备考2025届高考化学一轮复习讲义第四章非金属及其化合物第2讲卤素的性质及提取卤素离子的检验考点1卤素的性质及卤素离子的检验

第2讲卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。2.相识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2024辽宁，T13；2024全国乙，T11；2024年6月浙江，T16；2024北京，T19；2024年6月浙江，T13；2024全国甲，T26；2024全国乙，T28；2024北京，T19；2024天津，T4；2024上海，T13；2024全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能依据试验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变更。2.科学看法与社会责任：主动关切与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2024上海，T12；2024年1月浙江，T11；2024广东，T12；2024天津，T6；2024年1月浙江，T9；2024上海，T16命题分析预料1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有确定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等试验操作考查卤素离子的检验。2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型试验或探究型试验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相像性和递变性（1）相像性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2△2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2△FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H22HF（不须要光照或加热，在冷暗处干脆化合）；Cl2＋H2光照2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2点燃2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2△2HBr；I2＋H2△2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O[2]4HF＋O2（反应猛烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌[3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH[4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性物质反应X2＋Na2S[5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋SO42－X2＋SO32－＋H2O[7]2H＋＋2X－＋S（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液滴加Ag（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明含有（3）氧化——淀粉法检验I－未知液加入适量新制饱和氯水振荡淀粉溶液振荡[17]蓝易错辨析。（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（✕）（2）类比Fe与Cl2的反应推断Fe与I2反应时生成FeI3。（✕）（3）[2024新课标卷改编]向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的缘由是溴与苯发生了加成反应。（✕）（4）[2024辽宁改编]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的缘由是I2被Fe还原。（✕）（5）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（✕）（6）[2024全国乙改编]向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（✕）（7）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。（√）（8）氟气跟氯化钠溶液反应，确定有氟化氢和氧气生成。（√）（9）[江苏高考改编]向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2。（✕）（10）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。（✕）研透高考明确方向命题点1卤素单质性质探究1.[2024山东烟台模拟]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是∶Cl····∶Cl··（2）验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是潮湿的淀粉－KI试纸变蓝。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－。（4）为验证溴的氧化性强于碘的，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。（5）过程Ⅲ试验的目的是确认C中的黄色溶液中无Cl2，解除Cl2对溴置换碘试验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，得电子实力渐渐减弱。解析（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为∶Cl····∶Cl····∶。（2）氯气遇潮湿的淀粉－KI试纸时，发生反应Cl2＋2KII2＋2KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应Br2＋2KII2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。（5）过程Ⅲ主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2，解除对溴置换碘试验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径渐渐增大，得电子实力渐渐命题拓展（1）A中反应的离子方程式为2MnO4－＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2）浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸取多余的氯气、Br2，防止污染空气。命题点2卤素互化物的性质2.[2024广州模拟]卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相像的性质。可利用反应I2＋Cl22ICl制取ICl，试验室用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，简洁水解，能发生反应：ICl＋Cl2ICl3。下列叙述错误的是（C）A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置E的作用为吸取尾气，可用装置F替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低解析装置A为不加热反应制取氯气的装置，反应为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O或KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2中含有HCl和H2O，选用饱和食盐水和浓硫酸分别除去，装置E的作用为吸取尾气和防止空气中的H2O（g）进入D中，装置F中NaOH溶液可以吸取尾气，但H2O（g）会进入D中，盐酸的滴加速度过快，可能使反应过于猛烈，Cl2与ICl接着反应生成ICl3，ICl的产率会明显降低。命题拓展[变式拓展]已知（CN）2与卤素单质性质相像，且其氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变更一般不能发生的是（B）A.CH2CH2＋（CN）2NC—CH2—CH2—CNB.（CN）2＋2Br2CN－＋Br2C.（CN）2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2OD.HCN⇌H＋＋CN－解析依据卤素单质的性质，该反应是加成反应，A正确；（CN）2与卤素单质的性质相像，（CN）2的氧化性比Br2弱而比I2强，该反应不行能发生，B错误；（CN）2与卤素单质的性质相像，依据卤素单质的性质可推想该反应能发生，C正确；NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。命题点3卤素离子的检验3.[高考改编]下列试验操作、现象和结论均正确的是（B）选项试验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉－KI溶液溶液蓝色达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用潮湿的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最终试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项，双氧水能氧化溶液中的I－生成I2，使溶液变蓝，不能推断滴定达到终点，错误；B项，KIO3和KI在酸性条件下反应生成碘单质，然后碘单质被CCl4萃取，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸能氧化I－生成I2，而溴蒸气也能将I－氧化成I2，NO2、溴蒸气都能使试纸变蓝，因此不能确定该气体是溴蒸气，错误；D项，应加入氢氧化钠水解后加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，否则不能得到浅黄色沉淀，错误。命题拓展[变式拓展]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（C）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥解析碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不行选用①。分别向题给三种物质中加入氯水（氯水能分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2），再加入CCl4（苯）后振荡