人教版(2019)高中化学必修第一册《一 离子推断及鉴别》练习卷

人教版（2019）高中化学必修第一册《专题一离子推断及鉴别》练习卷

一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）

1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COr

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO/

C.先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

2.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+>SO/等离子，通常采用以下试剂：

①Na2c。3②BaCk③NaOH④HC1,加入试剂的操作顺序合理的是（）

A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

3,某溶液中可能存在BL、CO”SOg、A13+、=、Mg2+,Na+7种离子中的某几种。现取该溶液

进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量

BaCk溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5C12+I2+6H2。=10HC1+2HIO3»据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是（）

A.&3+、Mg2+、SOgB.Mg2+、COg、r

C,Al3+>SOg、=D.Al3+>Br，SOg

4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO/、③C「、④HCO］、⑤COp、⑥H+、⑦CM+中

的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表.下列结论正确的

是（）

步骤操作现象

(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红

⑵向溶液中滴加BaC%和稀HC1有白色沉淀生成

⑶将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC）3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

A.肯定含有的离子是②③⑥B.肯定没有的离子是④⑤

C.可能含有的离子是①③D.可能含有的离子是①

二、填空题(本大题共1小题，共8.0分)

5.A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离

子如下表所示:

阳离子Na+、Al3+>Mg2+、Ba2+,Fe3+

阴离子cr>OH-、NOJ、co"x

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是(填化学式

)；若将此两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C的溶液与B的溶液混合时，产生红

褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量

的稀HN()3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固

体，则离子X的符号为.

(2)将0.02molA与O.OlmolC同时溶解在足量的蒸储水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为

(精确到0.1g).

三、简答题(本大题共1小题，共8.0分)

6.某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六

种离子.

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是、还含有的离子是和

,利用离子共存条件及电中性原理解释原因_____.

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量铁粉，可以回收其中的(填写元素符

号).

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符

号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田.

四、推断题(本大题共1小题，共10.0分)

7.有一包白色固体，可能含有Na2c。3、KNO3>KC1、BaCl2和C11SO4,按下列步骤做实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgN()3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNC)3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生,

把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

根据上述现象判断:

(1)一定存在的物质是一

(2)一定不存在的物质是

(3)可能存在的物质是一

答案与解析

1.答案：c

解析：解：A,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原

溶液中可能存在HCO1、SO歹等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；

B.氯化钢能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钢溶液有白色沉

淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO：一,故B错误；

C.亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈

血红色，则原溶液中一定有Fe2+,故C正确；

D.碳酸钢和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故D错误。

故选：Co

A.该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定

含有碳酸根离子；

B.加入氯化钿溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；

C.亚铁离子与KSCN溶液不反应；

D.能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸领，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙

离子.

本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的

干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等.

2.答案：D

解析：解:先加入足量的③NaOH,除去镁离子；然后加入过量②BaC切除去SOt；再加入过量

①Na2c。3除去Ca2+及过量的Ba2+,过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根

和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢.

故合理顺序是：③②①④，

故选D.

NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+,SO/,应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化领，再加入碳酸钠，

最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去

剩余的氯化氢.

本题考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂

的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要

能够除去前面所引入的过量试剂.

3.答案：A

解析：

本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质

进行判断。

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br1且有无色气泡冒出，说明溶液中

含离子CO/；②向所得橙色溶液中加入足量Bad?溶液，无沉淀生成，说明不含SO歹；③向所得溶

液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸

根离子或溶液中不含「，所以溶液不变色,不能确定碘离子存在；溶液中含有COg,则一定不含有A13+、

Mg2+,因与CO厂反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+,所以溶液中一定不

存在的离子为AF+、Mg2+、SOg,一定含有的离子为COg、BL、Na+,故A正确。

故选A„

4.答案:C

解析：解：无色澄清溶液，可知溶液里没有CM+,

(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO歹和HCO1,

(2)向溶液中滴加BaCb和稀HC1,有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO*说明溶液里有SO^；

(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC)3溶液和稀HNO3,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液

里有C「，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钢溶液，引入了C「；

由分析可知溶液里一定存在②SO/、⑥H+,一定不存在④HCOJ、⑤COg、⑦Cu2+,可能存在①Na+、

③C「，故选：C.

本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题.

5.答案：(l)Na2c。3、Ba(0H)2；SOt；

(2)6.1go

解析：解：(1)因A13+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀,Al3+>Mg2+,Ba2+>Fe3+和CO歹反应,

则不能共存，所以一定存在的物质为Na2c。3和Ba(OH)2，根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉

淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2cO3,A为Ba(OH)2；C与

A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再

溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2(SC>4)3,则阴离

子有sof,则X为so厂，

故答案为：Na2c。3、Ba(OH)2；SO^；

(3)己知C为Fe2(SC)4)3，A为Ba(0H)2，将0.02molA与O.OlmolC同时溶解在足量的蒸储水中，反应

生成碳酸钢沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3X+3BaSO41,根据方程式可

知，硫酸铁过量，按照Ba(OH)2计算，

则n(BaSC)4)=0.02mol,n(Fe(OH)3)=-x0.02mol,

所以沉淀的质量为m(BaSC)4)+m(Fe(OH)3)=0.02molx233g/mol+-x0.02molx107g/mol=

6.1g，

故答案为：6.1g.

⑴因A13+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+>Mg2+>Ba2+>Fe3+和COg反应,则不能共存，

所以一定存在的物质为Na2c。3和Ba(OH)2,C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，

沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，

沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2cO3,A为Ba(OH)2,C为硫酸铁，另两种

物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；

(2)已知C为Fe2(SC>4)3，A为Ba(OH)2，将0.02molA与O.OlmolC同时溶解在足量的蒸储水中，反应

生成碳酸钢沉淀和氢氧化铁沉淀，根据反应方程中的关系求出沉淀的量.

本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨

在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断.

6.答案：0H-；K+；cr；OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳

3+--

离子为K+；Ag；Ag+、Fe.Cl.OH；KNO3

解析：解：(1)由上述分析可知，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH1还

含离子为K+、C1-,利用离子共存条件及电中性原理解释原因为0H-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由

溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+,

故答案为：OH'K+；C1-；OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有

阳离子为K+；

(2)乙厂含有Ag+、Fe3+>NO],如果加一定量铁粉，发生Fe+2Ag+=2Ag+Fe?+,可以回收其中的

Ag,故答案为：Ag；

3+

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，发生Ag++Cl-=AgQ1、Fe+30H-=Fe(OH)31,

可生成AgChFe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有A