高考化学必考知识点大全

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高考化学必考知识点大全：化学实验篇

化学实验

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙蟠；

③石油分储。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定（要用温度计）；

②银镜反应.

③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用

在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；

④转移固体；⑤取溶液；⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2

溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠

溶液、Na20、Na202;

5.由于空气中H20的作用而变质的物质：

浓H2s04、P205、硅胶、CaC12,碱石灰等干

燥剂、浓H3Po4、无水碗酸铜、CaC2、面喊、

NaH固体、生石灰；

6.由于空气中02的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯

酚、一2价硫(氢疏酸或硫化物水溶液)、+4价

硫(S02水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶

液、

Fe(OH)2O

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、

浓HI03、Hoot;202、液浸、浓氨水、

浓HC1、Cu(OH)2

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再

沿器壁绥慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体

时，先检验纯度再点燃

14.检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶液

中先加稀HIO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉

KI试纸）先用蒸储水润湿试纸后再与气体

接角触。

16.配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时,

先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17.焰色反应实验，每做一次，粕丝应先沾上稀盐

酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下

次实验。

18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热

CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通

H2

19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蔡储水

至容量瓶刻度线1cm~2cm后，再改用

胶头滴管加水至刻度线。

20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，

先左后右或先下后上,先左后右。

21.浓H2S04不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最

后再涂上3%-5%的NaHC03溶液。沾上

其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。

高考化学必考知识点大全：化学性质篇

化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机

物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02

使品红褪色是因为漂白作用，S02使浸水、高镒酸

钾褪色是因为还原性，S02使含酚酸的NaH

溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二

者以等物质的量混合后再通入水中则

会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与C1-生成难溶物。

包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难

溶物。包括：①可溶性硅酸盐(SiO32-),离

子方程式为：Si032-+2H+=H2SiO3②苯酚钠溶

液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子

方程式:S2032-+2H+=S+S02t+H20④一些

胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶

粒

帚负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当

然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则

会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到12。

③A102-离子方程式:A102-+H++H2O=A1

(OH)3

当然，若继续加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化

性、酸性②实验室制取乙蟠一催化性

脱水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯

化反应一催化剂、吸水剂⑤藏糖中倒入浓

流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矶中加浓硫酸

一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①；②甲酸：③甲酸盐；④甲酸

⑤葡萄糖；③麦芽糖(均在殿性环境下进行)

6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：

Al、A1203.Al(0H)3②弱酸的按盐：

CH4)2003,CH4)2S03,NH4)2S等。③弱酸

的酸式盐：NaHS、NaHC3.Nais03等。④复基

酸。⑤若题目不指定强是aH,则用Ba(OH)2,

Na2003xNa2503也可以

7、有卷的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、

CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN

8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和

C12、HI和C12、NH3和HCLNO和02

F2和H2

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、工、HL

H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)

10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3O有漂

白作用的气体：C12(有水时)和

S02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12

常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫

色石蕊试纸先变红后褪色

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02,

但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红

12、具有强氧化性的气体:F2、C12、Br2(g)、

NO2、02、03:具有强或较强还原性的

气体：HES、HB、CO、NH3、HI、r、B[,0,但

其中H2、GOBI.MO.S02能用浓酸

干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性，

13、与水可反应的气体：C12、P2、NO2、Br2

(g)、C02、S02、NH3:其中C12、N2

Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是

化反应)，只有F2与水剧烈反应产生

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：C12、

NO2、Br2(g)、03

15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：H2S,

S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有

机气体

16、可导致酸雨的主要气体：502:MN02,导致

光化学烟雾的主要气体：M02等氮氧化物

和煌类：导致典氧空润的主要气体：氟氧煌《俗称

利品）和NO等氧化物：；导致温室效

应的主要气体：C02和H4等煌:能与血红蛋白结

合导致人体缺氧的气体是：C0和N0

17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、

N20

18、用作大棚植物气肥的气体：C02

19、被称做地球保护伞的气体：03

20、用做自来水消喜的气体：C12

21、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02,应用

稀盐酸

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应：Cu

与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯

与浓浸水反应，稀水不反应

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反

应，比如同素异形体之间的转变

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化

物。如A203、Na202

25、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一

定越强，如Cu的还原性弱于铁的，

而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：X2+

HEO=HB-HXO类型?F2与水反应方

程式应是：2F2+2H20=4F+02

27、AgP,AgCI,AgBr,gl见光一定分解，有感

光性？不一定：AgF稳定，见光不分解？

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正

价？不一定，F在化合物中只能显负

价，不显正价？

29、素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢酸却为

弱酸？

高考化学必考知识点大全：基本理论篇

基本理论：

L掌授一图（原子结构示意图）、五式（分子式、

结构式、结构简式、电子式、最简式）、

六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、

离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确

书写

2、最简式相同的有机物：①CH:C2H2和

C6H6②CF2:烯煌和环煌③CH20甲盛、乙

酸、甲酸甲酯④CnH20:饱和一元（或饱和一元）

与二倍于其族原子数和饱和一元竣酸

或：一例：乙（C2H40）与丁酸及其异构体

（C4H802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但原子

（1H）中无中子

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开

始，如第一周期是从赵元素开始。

5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种

类最多，且IVA族中元素组成的品

体常常属于原子晶体，如金石、晶体硅、二氧化

硅、碳化硅等

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原

子，如180与18F、40K与40Ca

7.IVA-VIA族中只有A族元素没有同素异形体，

且其单质不能与氧气直接化合

8、活没金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但

AC13却是共价化合物（培沸点根

低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外

层为8个电子的稳定结构）

9、一般元素性质越活波，其单质的性质也活波，但

N和P相反，因为N2形成差键

10、非金置元素之间一般形成共价化合物，但

Hl、NHA03等接盐却是离子化合物

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但

在气态时却是以单个分子存在

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合

物，如Ma202.Fes2、cac2等是高子化

合物

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性

分子。

14、一般氯化物中氯为+1价，但在金属氢化物中

氢为1价，如MalH、CalE等

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅

是半导体

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但COO、

NO等不是酸性氧化物，而属于不戒盐氧

化物

、酸性氧化物不一定与水反应：如

17Si02o

18、金属氧化物一般为殿性氧化物，但一些高价金

属的氧化物反而是酸性氧化物，如

等反而属于酸性氧物，

Mn207sCr032K0H+

Mn207==2KIO4+HE0

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和

等于8，但氟无正价，氧在0F2中为

价

20、含有阳高子的晶体不一定都含有阴高子，如金

属晶体中有金属阳高子而无阴高子

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、

Na202、NH4c1、CH3C0Na等中还含有共价键

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，

其余原子的电于层结构一定不是稳定结构

23,离于的电子层结构一定是稳定结构

24.阳离于的半径一定小于对应原子的半径，阴离

子的半径一定大于对应原于的半径

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它

的低价阳离子的半径。如Fe3-(Fe2-

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原

子间的共价键一定是极性键

27.分子内一定不含有离子键。题目中有"分子

"一词，该物质必为分子晶体

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

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