1.2原子结构与元素的性质题组一碱金属题组一碱金属1．（2024·全国·高一专题练习）下列有关碱金属元素的性质推断正确的是A．Rb与H2O反应最猛烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子实力渐渐增加【答案】D【解析】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最猛烈，A错误；B．K比Na活泼，与水猛烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；C．碱金属的阳离子具有确定的氧化性，但不强，C错误；D．从Li到Cs，原子半径渐渐增大，原子核对外层电子的引力渐渐减小，失电子实力增加，D正确；答案选D。2．（2024·全国·高一课时练习）下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中简洁失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C【解析】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，简洁失去，A正确；B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更困难的氧化物，C错误；D．碱金属单质与H2O的反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2↑，D正确；故合理选项是C。3．（2024·江西）2024年诺贝尔化学奖授予JohnGoodenough教授、StanleyWhittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相像；金属锂的密度是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D．金属锂与金属钠的性质有相像又有不同，体现了分类法和比较法在探讨物质性质时的应用【答案】B【解析】A．由金属锂的化学性质与金属钠相像可知，锂是活泼金属，自然界不存在锂单质，A说法正确；B．由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生反应，B说法错误；C．依据金属锂的化学性质与金属钠相像可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C说法正确；D．金属锂与钠的性质有相像又有不同，可以用分类法和比较法来探讨二者性质的异同，D说法正确；答案选B。4．（2024广东）下列关于碱金属元素的说法正确的是（

）A．碱金属元素中，锂原子失去电子的实力最强B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，具有强氧化性D．常温下Cs与水反应会发生爆炸【答案】D【解析】A．从Li到Cs，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，失电子实力渐渐增加，故锂原子失去电子的实力最弱，故A错误；B．碱金属单质都易与反应，故碱金属单质与盐溶液反应时，总是先与反应，故B错误；C．还原性强的物质，其氧化产物的氧化性确定弱，故金属钾具有强还原性，因此具有弱氧化性，故C错误；D．Cs的金属性强，与反应特别猛烈，常会发生爆炸，故D正确。综上所述，答案为D。5．（2024上海）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（

）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们的密度依次增大

④其单质的还原性依次增加⑤它们对应离子的氧化性依次增加

⑥单质与水反应的猛烈程度依次增加⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的猛烈程度依次增加A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③⑤ D．②③④【答案】C【解析】锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性渐渐增加，还原性依次增加，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性渐渐增加，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越猛烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的猛烈程度依次增加，故⑥正确；金属性越强，与酸反应越猛烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的猛烈程度依次增加，故⑦正确；综上所述，不正确的是②③⑤，故答案为：C。6．（2024·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，依据元素周期表结构及元素性质变更趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的推断，错误的是（

）①锂与水反应比钠猛烈

②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸取二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推想“类钫”单质的密度应当大于

⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越猛烈，则钠与水反应比锂与水反应猛烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸取二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中简洁失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下渐渐增大（K反常），推想“类钫”单质的密度应当大于钫的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点渐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。故选A。题组二卤族元素题组二卤族元素1．（2024·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④FeCl3溶液，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②④ B．④ C．除③外 D．全部【答案】D【解析】①氯水②Br2水④FeCl3溶液均可氧化碘离子生成碘单质，③碘水中含碘单质，则均能使淀粉碘化钾溶液变蓝。故选D。2．（2024·四川·乐山市教化科学探讨所高一期末）碘在自然界中有许多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有以下转化关系，下列说法正确的是。I-单质XIOA．反应①②均为置换反应B．①②反应中，均作还原剂，被氧化成C．氧化性依次：D．由题给信息可预料：淀粉的溶液与新制氯水互滴现象不同【答案】D【解析】A．依据反应②的化学方程式，可推断②不属于置换反应，故A错误；B．①②反应中，均作氧化剂，被还原成，故B错误；C．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性依次：Cl2>I2，Cl2>，故C错误；D．淀粉的溶液与新制氯水互滴时分两种状况，一种是氯水不过量，一种是氯水过量，不过量时，发生反应①生成碘使淀粉溶液变蓝，过量时发生反应②没有碘生成，淀粉溶液不变蓝，故D正确；答案D。3．（2024·浙江·杭州市余杭区教化局高一期末）下列能使潮湿-淀粉试纸变蓝的气体是A． B． C． D．【答案】A【解析】氧化KI生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝，而、、都不与KI反应；综上所述，答案为A。4．（2024·全国·高一单元测试）下列关于卤素单质性质的说法错误的是A．溴在常温下为液体，易挥发B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色【答案】B【解析】A．溴单质在常温下为液体，简洁挥发，A说法正确；B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；答案选B。5．（2024·河北）已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。试验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．试验起先时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞D．试验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，接着通入CO2至室温【答案】D【解析】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C．试验起先时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳解除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D．试验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，接着通入二氧化碳至室温，解除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸取，防止污染环境，D正确；故选D。6．（2024·全国·高一专题练习）向NaBr、NaI混合液中，通入确定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不行能是A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBrC．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl【答案】A【解析】A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不行能是NaCl、NaI，故A符合题意；B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最终剩余固体是NaCl，故D不符合题意。答案选A。7．（2024·河北）在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2【答案】B【解析】还原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，依次发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后将溶液蒸干、灼烧，水蒸发，Br2挥发，I2升华，最终得到KCl固体，B符合题意；选B。8．（2024云南）有关卤素的说法正确的是A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大渐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而上升C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小【答案】B【解析】A．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大渐渐变深，A错误；B．卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而上升，B正确；C．卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；D．卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。9．（2024·全国·高一课时练习）关于卤素化学性质的试验中，叙述正确的是A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝色B．在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于氯气的漂白作用D．卤化氢气体通入水中，都能形成强酸溶液【答案】B【解析】A．I2遇淀粉溶液变为蓝色，而碘化钾溶液中含有I-，无I2，因此其遇淀粉溶液不会变蓝色，A错误；B．由于溴单质易挥发，结合其密度比水大，在水中不易溶解的性质，通常在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发，B正确；C．Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸电离产生H+，能够使紫色石蕊试液变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于HClO的漂白作用，C错误；D．卤化氢气体通入水中，产生的氢氟酸是弱酸，而HCl、HBr、HI都能形成强酸溶液，D错误；故合理选项是B。10．（2024·全国·高一专题练习）向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是A．NaCl B．NaCl、NaBr C．NaCl、I2、Br2 D．NaCl、NaI【答案】A【解析】还原性：，向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气，发生反应、，此时溶液中含有、、，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质的组成只有NaCl，答案选A。11．（2024·全国·高一专题练习）某同学做同主族元素性质的相像性、递变性试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象(表中的“试验方案”与“试验现象”前后不愿定是对应关系)。试验方案试验现象①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最终消逝②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有略微的爆炸声，很快消逝④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成试验报告。(1)试验目的：探究同主族元素性质的相像性和递变性。试验用品：①仪器：_______、_______、镊子、小刀、玻璃片等。②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。(2)试验内容(填写与试验方案对应的试验现象的字母和化学方程式)：试验方案试验现象化学方程式①______________②______________③______________④______________(3)试验结论：_______。【答案】(1)

试管

滴管(2)

D

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

A

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B

Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

C

2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(3)同主族元素性质相像；自上到下元素原子失去电子的实力增加，得到电子的实力减弱【解析】依据试验条件和试验药品的性质推断所需仪器；依据试验步骤和试验现象，结合物质性质和反应现象进行对应，写出反应的化学方程式；分析金属和非金属反应的产物和猛烈程度，结合金属性和非金属性强弱的推断依据分析推断，同主族从上到下失电子实力依次增加，得电子实力依次减弱。(1)该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，试验过程中离不开试管；故答案为：试管；滴管；(2)①氯水滴入NaBr溶液中发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，振荡后加入CCl4后振荡、静置，视察到分层，上层无色，下层橙红色，故选D；②将一小块Na投入冷水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，视察到浮在水面上，熔成小球，快速游动，最终消逝，故选A；③将溴水滴入NaI溶液中发生反应Br2+2NaI=2NaBr+I2，振荡加入适量CCl4，振荡后静置，视察到分层，上层无色，下层紫红色，故选B；④将一小块K投入冷水中发生反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，视察到浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有略微的爆炸声，很快消逝，故选C。(3)依据试验得出结论：同主族元素性质相像；自上到下元素原子失去电子的实力增加，得到电子的实力减弱。12．（2024·陕西·咸阳市试验中学高一阶段练习）为了探讨非金属元素性质的变更规律，某同学设计如图试验装置。(1)高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为___________。(2)假如A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应起先后视察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性___________(填“强”或“弱”或“无法推断”)。(3)若用该装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为___________。(4)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：N＞C＞Si。C中盛放试剂___________，试验现象为___________，该装置还存在不足之处，改进措施为___________。【答案】（1）2+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

强

淀粉KI溶液变蓝色

硅酸钠溶液(其他合理答案均可)

有白色沉淀生成

在B、C之间加一个盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶【解析】(1)高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气、MnCl2、KCl和水，发生反应的离子方程式为2+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)假如A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应起先后视察到C中产生淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，其中Cl2是氧化剂，S是氧化产物，则Cl2的氧化性大于S，即证明氯的非金属性比硫的非金属性强；(3)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，则可视察到的现象是淀粉KI溶液变蓝色；(4)现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO2++H2O=H2SiO3↓+，C中装试剂硅酸钠溶液；现象为有白色沉淀生成；但是浓硝酸具有挥发性，防止硝酸和硅酸钠之间反应的干扰，所以在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。【点睛】考查酸性强弱和氧化性强弱比较试验设计、试剂选择等学问点，明确非金属性强弱推断方法是解本题关键，难点是防止挥发盐酸对试验的干扰，须要利用饱和NaHCO3溶液除去。题组三综合运用题组三综合运用1．（2024·辽宁辽阳·高一期末）下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简洁氢化物反应的离子方程式为___________。(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。【答案】(1)

其次周期第ⅣA族

(2)(3)Cl(4)

Na

(5)【解析】⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。(1)②为C元素，位于周期表其次周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；(2)③为8号O元素，O元素养子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；(3)④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；(4)①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简洁氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；(5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。2．（2024·江苏无锡·高一期末）氯酸钾与盐酸反应会形成二氧化氯(ClO2)。ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌实力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示：(1)氯化过程限制电石渣过量，在75°C左右进行，Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。①生成Ca(ClO3)2的化学方程式为___________。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___________(填序号)。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=-2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要缘由是___________。(3)饮用水中ClO2的含量可用以下试验方法进行测定。已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，I2遇淀粉溶液显蓝色。步骤I：精确量取确定量水样加入到锥形瓶中，调整水样pH为7.0~8.0；步骤II：加入足量的KI晶体，将ClO2还原为ClO，KI被氧化为I2；步骤III：加入少量淀粉溶液，用Na2S2O3溶液测定反应生成的I2；。①骤II中ClO2与KI反应的离子方程式为___________。②步骤III中Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应时，视察到锥形瓶中的现象为___________。【答案】(1)

6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

AB(2)方法二制备的ClO2中不含有毒气体Cl2(3)

2ClO2+2I-=2ClO+I2

溶液由蓝色变为无色【解析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3

]加水打浆，之后通入氯气，在75°C左右进行，Cl2

与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2，在滤液中加入KCl转化生成KClO3溶液，再经系列处理后得到KClO3。(1)①依据题意氯气与石灰乳反应得到Ca(ClO3)2，该过程中Cl2发生歧化，被氧化为Ca(ClO3)2，依据氯元素的价态变更规律可知，被还原生成CaCl2，化学方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；②A．适当减缓通入Cl2速率，可以使氯气充分与浆料反应，提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，A符合题意；B．充分搅拌浆料，也可以使氯气充分与浆料反应，B符合题意；C．Ca(OH)2的溶解度较小，加水完全溶解后所得溶液浓度偏低，不利于氯气的吸取，C不符合题意；综上所述答案为AB；(2)方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒；(3)①依据KI将ClO2还原为ClO，KI被氧化为I2，依据电子守恒可得ClO2和I-的系数比为1：1，再结合元素守恒可得离子方程式为2ClO2+2I-=2ClO+I2；②淀粉遇碘变蓝，当Na2S2O3溶液和I2恰好完全反应时，溶液中不再存在碘单质，所以可以视察到锥形瓶中溶液由蓝色变为无色。3．（2024·广东·佛山一中高一期中）液溴沸点为58.8℃，易挥发，与氯气化学性质相像，在化工中