高中化学选修4专题3第三单元第1课时盐类的水解反应作业

[基础巩固]1．如图表示某物质发生的是()A．中和反应 B．水解反应C．电离反应 D．取代反应解析：选B。由比例模型知，图示表示的是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－发生水解反应的过程，故选B项。2．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是()A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl解析：选B。Na2CO3电离产生的碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，促进水的电离，但溶液呈碱性，A项错误；FeCl3电离产生的三价铁离子结合水电离产生的氢氧根离子，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意，B项正确；NaHSO4在水溶液中完全电离，产生的氢离子抑制水的电离，C项错误；NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡没有影响，D项错误。3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液解析：选D。A项电离出H＋，抑制水的电离，A项错误；B项F－水解促进水的电离，B项错误；C项Al3＋水解促进水的电离，C项错；D项中Na＋、I－均不水解，对水的电离无影响，D项正确。4．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：选A。HCl属于强酸，完全电离；NH4NO3电离产生的铵根离子结合水电离产生的氢氧根离子，生成NH3·H2O；Na2S电离产生的硫离子经两步水解生成H2S；HClO属于弱酸，不完全电离。5．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与Oeq\o\al(2－,2)、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。6．常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()A．a1＞a2 B．a1＜a2C．a1＝a2 D．无法判断解析：选C。二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是促进了水的电离，而在FeCl3、K2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)相等，即a1＝a2。7．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液解析：选C。选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。8．常温下，在10mL0.2mol·L－1氨水中滴入0.2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是()A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)解析：选B。根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而使溶液呈酸性。9．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：选D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5mol/L，故D项正确。10．某可溶性盐的化学式为XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为(该盐中只有一种离子水解)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步书写；多元弱碱的阳离子分步水解，一步书写。答案：(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A2－。Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是________、________。解析：(1)由题意，Na2A发生水解反应，只能水解生成HA－，溶液呈碱性。(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，NH4Cl溶液中H＋完全由水提供，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5的HCl溶液中OH－完全由水提供，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－14/10－5＝10－9mol·L－1。答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)10－5mol·L－110－9mol·L－1[能力提升]12．NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：________________、____________。(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________，各离子的浓度大小顺序为______________________。解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中与溶于普通水(H2O)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋。(3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式知，微粒有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2O。离子浓度的大小顺序为c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(D＋)＞c(OD－)。答案：(1)溶液显红色(2)NH3·HDOD3O＋(3)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2Oc(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(D＋)＞c(OD－)13．(2014·泉州高二联考)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②______③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NHeq\o\al(＋,4)的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“＞”、“＜”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②、③溶液中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中阴离子：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))大小为②＜③。(3)根据原子守恒