高中化学 全册练习(无答案) 新人教版选修3

第一章原子结构与性质第一节原子结构

班级学号姓名

一、填空

1、根据多电子原子的核外电子的不同，可以将核外电子分成不同的能层，

符号分别是，若能层的序数为n,则每一能层所能容纳的

最多电子数是;多电子原子中，同一能层的电子，也可能不同，

还可以把它们分成能级，若n代表能层，能级的符号分别是,各能级

最多容纳的电子数分别是，能层的序数与该能层的能级个

数。

2、根据构造原理，默写出从1s到7P的排布顺序：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

3、能量最低原理：；

基态原子是指:

激发态原子是指;

原子光谱产生的原因是_______________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________O

4、根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的

电子排布是基态原子的。请写出17C1（氯）、2iSc（铳）、"Br（澳）、cr.Mg"的电

子排布式：

nCl：____________________________________________

21SC：________________________________________________

35Br：____________________________________________

cr：_________________________________________________

Mg'____________________________________________

5、写出原子序数分别为5、13、20、37元素的简化核外电子排布式。

6、画出下列原子的结构示意图：Be>N、Na、Ne>Mg

回答回悯题:

在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有,最外层电子

数与次外层电子数相等的有,最外层电子数与电子层数相等的有;

L层电子数达到最多的有,K层与M层电子数相等的有.

7、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：

(1)EKENElEM,

(2)EssE2sEisEis,

(3)E3sEsuEzrEtro

8、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层

多7个电子。

(1)A元素的元素符号是,B元素的原子结构示意图为；

(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是。

9、下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请根据每种符号的意义说出

从中获得的一些信息。

ggHIIIggltHltl画回巫回回亚

回回回回回

BCN0F

10、用轨道表示式表示下列原子的他电子排布。

(1)N(2)Cl

(3)0(4)Mg

11、以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违

反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。

(1)||付|(2)/1|I|(3)

(4)।⑴I山E(5)।-I""I

1IItIItIItIIt

(6)

违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有

二、选择题

12、以下能级符号正确的是()

A、6sB、2dC>3fD、Ip

13、下列哪个能层中包含d能级的是()

A、NB、MC、LI)、K

14、同一原子的基态和激发态相比较()

A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定

C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定

15、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()

A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火

C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失

16、比较多电子原子中电子能量大小的依据是()

A、元素原子的核电荷数B、原子核外电子的多少

C、电子离原子核的远近D、原子核外电子的大小

17、当氢原子中的电子从2P能级，向其他低能量能级跃迁时()

A、产生的光谱为吸收光谱

B、产生的光谱为发射光谱

C,产生的光谱线的条数可能是2条

D、电子的势能将升高.

三、问答题

18、写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有

什么不同，为什么？

19、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理山。

(D氮原子：A.।।[-TT♦B.।it।|-r♦

2s2p2s2p

⑵镁原子：A.3s2B.3s'3p'

20、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。请你比

较这两种表示方式的共同点和不同点。

21、原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描述电子运动状态的？以氮原子

为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理。

第二节原子结构与元素的性质

班级学号姓名

一、填空

1、下列说法正确的有

A.26号元素铁属于d区

B.主族族序数=其价电子数=最外层电子数

C.在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数

D.最外层电子数=8的都是稀有气体元素

E.主族共有7列,副族共有7列

F.元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

2、元素周期表中的周期是指,

第一~七周期中包含的元素数目分别为,若元素周期系发展到第八

周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为一种元素。卤族元素中F、

Cl、Br的原子序数分别为,碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别

为;体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期

中元素数目之间的关系o元素周期律是

指。

3、用电子排布式表示Al、Cr（原子序数为24）、Fe（原子序数为26）、As（原子序数为

33）等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。

A1：___________________________________________________________

Cr：___________________________________________________________

Fe：___________________________________________________________

As：___________________________________________________________

4、概念辩析：下列说法错误的有

(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能

(4)B电负性和Si相近

(5)已知在20°CImolNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为

650KJ/mol

(6)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属

(7)半径：K>C1

(8)酸性HC1O>H2SO(,碱性：NaOH>Mg(011)2

(9)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

5、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。•般认为，

电负性大于1.8的元素为元素，电负性小于1.8的元素是。

在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，

在同一周期中，元素电负性的变化规律是。

6、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值

大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合

物中化合价为正值的元素。

CH.,NaHNF3NH3

S02HzSIC1HBr

7、元素X和Y属于同一个主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种

液体，其中X的质量份数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种

化合物中,X的质量分数分别是50%和60机确定X、Y在元素周期表中的位置,X第一周

期第族，Y第一周期第族。写出X、Y形成的两种化合物的化学

式、。

8、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件:

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和3三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：,理

由

是：

（2）Y是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物

的名称及化学式。

9、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与

它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可

以形成两种以气态化合物，则

（1）X是、Y是、Z是

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XI分子具有相同电子数的两种离子是

___________和___________

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3,该

盐的化学式（分子式）是

二、选择题

10、下列对电负性的理解不正确的是（）

A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小

C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

11、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②T1能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气,

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产

物是Li?。?，其溶液是一种强碱，⑤SrSO,是难溶于水的白色固体，⑥H£e是无色，有

毒，比HzS稳定的气体

A、①②③④B、②④⑥C、①③⑤D、②④⑤

12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

（m、n均为正整数）（）

A、若R（OH）.为强碱,则W（OH）.也为强碱

B、若HXO,“为强酸，则Y是活泼非金属元素

C、若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D、若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

13、关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）

A、原子序数Na>FB、原子半径Na<F

C、原子的电子层数Na<FD、原子最外层电子数Na>F

14、某元素的电离能（电子伏特）如下：

la16

1112LtI5I7

14.529.647.477.597.9551.9666.8

此元素位于元素周期表的族数是（）

A、IAB、IHAC、VAD、VDA

三、问答题

15、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以

分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分

布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出ds

S区、d区和p区的外围电子排布式。

第一章《物质结构与性质》单元测试

班级姓名得分

可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:120:16S:32Cl:35.5Br:80

Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108

一、单项选择题(每题4分，共40分)

1.居室装修用石材的放射性常用侬鸣Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra

元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A.RaClz的熔点比CaCh高B.Ra元素位于元素周期表中第六周期HA族

C.一个z/sRa原子中含有138个中子D.Ra(0H)2是一种两性氢氧化物

2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A.DsO*B.Li+C.0D-I).0H-

3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子

构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,

下列关于该氧分子的说法正确的是

A.是--种新的氧化物B.不可能含有极性键

C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体

4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()

A.N:ls22s22p3B.S-Is22s22p,3s23Pli

C.Na:ls22s22p53s2D.Si:Is22s22P63s23P?

5.有四种氯化物，它们的通式为XCk,其中最可能是第HA族元素的氯化物是:

A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到•种无色中性溶液，此溶液导电性差

B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()

A.1s22s22P63s23P2f1s22s22P63s23Pl

B.1s22s22P63s23P3f1s22s22P63s23P2

C.1s22s22P63sRp，1s22s22P63s23P3

D.1s22s22P63s,3P64s2p-1s22s22P63s23P64s乜p'

7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次

为％、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

8.元素周期表中IA族元素有R'和R"两种同位素，R'和R"的原子量分别为a

和b,R元素中R'和R"原子的百分组成分别为x和y,则R元素的碳酸盐的式量

是

A、2(ax+by)+60B、ax+by+60C、(ax+by)/2+60D、ay+bx+60

9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料神化线B.吸氢材料偶保合金

C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3c6。

10.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的

前一周期，且最外层只有•个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可能为

A.XYB.XY2C.XLD.X2Y3

二、不定项选择题(每小题5分，共25分，每小题只有一个或两个选项符合题意)

11.A、B都是短周期元素，原子半径B>A,它们可形成化合物AB”由此可以得出的

正确判断是

A.原子序数：A<BB.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期IVA族D.A肯定是金属元素

12.下列是儿种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A.ls22s22p4B.Is22s22P63s23P3

CIs22s22P63s23P2CIs22s22P63s23Pzs2

13.下列关于碑（As）元素的叙述中，正确的是

A.在AsCL分子中，碎原子最外层电子数为8；B.Na3As0a溶液的pH大于7；

C.碑的氢化物的化学式为AsH”它是一种强氧化剂：

D.神的相对原子质量为74.92,由此可知神原子核内有42个中子。

14.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子

或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A.NaClB.HiOC.NaHCOsD.AL03

15.下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B.元素周期表中从IHB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素；

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

一、二选择题：（共65分）

123456789101112131415

三、填空题（每空3分，共69分）

16.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害

紫外线，保护人类赖以生存的空间。0：,分子的结构如图5,呈V型，键角116.5℃0

三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成♦•个非极性共价键；中间

0原子提供2个电子，旁边两个0原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学健

三个0原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是。

（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是

A.H2OB.C02C.S02D.BeC12

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么03分子有

对孤对电子。

(4)03分子是否为极性分子(是或否)。

(5)03与Oz间的转化是否为氧化还原反应(若否，请回答A小题；若

是，请回答B小题)

A.03具有强氧化性，它能氧化PbS为PbS0,而O2不能，试配平：

PbS+03-----------------------PbS0(+O2

B.03在催化剂作用下生成Im。102转移电子数mo1

17.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的

一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素A1BBeCClFLi

X的数值1.52.01.52.52.84.01.0

元素MgNa0PSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形

成的•般为离子键；当小于L7时，一般为共价键。试推断AlBr,中的化学键类型是

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性

强弱之间的关

系;简述第二周

期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关

系，

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系o

(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于原子(填

元素符号)。

18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外

电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

L原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ・mo]T）：

锂XY

失去第一个电子519502580

失去第二个电子729645701820

失去第三个电子1179969202750

失去第四个电子955011600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能

量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X

和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的

能量最多。

19.不同元素的气态原子失去最外层•个电子所需要的能量（设其为E）如下图所

示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

1至19号元京气态原子失去最外层一个电子所需能上

能

（kJ/mol）

（1）同主族内不同元素的£值变化的特点是：。

各主族中少值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，£值增大。但个别元素的£值出现反常现象。试

预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）

①凤碑）>凤硒）②耳碑）〈以硒）

③以浪）>其硒）④耳潮〈风硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量£值的范围：

_____________<E<____________

（4）10号元素，值较大的原因是o

四、计算题（共16分）

A

20.（8分）某核素zX的氯化物XC121.11g配成溶液后，需用lmol/L的硝酸银溶液20mL

才能把氯离子完全沉淀F来，试计算：

（DX的质量数。

（2）若X的核内中子数为20,求37gxeL中所含质子的物质的量是多少？

21.（8分）电解普通水和重水G他0）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体

18.5g,体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中气和笊的原子个数比是多少？

第二章分子结构与性质

第一节共价键

班级学号姓名

一、填空题

1、6键的电子云的特征是对称：n键的电子云的特征是对称。S

电子和p电子形成的共价键种类有等。

2、写出下列物质的电子式。

H2、N2、HC1、H20、BF；（、

NH3o

3、用电子式表示下列化合物的形成过程

HC1、

NaBr、

MgFa、

Na2s、

CO2o

4、由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是

.如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放

出能量？.能量数值_______,当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的

程度越大，共价键的键能,两原子核间的平均距离一一键长.

5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

(1)N2(g)+3H2(g)====2Nlh(g)；/H=

(2)2H2(g)+O2(g)===2HQ(g)；Z1H=

二、选择题

6、下列关于化学键的说法不正确的是()

A、化学键是一种作用力

B、化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C、化学键存在于分子内部

D、化学键存在于分子之间

2、对8键的认识不正确的是()

A、8键不属于共价键，是另一种化学键

B、S-S5键与S-P5键的对称性相同

C、分子中含有共价键，则至少含有一个S键

I)、含有n键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同

8、下列物质中，属于共价化合物的是()

A、LB、BaCkC、H2soiD、NaOH

9、下列化合物中，属于离子化合物的是()

A、KNOsB、BeCLC、K02D、H202

10、下列分子中，两核间距最大，键能最小的是()

、

A、H2B、Br2C、CkDI2

11、下列说法中，错误的是（）

A、键长越长，化学键越牢固

B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

12、能够用键能解释的是（）

A、氮气的化学性质比氧气稳定

B、常温常压下，浪呈液体，碘为固体

C、稀有气体一般很难发生化学反应

D、硝酸易挥发，硫酸难挥发

13、与Nth一互为等电子体的是（）

A、SChB、BF3C、CH」DsNO,

14、根据等电子原理，下列分子或离子与S0＞有相似结构的是（）

A、PCLB、CCLC、NF3D、Ns

第二节分子的立体结构

（价层电子对互斥模型）

-、填空题

1、填写下表中各分子或离子的中心原子的孤对电子对数及结合的原子数，据此应用

VSEPR理论判断各分子或离子的构型。

中心原子含有孤对中心原子结合的原

化学式空间构型

电子对数子数

H2s

NHJ

BF3

CHC13

SiFi

价层电子对互斥模型就是分子中孤对电子与键合电子在三维空间中互相排斥，达到尽

可能对称的图像。若中心原子周围的原子数与孤对电子对数之和分别为2、3、4,则

VSEPR理想模型分别是形、形、形。由于孤

对电子对成键电子的斥力影响较大，所以含有孤对电子对的分子中键角比理想模型的

键角要小一些，举例说明，如o

2、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分

别是多少？

(1)直线形________________________________________________

(2)平面三角形___________________________________________

(3)三角锥形_____________________________________________

(4)正四面体______________________________________________

3、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多」知的分子空间构型的基

础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分

成两类：一类是;另一类是«

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子

是;BR分子的立体构型是平面三角形，而N3分子的立体构型是三角锥形

的原因是。

4、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

2

BeCL：SC12；S03：SF6

二、选择题

5、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()

A、C02B、H2sC、PChD、SiCl4

6、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是()

A、H20B、C02C、C2H2D、P,

7、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

A、NH3B、CCLC、H20D、CH20

8、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）

A、C02B、PC13C、CCLD、N02

9、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）

A、XeO，,B、BeCbC、CHiD、PC13

10、下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（）

A、NH3B、CCLC、H2OD、PCh

第二节分子的立体结构

（杂化轨道理论、配合物理论）

班级学号姓名

一、填空题

1、在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形

成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。以CH,为例，

杂化轨道的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷时，碳原子的2s轨道和2P轨道

会发生混杂，混杂时保持不变，却得到个相同的轨道，夹

角,称为杂化轨道。

2、分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。

中心原子孤对电

化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构

子对数

CHi

C2H,

BF3

CH2O

C2H2

3、C10\C102\C1(V、CIO,中Cl都是以sp，杂化轨道与0原子成键的，试推测下列

微粒的立体结构

微粒C10CIO；C103CIO；

立体结构

4、根据杂化轨道理论，请预测.列分子或离子的几何构型：

2

C02,COs'

H2s，PH3

5、通常把___________________________________________________________________

-------------------------------------------------------称为配位化合

物，简称配合物。配位键是指共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形

成的共价键。表示为A------->B,其中A是指B是指o

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，现象是

_____________________________________________________：写出有关反应的离子

方程式，

若加入极性较小的乙醇溶剂，将析出晶体。在［Cu(NH3)J2

离子中，给出孤对电子，提供空轨道。

7、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝

不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和

氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氮氧化锌的原因

二、选择题

8、下列分子中心原子是SP?杂化的是()

A、PBr3B、CH,C,BF3D、HQ

9、关于原子轨道的说法正确的是()

A、凡是中心原子采取sp：‘杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B、CH“分子中的sd杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起

来而形成的

C、sd杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组

能量相近的新轨道

D、凡AB：,型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp，杂化轨道成键

10、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

()

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sd杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sd杂化轨道

D、C原子有1个sd杂化轨道由孤对电子占据

11、下列对SP，、sp2、SP杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是)

A、sp杂化轨道的夹角最大

B、sp?杂化轨道的夹角最大

C、sd杂化轨道的夹角最大

D、sp3、sp'-'、sp杂化轨道的夹角相等

12、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙

烯分子的成键情况分析正确的是（）

A、每个C原子的2s轨道与2P轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B、每个C原子的1个2s轨道与2个2P轨道杂化，形成3个sp?杂化轨道

C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp?杂化轨道

D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2P轨道

13、钱根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）

A、离子键和共价键

B、离子键和配位键

C、配位键和共价键

I）、离子键

14、下列属于配合物的是（）

A,[Ag（NH3）2]C1B、Na2C03.10H20

C、CuSOi.5I12OD、Co（NIL）6C13

15、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①丛0②NFL③1④CN-⑤CO

A、①②B、①②③C、①②④1）、①②（③④⑤

16、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）

A、以Mg"为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。

B、Fe?'的吓琳配合物是输送在的血红素。

C、［Ag（NHO是化学镀银的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cut

17、下列微粒：①②NHJ③CIhCOO「④NH3⑤田中含有配位键的是（）

A、①②B、①③C、④⑤D、②④

三、简答题

18、为什么HQ分子的键角既不是90°也不是109。28'而是104.5°?

19、逐一分析乙烯、乙快、苯、甲醛分子中的n键的形成方式。

20、氯化铜浓溶液浓呈绿色，硫酸铜水溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子

或水分子形成配离。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减小，氯

化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。

第三节分子的性质

班级学号姓名

一、填空题

1、完成表格中各项内容：

分子共价键的极性分子中正负结论举例

电荷中心

同核双原子分

子

异核双原子分

子

分子中各键的

异核多原子分向量和为零

子分子中各键的

向量和不为零

2、根据下列要求，各用电子式表示一实例：

(1)、只含有极性键并有对孤对电子的分子

(2)、只含有离子键、极性共价键的物质

(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

3、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构

简式是:属于非极性分子的结构简式是o

二