题本梳理+篇目示范班-初中化学讲义 示范点评

目录

《钢铁锈蚀及其防护》.....................................................1

《钢铁锈蚀及其防护》教案...............................................3

《物质溶解过程的能量变化》...............................................5

《物质溶解过程的能量变化》教案.........................................7

《蛋白质的性质》.........................................................9

《蛋白质的性质》教案...................................................11

《自然界中元素的存在》..................................................13

《自然界中元素的存在》教案.............................................15

《简单化合物的命名》....................................................17

《简单化合物的命名》教案...............................................18

《铁的冶炼》............................................................20

《铁的冶炼》教案......................................................22

《复分解反应及其发生的条件》............................................24

《复分解反应及其发生的条件》教案......................................25

《粉尘爆炸》............................................................28

《粉尘爆炸》教案......................................................30

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》..................................32

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案............................34

《保护空气》............................................................37

《保护空气》教案......................................................39

《化学式》..............................................................41

《化学式》教案........................................................43

《认识氧气的性质》......................................................46

《认识氧气的性质》教案................................................48

《物理变化和化学变化》..................................................51

《物理变化和化学变化》教案............................................53

《原子的构成》..........................................................56

《原子的构成》教案....................................................57

《利用化学方程式进行计算》..............................................59

《利用化学方程式进行计算》教案........................................61

《粗盐中难溶性杂质的去除》..............................................63

《粗盐中难溶性杂质的去除》教案........................................65

《物质溶解时溶液温度的变化》............................................68

《物质溶解时溶液温度的变化》教案......................................70

《物质燃烧的条件》......................................................73

《物质燃烧的条件》教案................................................75

《钢铁锈蚀及其防护》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间：20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：钢铁锈蚀及其防护

2.内容：

-

取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中（图5-E

E

-

E

H

-

12）-进行下面的实验（可以分小组提前在课外进行，完成后U

U

;

在课堂上向大家汇报实验结果）。将观察的实验现象记录在-

C1

-I

E

表5-7中。/C

L在试管①中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），

图5-12铁钉锈蚀实验

再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；

2.在试管②中注满迅速冷却的沸水，使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞；

3.在试管③中加入少量蒸循水，使铁钉的一半浸没在水中；

4.在试管④中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；

5.在试管⑤中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。

表5-7实验记录

试管①②③④5

立即观察

1天后

3天后

1周后

使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？

铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转彳匕为铁K化

合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。

1

铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空

隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中突出钢铁锈蚀的原因。

2

《钢铁锈蚀及其防护》教案

一、教学目标

1.能说出钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的方法。

2.通过对钢铁锈蚀条件的探究，提高自主学习能力和实验探究能力。

3.切实感受金属在生活、生产中的重要作用，树立保护金属资源的意识。

二、教学重难点

【重点】

钢铁锈蚀的因素及防锈方法。

【难点】

钢铁锈蚀因素的探究。

三、教学过程

(-)生活导入

【提出问题】多媒体展示生活中钢铁腐蚀现象图片，并提问钢铁锈蚀与那些因素有关？

【学生回答】

①与钢铁自身的性质有关。

②与钢铁的纯度有关。

③与钢铁所处的环境有关。

【教师引导】这节课就共同探究钢铁锈蚀的因素。

(二)探究新知

【提出问题】钢铁锈蚀是生活中普遍的现象，自主阅读书中活动与探究的实验，并思考对照实验设

计的目的是什么？

【学生回答】实验设计目的是探究铁发生锈蚀的主要因素。

【教师引导】观看大屏幕上展示的探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，观看实验的同时按照书中表

5-7记录实验现象，并且通过实验现象以小组讨论形式讨论实验结论。

【学生回答】

(1)试管①②中的铁钉没有明显生锈；试管③中铁钉与水面接触处生锈最严重；对比试管①②

③中的现象可知铁生锈需要氧气和水。

(2)试管④⑤中铁钉均生锈且锈蚀程度比试管③中严重，对比试管③④⑤中的现象可知氯化钠

以及稀硫酸或醋酸的存在会加速铁的锈蚀。

【教师总结】铁在空气中锈蚀，实际上是铁和氧气、水等物质作用，发生一婚愎杂的彳存反应，转化

为铁的化合物的过程。稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。

3

【提出问题】通过观看探究铁发生锈蚀的主要因素的实验，铁锈有哪些特征？

【学生回答】铁锈是红棕色、疏松多孔的物质。

【教师总结】铁锈成分复杂，主要是氧化铁。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧飞水

分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

（三）拓展提升

【提出问题】观看大屏幕上展示钢铁腐蚀所造成的损失的视频，并提问常用的防锈的方法有哪些？

【学生回答】

①保持钢铁制品表面的清洁、干燥；在钢铁表面涂上矿物油、油漆等。

②镀层保护，如在钢铁表面镀上一层不宜生锈的金属锌、锡、银等。

③改变其内部结构，提高抗腐蚀的能力，如制成不锈钢。

（四）小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下以化学小组为单位进行书中活动与探究的实验“探究铁锈蚀的主要因素”。

四、板书？计

钢铁锈蚀及其防护

一、铁发生锈蚀的主要因素：铁和氧气、水等物质作用

二、常用的防锈的方法：

1.保持表面清洁干燥

2.镀层保护

3.改变结构

4

《物质溶解过程的能量变化》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间：20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：物质溶解过程的能量变化

2.内容：

在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量变化。对于能量变化，除用手触摸获得感

觉外，还可以借助温度计进行测量。

现欲研究硝酸镂、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化。

1.请设计具体的实验方案，指明实验目的、实验仪器及实验过程。

2.请将你所设计的方案与以下方案进行比较，分析存在的差异，并对你的方案进行评

价。

（1）取3个烧杯，各注入约30mL水，用温度

计测量水的温度。

⑵分别将一药匙硝酸镂、氯化钠和氢氧化钠

加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶

解，测量溶液的温度。

3.进行实验，将温度记录在表6-3中，分析并

得出结论。

（注意：氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心）

表6-3物质溶解时的温度变化

测量的温度/℃温度的变化（与水相比）结论

水

溶解硝酸核

溶解氯化钠

溶解氢氧化钠

5

4.把小烧杯中的溶液倒入指定的容器内。

物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质(如氢氧化钠)溶于水时放出热量，使溶

液温度升高。有些物质(如硝酸镂)溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体用语言进行情景模拟即可。

6

《物质溶解过程的能量变化》教案

一、教学目标

1.能说出物质溶解过程的能量的变化，体会物质世界中能量守恒和转化的规律。

2.通过实验探究物质溶解过程的能量变化，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，

逐步提高观察能力和推理能力。

3.通过实验探究物质溶解过程的能量变化，学生对学习化学的兴趣更加浓厚。

二、教学重难点

【重点】

物质溶解过程中能量的变化。

【难点】

实验探究溶解过程中能量的变化。

三、教学过程

(-)复习导入

【提出问题】回忆溶解和溶液的定义。

【学生回答】

①物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

②溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，而形成的均一、稳定的混合物。

【教师引导】在溶解的过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着能量的变化。这节课就来探究

“物质溶解过程中的能量变化”。

(-)探究新知

【提出问题】根据生活经验思考对于能量变化，除用手触摸获得感觉外，还可以怎样进行测量？

【学生回答】温度计。

【提出问题】猜想物质溶于水的过程中能量如何变化？

【学生回答】①不变；②放出热量；③吸收热量。

【提出问题】现欲研究硝酸铁、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化，小组讨论设计具

体的实验方案，并指明实验目的、实验仪器及实验过程。

【学生回答】

①取3个相同的烧杯，向其中各加入一药匙硝酸镂、氯化钠和氢氧化钠，加入相同体积的水搅拌至

固体完全溶解，测量溶液的温度。

②应先向3个相同的烧杯中加入相同体积的水，用温度计测量水的温度，再向其中加入药品溶解

后测其温度。

7

【教师引导】综合两组同学的实验方案，用大屏幕展示：取3个相同烧杯，注入30mL水，用温

度计测量水的温度，再向上述烧杯中分别加入一药匙硝酸被、氯化钠和氢氧化钠，用玻璃棒搅拌至固体

完全溶解，测量溶液的温度。最后将小烧杯中的液体倒入指定的容器内。

【学生实验】小组合作按照大屏幕中展示的方案进行实验，观察实验现象。将温度记录在书中表

6-3中，分析并得出结论。注意氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心。

【学生回答】

物质温度的变化（与水相比）结论

溶解硝酸镂降低吸热

溶解氯化钠基本不变不明显

溶解氢氧化钠升高放热

【教师总结】物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质（如氢氧化钠、碳酸钠）溶于

水时放出热量，使溶液温度升高。有些物质（如硝酸铁、硝酸钾、氯化铁等）溶于水时吸收热量，使

溶液温度降低。有些物质（如氯化钠）溶解时溶液的温度没有明显的变化。

（三）拓展提升

【提出问题】氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们的

原理一样吗？

［学生回答］不T羊，前者是氧化钙与水反应生心氧俗骊放热，是由于发的件变化而放热，而后

者是溶解过程中放热，属于物理变化。

（四）小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下调研“物质溶解的过程除了能量变化外还有哪些现象”。

四、板书子计

物质溶解过程的能量变化

1.吸热：溶解使溶液的温度降低

如：KNO3、NHQ、NH4NO3等

2.放热：溶解使溶液温度升高

如：NaOH、Na2cO3等

3.无明显变化：溶解时溶液的温度没有明显的变化

如：NaCl

8

《蛋白质的性质》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间:20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：蛋白质的性质

2.内容：

鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。

【实验1］取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸播水及饱和硫酸钺溶液，观察鸡蛋

清在水中是否容易溶解，饱和硫酸镂溶液对蛋白质的溶解性有什么影响（图8-11a）。

【实验2】取三支试管，各加入3mL鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加

热，向另一支试管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第3支试管的鸡蛋清溶液中加

几滴浓硝酸，微热，观察各发生什么变化（图8-11b、c、d）。

【实验3］用镜子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧

一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味（图8-11e）。

蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛（一种有机化合物，化学式是CH?。）等化学物质，

会发生化学变化，失去原有的生理功能。人的皮肤被烫伤或受硝酸腐蚀时，细胞结构会受到破坏。因

9

此，重金属盐、甲醛能使人畜中毒。

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中突出蛋白质的性质。

10

《蛋白质的性质》教案

一、教学目标

1.能说出蛋白质的性质，并加以简单利用。

2.通过实验探究蛋白质的性质，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，提高观察能

力和总结归纳能力。

3.增强对生命活动中化学现象的探究欲，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

蛋白质的化学性质。

【难点】

蛋白质的化学性质的探究。

三、教学过程

（-）生活导入

【提出问题】蛋白质的存在形式？

【学生回答】鱼、虾、肉、鸡蛋、牛奶、人体的肌肉、血液、毛发等。

【教师引导】蛋白质是人体必需的重要营养成分，是构成人体细胞的基础物质，这节课就来深入探

究“蛋白质的性质”。

（二）探究新知

【教师引导】鸡蛋清含有蛋白质，用鸡蛋清做以下实验，可以从中了解蛋白质的一些特征。

【学生实验】小组合作实验1：取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸储水及饱和硫酸铁溶液，

观察鸡蛋清在水中是否容易溶解，饱和硫酸鞍溶液对蛋白质的溶解性有什么影响。

【学生回答】加水无明显变化，加入饱和硫酸铁溶液蛋白质的溶解度降低，从溶液中析出。

【教师总结】向蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液（如硫酸钠、硫酸镂、硫酸镁等），可使蛋白质的

溶解度降低，而从溶液中析出。

【视频演示】观看大屏幕上展示的实验，观察实验现象，总结实验结论。

实验2:取三支试管，各加入3mL鸡蛋清溶液，将其中一支试管的鸡蛋清溶液加热，向另一支试

管的鸡蛋清溶液中加入少量乙酸铅溶液，在第3支试管的鸡蛋清溶液中加几滴浓硝酸，微热，观察各

发生什么变化。

【学生回答】加热的试管中鸡蛋清凝固；加入少量乙酸铅的试管产生淡黄色沉淀；加入浓硝酸并微

热的试管中产生黄色沉淀。

【教师总结】蛋白质溶液受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，会发生化学变化，失去原有

11

的生理功能。

【教师演示】实验3：用镜子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯上灼烧，会产生什么气味？灼烧

一根头发或一根棉纱线，是否产生同样的气味。

【学生回答】蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味，与灼烧头发产生的气味相同；与棉纱线不同，

棉纱线灼烧后不会产生烧焦羽毛味。

【教师总结】头发主要成分是蛋白质，因此灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而棉纱线主要成分是纤维

素，因此灼烧时并没有烧焦羽毛的气味。

（三）拓展提升

【提出问题】为什么可以用甲醛溶液浸泡动物标本？

【学生回答】甲醛可以使动物标本不腐烂。

【教师总结】甲醛浸泡后的动物标本不腐烂变质，因为甲醛能使蛋白质发生化学变化，失去原有的

生理功能。因此细菌等细胞组织就会受损，细菌不能繁殖，从而达到防腐蚀的作用。

（四）小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下调研“如何防止霉菌对某些食物的污染”。

四、板书?计

蛋白质的性质

1.盐析：遇无机盐溶液，溶解度降低。

2.变性：受热或遇到重金属盐、浓硝酸等化学物质，失去生理功能。

3.蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味。

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《自然界中元素的存在》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间:20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：自然界中元素的存在

2.内容：

自然界中有千千万万种物质，这些物质主要由□O：46.6%

哪些化学元素组成？这些元素是如何分布的？经■Si：27.7%

■Al：7.7%

过科学家的长期考察和测定，对上述问题有了较全■Fc：4.8%

面的认识。□Ca：3.5%

□其他：9.7%

地壳是由沙、黏土'岩石等组成的，其中含量图3-21地壳中的元素分布

最多的是氧元素，其他元素含量从高到低，依次是

硅、铝、铁、钙等（图3-21）。同O：85.8%

■H：10.7%

海洋占地球表面的71%，海水中的元素含量分

□Cl：2.0%

布如（图3-22）所示。其中含量最多的是氧，其次□Na、Mg等：1.5%

是氢，这两种元素约占总量的96.5%。

图3-22海水中的元素分布

水占人体体重的左右。组成人体的元素中

70%口6

含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮（图3-23）。这■c

■

三种元素在地壳中的含量很少，但却是生命的必需H:

口N:

ca

元素。□巴

□

太阳上最丰富的元素是氢，其次是氨，还含有S.

口

碳、氮、氧和多种金属元素。图3-23人体中元素分布

查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。

3.基本要求：

（1）试讲时间10分钟。

13

(2)教学中要有启发式提问。

(3)联系生活实际讲解元素的分布。

(4)要求配合教学内容有适当的板书设计。

14

《自然界中元素的存在》教案

一、教学目标

1.认识元素在自然界中的分布。

2.通过观察元素分布的扇形图，提高识图能力，加深对常见元素在自然界中分布的理解记忆。

3.通过认识元素在自然界中的分布，感受化学和社会生活的联系，形成“物质是由元素组成的”

观点。

二、教学重难点

【重点】

认识元素在自然界中的分布。

【难点】

认识元素的存在，形成“物质是由元素组成的”观点。

三、教学过程

(-)生活导入

【提出问题】展示“加碘食盐”、“高钙牛奶”的包装，说出二者分别补充什么元素？

【学生回答］'定］碘食盐"补碘，‘高钙牛奶”补钙。

【教师引导】人体健康需多种元素，而元素存在于各种物质中。那么，元素在自然界是怎样存在的？

各种元素含量如何？这节课就来一起学习“自然界中元素的存在”。

(二)探究新知

【提出问题】观察课本中的图3-21地壳中的元素分布图，回答如下问题：

①地壳中含量最多的元素和最多的金属元素分别是什么？

②图中所给的百分含量是指质量分数还是体积分数？

【学生回答】

①地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素；

②图中所给的百分含量是该元素在总元素中所占的质量分数。

【教师总结】地壳中元素含量从高到低的顺序为氧、硅'铝、铁、钙等，含量前五的元素可记忆为：

一只羊、两只龟和三头驴放在铁锅中煮钙。

【教师引导】已知地壳中各元素的分布，再来探究一下海水和人体中各元素含量的分布。从海水和

人体中含量最多的物质来考虑，试猜想含量较多的元素是什么？

【学生回答】海水中和人体内的主要成分是水，水是由氢氧两种元素组成的，因此，可能是这两种

元素中的一种。

【教师引导】根据图3-22海水中的元素分布图和3-23人体元素分布图认识元素在海水和人体中

15

的分布，并交流如何记住人体中含量前三的元素。

［学生回答］海水中的元素含量最多的是氧-其次总;组成人体的元素含量由多到少顺序为氧、碳、

氢、氮等，前三可记忆为“氧探亲”。

【教师补充】如图可见碳、氢、氮三种元素在地壳中的含量很少，但它们却是生命的必需元素。

太阳上最丰富的元素是氢，其次是氨，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。

（三）拓展提升

【提出问题】

①“本品纯属于天然制品，不含任何化学元素”这样的广告对吗？

②某化肥包装袋上标注含氮量15.5%，这里的氮是指元素还是原子？

【学生回答】

①广告说法不对，物质是由元素组成的，任何物质中都含有元素。

②含氮量15.5%代表的是化肥中氮元素的质量分数。

（四）小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下查阅资料，了解地核中主要含有哪些元素。

四、板书设计

自然界中元素的存在

元素含量由大到小顺序

1.地壳中：氧、硅、铝、铁、钙等

2.海水中：氧、氢等

3.人体中：氧、碳、氢、氮等

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《简单化合物的命名》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间：20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：简单化合物的命名

2.内容：

化合物的化学式表示化合物的组成。有了化学式，就可以正确地给化合物命名。

畲方法

简单化合物的中文命名原则

1.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO)。

2.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。

3.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)。

4.含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，

如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCCh)、硫酸钠(Na2sO4)等。

件频

你能从家里找到一些含有你认识的化合物的物品吗？试写出这些化合物的化学

式或名称，并说说它们的用途。

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟。

(2)要有适当的板书设计。

(3)讲清简单化合物的中文命名原则。

(4)试讲过程中注意对学生进行启发、引导。

17

《简单化合物的命名》教案

一、教学目标

1.能运用简单化合物的中文命名原则对简单化合物命名。

2.通过启发引导和题目练习，提高识读化学式的能力。

3.联系生活认识常见化合物，感受实际生活和化学的密切联系。

二、教学重难点

【重点】

简单化合物的中文命名原则。

【难点】

根据化学式书写中文名称。

三、教学过程

(-)复习导入

【提出问题】上节课学习了化学式的书写，能否写出氯化钠、碳酸钙的化学式？

【学生回答】NaCl-CaCCh。

【教师引导】当给出化合物的化学式时，能否根据化学式写出化合物的中文名称？这节课就来学习

简单化合物的中文命名。

(二)探究新知

【教师引导】回忆在前面课程中认识的一些化合物，书写出相应的化学式和中文名称。

【学生回答】

氧化铜(CuO)，五氧化二磷(P2O5)，四氧化三铁(FesCU)。

【小组讨论】根据所列出来的中文名称和化学式，分组讨论根据化学式对化合物进行中文命名有什

么规律可循？

【学生回答】

①据氧化铜(CuO)和氯化钠(NaCl)可知，两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字

连接；化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。

②根据五氧化二磷(P2O5)和四氧化三铁(FesCU)可知，元素的原子个数在该元素之前先读出。

【教师补充】根据碳酸钙(CaCCh)可知，含有原子团的化合物>要根据其特征来称呼，不需读出原子

或原子团的个数。

【教师引导】能否从家中找到含有认识的化合物的物品？试写出这些化合物的化学式或名称，并说

说它们的用途。

【学生回答】

18

①食盐中含有氯化钠，化学式为NaCI-可用作调味品。

②汽水中有二氧化碳，化学式为CO?，二氧化碳可以使汽水有起泡效果，提升口感。

（三）拓展提升

【教师引导】根据化学式Na2SO4、SiCh写出该化合物的中文名称，并结合已学知识说出该化学

式表示的全部意义。

【学生回答】

①Na2SO4:硫酸钠；意义：表示硫酸钠这种物质，表示硫酸钠由钠、硫、氧三种元素组成，表示硫

酸钠中钠、硫、氧三种元素的原子数最简比值为2:1:4。

②Si。？：二氧化硅；表示二氧化硅这种物质，表示二氧化硅由硅元素和氧元素组成，表示二氧化硅

中硅元素和氧元素的原子数最简比值为1:2。

（四）小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：思考根据化学式能否得到有关组成元素之间的质量关系的信息，尝试计算CO2中碳、氧元素

的质量比。

四、板书设计

简单化合物的命名

命名原则

1.两种元素组成的化合物，从右向左读作某化某

2.元素的原子个数在该元素之前先读出

3.含有原子团的化合物，根据其特征命名

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《铁的冶炼》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间：20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：铁的冶炼

2.内容：

铁(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量

的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

怎样用铁矿石炼铁？我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。在

图5-9所示装置的硬质粗玻璃管中，放入少量氧化铁粉末，先

通人一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，当红棕色粉末

变成黑色时停止加热。玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察石灰水有什么变化。把得到的黑

跚末倒在白纸上观察，潮佥它能不能被磁铁联，并将黑龈视人稀掘姊，观察实验现象。判断

反应中生成了什么物质。

上述反应就是工业炼铁的主要原理，其化学方程式为：

Fe2O3+3C0第=2Fe+3CO2

高炉是工业炼铁的主要设备。把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃

烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。

通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。

20

图5-10炼铁厂

3.基本要求：

(1)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

(2)试讲要讲清原理与实验。

(3)试讲中注意联系生活实际。

(4)试讲中多媒体展示用语言描述即可。

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《铁的冶炼》教案

一、教学目标

1.能说出铁元素在自然界中的分布，能解释冶炼铁的化学原理并用化学方程式表示。

2.通过分析一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求，提高分析问题的能力。

3.通过学习炼铁的化学原理，体会化学在社会生产中的重要性。

二、教学重难点

【重点】

铁的冶炼原理。

【难点】

理解一氧化碳与氧化铁反应的实验操作中的具体要求。

三、教学过程

(-)复习导入

【提出问题】地壳中铁的含量在金属中排第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？

【学生回答】铁在地壳中金属含量里排第二，在自然界中有游离态即单质铁，化合态如Fe2O3。

［教师^导］铁在自然界中分布f仁，我国辽宁防11、湖^味冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿，那么

如何用铁矿石炼铁呢？这节课就来探究冶炼铁的化学原理。

(二)探究新知

【教师引导】以主要成分为Fez。，的赤铁矿为例，来研究如何实现铁的冶炼，观看大屏幕上一氧

化碳与氧化铁反应的实验视频，记录现象并总结实验步骤。

【学生回答】

①在玻璃管中放入氧化铁粉末，向玻璃管内通入一氧化碳气体；

②点燃酒精喷灯给氧化铁加热，当红棕色粉末变成黑色时停止加热；

③待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；

【小组讨论】

①为什么要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯？

②为什么要待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳？

【学生回答】

①可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，故先通入一氧化碳将装置内的空气排出后，再点燃酒精

喷灯加热。

②持续通入一氧化碳至玻璃管冷却，目的是防止还原的铁在高温状态再次被氧化。

【教师引导】继续观看实验操作，记录现象并讨论反应中生成了什么物质。

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【学生回答】

现象：①把黑色粉末倒在白纸上，观察到黑色粉末能被磁铁吸起；

②将黑色粉末加入稀盐酸中，观察到粉末溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

结论：黑色粉末为单质铁。

【教师引导】已知反应物和生成物，尝试写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。

【学生板书】

Fe2O3+3C0=^=2Fe+3CO2

（三）拓展提升

【教师引导】上述反应就是工业炼铁的主要原理，实际中工业炼铁的主要设备是高炉，请观看屏幕

上炼铁高炉的结构，试讨论高炉炼铁的原理。

【学生回答】

把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在

高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。

【教师补充】通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。

（四）小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：计算用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨；课下

调研“金属铝的冶炼方法”。

四、板书设计

铁的冶炼

1.还原氧化铁实验

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2.高炉炼铁

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《复分解反应及其发生的条件》

中小学教师资格考试面试备课纸

准考证号：12345678901234姓名：张XX所在考场：第XX考场

报考科目：初中化学抽题时间：20XX年XX月XX日00:00:00

1.题目：复分解反应及其发生的条件

2.内容：

我们已经学习了很多可以生成盐的反应，例如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

:

BaCl2+H2SO4^=BaSO4+2HCl

2NaOH+CuSO4Na2so4+Cu(OH)21

2HCl+NaCO3^=2NaCl+H2O+CO2T

仔细分析上述反应中反应物和生成物的类别不难看出，他们均有两种化合物参加反应，并生成两种

新的化合物。像这样由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。显然中和反

应是复分解反应的一种。

交流分享

酸、碱、扶之间的反应大多为复分解反应，

那么发生复分解反应的条件是什么？

我们发现一般情况下，若酸、碱、盐之间在溶液中互相交换成分，有沉淀析出、有气体生成，或有

水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。例如把NaCl溶液和KNQ3溶液混合在一起，

既没有沉淀析出又没有气体放出，也不生成水，实际上就没有发生复分解反应。

3.基本要求：

(1)请在io分钟内完成试讲；

(2)有课堂活动的设置，体现对学生的引导；

(3)涉及到实验操作，要用语言进行情景描述；

(4)要求有适当的板书设计。

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《复分解反应及其发生的条件》教案

一、教学目标

1.了解复分解反应发生的条件，能判断化合物之间是否能发生复分解反应；

2.通过合作探究，提升观察能力、分析问题的能力及合作学习的能力；

3.初步感受对立统一的思想。

二、教学重难点

【重点】

复分解反应发生的条件；

【难点】

复分解反应发生的条件。

三、教学过程

(-)温故知新

【教师提问】盐酸和氢氧化钠反应属于什么反应类型？

【学生回答】盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应。

【教师引导】通过前面的学习我们知道了酸碱中和反应可以生成盐，那么我们还学过哪些可以生成

盐的反应呢？

【学生回答】盐和碱反应、盐和酸反应。

【多媒体展示】

NaOH+HClNaCl+HoO

BaCb+H2so4=BaSO41+2HCl

2NaOH+CuSO4^=Na2SO4+Cu(OH)2i

2HCl+NaCO3=2NaCH-H2O+CO2T

【教师引导】仔细观察这以上化学反应方程式，小组讨论看看大家都发现了什么特点？

【小组代表回答】①是酸和碱发生了中和发应；②有水生成；③有气体或沉淀生成。

(二)探究新知

1.以这四个反应方程式为例来进行讲解：

【教师引导】请大家仔细阅读教材，想想复分解反应的类型有哪些？是不是酸、碱、盐之间都能发

生复分解反应？

【学生活动】学生阅读教材并讨论。

【学生回答】有酸碱中和反应，但并不是所有的中和反应都是复分解反应。

2.师生共同探究：

【教师引导】观察上述四个反应，归纳总结出复分解发应发生的条件。

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【学生回答】有沉淀生成、有水生成或是有气体生成。

【师生共同总结】课件展示反应类型，学生举出具体实例，写出化学反应方程式。

类型一：酸+碱T盐+水

注：该反应大多数情况可进行