新教材高中化学4.3化学键同步练习教师版新人教版必修第一册

4.3化学键题组一离子键题组一离子键1．（2024·北京怀柔·高一期末）下列物质中，含离子键的是A．NH3 B．CO2 C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．氨气为共价化合物，不含有离子键，只含有(极性)共价键，故A不符合题意；B．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，含有(极性)共价键，故B不符合题意；C．氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；D．氯气含有共价键，不含离子键，故D不符合题意；答案为C。2．（2024·北京昌平·高一期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2【答案】C【解析】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；答案选C。3．（2024·福建省连城县第一中学高一学业考试）下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2【答案】D【解析】A．H2O为非金属元素组成的简洁化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；C．CH4为非金属元素组成的简洁化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简洁化合物，属于离子化合物，故D符合题意；故答案为D。4．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O【答案】C【解析】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A项错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B项错误；C．KCl中只含钾离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故C项正确；D．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D项错误；故答案选C。5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2【答案】D【解析】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。6．（2024·上海·华东师范高校张江试验中学高一期末）下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性【答案】B【解析】A．不易分解的物质不愿定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不愿定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不愿定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。题组二共价键题组二共价键1．（2024·内蒙古包头·高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是A． B．NaCl C． D．【答案】A【解析】Ａ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正确；Ｂ．氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；Ｃ．硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；Ｄ．C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；故选A。2．（2024·北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【解析】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。3．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；故选C。4．（2024·陕西·长安一中高一期末）下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，其中只有共价键，A错误；B．MgCl2是离子化合物，只有离子键，B错误；C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含有氮氢共价键，既有离子键还有共价键，C正确；D．氯气为单质不是化合物，D错误；故选C。5．（2024·四川广安·高一期末）下列物质含极性键的离子化合物A． B．NaOH C． D．KI【答案】B【解析】A．是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选A；

B．NaOH是离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，故选B；C．是离子化合物，只含离子键，故不选C；D．KI是离子化合物，只含离子键，故不选D；选B。6．（2024·陕西汉中·高一期末）下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案为D。7．（2024·陕西商洛·高一期末）下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】B【解析】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；故选B。8．（2024·福建福建·高一学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH【答案】B【解析】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意；C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；答案为B。9．（2024·上海财经高校附属北郊高级中学高一期末）含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和9【答案】B【解析】A．12号是Mg元素，17号是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；B．6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；C．8号是O元素，11号是Na元素，二者形成的化合物Na2O是离子化合物，C不符合题意；D．3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；故合理选项是B。10．（2024·上海市其次中学高二期末）下列物质属于共价化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．为单质，A错误；B．为含有离子键的离子化合物，B错误；C．有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；D．含有离子键，属于离子化合物，D错误；故选C。11．（2024·北京房山·高一期末）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．N原子最外层5个电子，氮氮原子间形成3个共用电子对，故电子式为，A项正确；B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，B项正确；C．H2O为共价化合物，O与H之间形成1个共用电子对，故电子式为，C项正确；D．氯化钠为离子化合物，电子式中须要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，D项错误；答案选D。12（2024·全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（）。A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。题组三化学键题组三化学键1．（2024·山东菏泽·高一期末）下列关于化学键说法正确的是A．只含共价键的化合物是共价化合物 B．破坏化学键的过程，确定发生了化学变更C．既有离子键又有共价键 D．干冰升华过程中破坏了共价键【答案】A【解析】A．只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；

B．破坏化学键的过程，不愿定发生了化学变更，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．电子式为，只含离子键，故C错误；

D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；选A。2．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间猛烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间猛烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化学键是相邻原子之间猛烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中确定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。3.现有下列物质：①②③NaOH④HCl⑤⑥(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。(7)属于离子化合物的物质是_______。(8)属于共价化合物的物质是_______。【答案】（1）⑥（2）④（3）①（4）⑤（5）③（6）②（7）②③⑥（8）④⑤【解析】①属于单质，只含有非极性共价键；②属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥属于离子化合物，只含有离子键；(1)只由离子键构成的物质是⑥；(2)只由极性键构成的物质是④；(3)只由非极性键构成的物质是①；(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；(5)由离子键和极性键构成的物质是③；(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；(8)属于共价化合物的物质是④⑤。题组四综合运用题组四综合运用1．（2024·天津南开·高一期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑨3⑤⑥⑦⑧(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)①分别与②、③、④形成的简洁化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的依次为_______(填元素符号)。(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的依次为_______(填化学式)。(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。【答案】(1)(2)H2O(3)O＜N＜Na(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)

离子键和(非极性)共价键(6)

Al

2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】依据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；(2)H分别与C、N、O形成的简洁化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的依次为O＜N＜Na；(4)同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增加，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；(5)Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；(6)⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。2．（2024·上海市进才中学高一期末）元素周期表是我们学习化学，探讨物质性质的重要工具。依据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。(1)图中是7×8的格子，用红笔画出周期表的轮廓_____(2)如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：①铁元素位于元素周期表中第4周期_______族。②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h>e>fE.氢化物的酸性：f强于g③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是_______(填元素符号)。④写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______。(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。元素代号ABCDE主要化合价

原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：①B、D元素组成的化合物的化学式为_______。②写出C和E元素组成化合物的电子式：_______。【答案】(1)(2)

Ⅷ

AD

N＞P

(3)

PH3

【解析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素且C，D同周期，推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。(1)结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为：(2)①由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；②A．因h为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，A项正确；B．f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S>Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；C．c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；D．h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h>e>f，D项正确；E．f为的氢化物H2S属于弱酸，g的氢化物为HCl为强酸，则酸性f弱于g，E项错误；故答案为：AD；③与b同族的短周期元素P，与b的非金属性强弱关系是：N＞P，故答案为：N＞P；④元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；(3)①B、D元素组成的化合物的化学式为：PH3，故答案为：PH3；②C和E元素组成化合物为MgF2，为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为：，故答案为：。3．（2024·上海市其次中学高二期末）下表为元素周期表中的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的依次排列为_______(用离子符号表示)。(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。【答案】(1)

(2)其次周期ⅣA族(3)Cl-＞F-＞A13+(4)

Na

HClO4【解析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl，据此分析作答。(1)Mg的位置为第三周期ⅡA族，则其离子结构示意图为：；元素H、O、Na所形成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；；(2)元素②为C，在周期表中的位置是其次周期ⅣA族，故答案为：其次周期ⅣA族；(3)F-、A13+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的依次为F-＞A13+，Cl-具有三个电子层，F-、A13+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的依次为Cl-＞F-＞A13+，故答案为：Cl-＞F-＞A13+；(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增加，同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4，故答案为：Na；HClO4。4．（2024·四川成都·高一期末）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简洁氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：(1)A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为___________，E元素在周期表中的位置是___________。(2)B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为___________，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为___________，该反应发生过程中断裂的化学键为___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。(3)B、C、D、E四种元素形成的简洁离子的离子半径由大到小的依次为___________(填离子符号)。(4)D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为___________，试验中引发该反应的操作是___________。【答案】(1)

第3周期VIIA族(2)

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

极性键、非极性键(3)Cl->N3->O2->Al3+(4)

在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条【解析】A的原子序数等于周期数，A为H；B元素的最简洁氢化物可做制冷剂，B为N；C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，C为O；E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6，E为Cl；D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，D为Al。(1)A为H，氢元素的一种核素其中子数比质子数多1，故中子数为2，质量数为3，其核素的符号为；E为Cl，在周期表中的位置是：第3周期VIIA族；(2)N元素的一种氢化物常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子为N2H4，电子式为：；元素A、C为H和O，组成的一种18电子分子为H2O2