备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第3讲酸碱中和反应及中和滴定

第3讲酸碱中和反应及中和滴定1.[2024山东]试验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（A）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色解析量取25.00mLNa2CO3标准溶液应选择碱式滴定管或移液管，A项错误；Na2CO3溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B项正确；碳酸钠有吸湿性和确定的腐蚀性，称量碳酸钠固体时应选用烧杯，C项正确；达到滴定终点时溶液呈酸性，显橙色，D项正确。2.[2024雅安中学月考]某同学进行酸碱中和滴定试验，操作如下：①取一锥形瓶，用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2～3次，向碱式滴定管中注入标准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；⑥两眼凝视滴定管内液面变更；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。试验中存在的错误共有（C）A.1处 B.2处C.3处 D.4处解析锥形瓶用待测盐酸润洗会导致测定结果偏大，①错误；滴定管在用蒸馏水洗涤后要用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，③错误；滴定过程中眼睛视察锥形瓶内溶液颜色的变更，⑥错误。综上分析，C项符合题意。3.[2024北京海淀区期末]食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸）的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL（溶液几乎无色），每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的碱性），以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如表。第一次其次次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10下列说法不正确的是（C）A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D.若不加甲醛溶液，测定结果会偏低解析CH3COOH分子中的—OH和水分子间易形成氢键，使得醋酸易溶于水，A正确；用NaOH溶液滴定醋酸，以酚酞为指示剂，则达到滴定终点时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B正确；由表中数据知，滴定时平均消耗NaOH溶液的体积为10.00mL，依据CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O可计算稀释后CH3COOH的浓度为0.1000mol·L－1×10.00mL25.00mL＝0.04mol·L－1，则原10.00mL样品中CH3COOH的物质的量为0.04mol·L－1×250.00×10－3L＝0.01mol，质量为0.01mol×60g·mol－1＝0.6g，则100mL4.[2024福州一检]室温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HA（Ka＝10－3）的混合溶液中，测得混合溶液的pH随滴加的V（NaOH溶液）的变更关系如图所示。下列说法正确的是（B）A.a点时，c（Cl－）＞c（A－）＞c（HA）B.b点时，c（Cl－）＝0.05mol·L－1C.c点时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）D.a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c＞b＞a＞d解析HCl为强酸，在溶液中完全电离，HA为弱酸（Ka＝10－3），在溶液中部分电离，且HCl电离出的H＋抑制HA的电离，所以a点c（HA）＞c（A－），A项错误；b点加入10mLNaOH溶液，溶液总体积变为原来的两倍，则c（Cl－）减小为0.05mol·L－1，B项正确；c点溶液为等物质的量的NaCl和NaA的混合溶液，存在物料守恒：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）＋c（Cl－），C项错误；由上述分析可知，a点水的电离程度小于d点，D项错误。5.[2024湖北武汉检测]电位滴定法是依据滴定过程中指示电极电位的变更来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点旁边，待测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，利用cmol/LHCl标准溶液滴定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其他杂质不参加反应），电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（D）A.水的电离程度：a＞cB.a点对应溶液中存在：c（Na＋）＞c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD.c点指示的是其次滴定终点，b点到c点的过程中存在c（Na＋）＜c（Cl－）解析6.[2024上海交大附属中学开学考]滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（总酸度单位：g/100mL）。（1）配制500mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液须要精确称取2.0g固体NaOH。（2）打算与滴定①待测液的打算：用移液管吸取白醋样品25.00mL置于锥形瓶（填仪器名称）中。②标准溶液的打算：用滴定管盛装NaOH标准溶液。③滴定：向待测液中加入2滴酚酞溶液作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当滴入最终半滴NaOH标准溶液后溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不复原原色，即达到滴定终点。（3）数据处理与计算重复上述操作，四次测定数据如表：试验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0119.9717.2720.02①计算得出白醋的总酸度为0.48g/100mL。（白醋的溶质为CH3COOH）②下列使测得的白醋的总酸度偏小的是A（填标号，下同）。A.移液管洗净后没有用白醋润洗B.装NaOH标准溶液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定结束后无气泡C.用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准溶液D.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视刻度线（4）滴定曲线分析①常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是D。A.a点溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）B.b点溶液中：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）C.c点溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）②向c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－解析（1）配制500mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液，须要n（NaOH）＝cV＝0.5L×0.1000mol·L－1＝0.05mol，m（NaOH）＝nM＝0.05mol×40g·mol－1＝2.0g。（2）①滴定试验中，待测液置于锥形瓶中。③醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞溶液作指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当滴入最终半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不复原原色，即达到滴定终点。（3）①依据表中数据可知，第3次试验数据误差大，应舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.01+19.97+20.023mL＝20.00mL，依据反应CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，可知n（CH3COOH）＝n（NaOH）＝0.02L×0.1000mol·L－1＝0.002mol，m（CH3COOH）＝0.002mol×60g·mol－1＝0.12g，白醋的总酸度为0.12g×100mL25.00mL＝0.48g/100mL。②移液管洗净后没有用白醋润洗，使白醋的浓度偏低，A项正确；装NaOH标准溶液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，则V（NaOH标准溶液）偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，B项错误；用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准溶液，溶液中c（OH－）偏低，消耗的V（NaOH标准溶液）偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，C项错误；配制NaOH标准溶液时，定容时仰视刻度线，则c（NaOH标准溶液）偏低，使消耗的V（NaOH标准溶液）偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，D项错误。（4）①a点溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，电荷守恒关系为c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）＞c（Na＋），A项错误；b点溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），电荷守恒关系为c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），c（CH3COO－）＝c（Na＋），则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＞c（Na＋），B项错误；c点溶液中溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），则c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），C项错误；在滴定刚起先时溶液中溶质为CH3COOH和极少量CH3COONa，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），D项正确。②c点溶液中溶质为CH37.[2024浙江]产品分析：取确定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及确定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）：2I－＋Cl2I2＋2Cl－4I－＋Cl2O＋2H＋2I2＋H2O＋2Cl－2I－＋HClO＋H＋I2＋H2O＋Cl－试验数据如表：加入量n（H2SO4）/mol2.505×10－3滴定Ⅰ测出量n（I2）/mol2.005×10－3滴定Ⅱ测出量n（H2SO4）/mol1.505×10－3（1）用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。推断滴定Ⅰ到达终点的试验现象是CCl4溶液由紫红色突变到无色，且30s内不复原原色。（2）高纯度Cl2O浓溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）≥99（Cl2O和HClO均以Cl2O计）。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求溶液中Cl2O和Cl2的物质的量分别为1.000×10－3mol、5×10－6mol，n（Cl2O）解析（1）滴