键的极性和分子的极性

关于键的极性和分子的极性复习1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分类标准

类型共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键第2页,共22页，星期六，2024年，5月2．非极性键和极性键的比较：概念原子吸引电子的能力电子对是否偏移成键原子电性形成条件举例非极性键极性键同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移电中性显电性不同种元素原子同种元素原子3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？第3页,共22页，星期六，2024年，5月写出Cl2、HCl的电子式指出H2O2中含有的极性键和非极性键第4页,共22页，星期六，2024年，5月极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念一、键的极性和分子的极性第5页,共22页，星期六，2024年，5月思考与交流第6页,共22页，星期六，2024年，5月答案1.极性分子：HCl非极性分子：H2

O2

Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCN

H2O

NH3

CH3Cl非极性分子：CO2

BF3

CH4第7页,共22页，星期六，2024年，5月正电中心和负电中心

是否重合

化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型

2、判断方法：(本质)阅读课本45页“思考与交流”回答有关问题。并讨论分子的极性与分子空间构型的关系。第8页,共22页，星期六，2024年，5月小结：分子的极性与键的极性的关系：

分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例

H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl第9页,共22页，星期六，2024年，5月对于ABn型分子极性判别方法(1)孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

(2)几何形状法具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角形等非对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。

第10页,共22页，星期六，2024年，5月

(3)键角法对于ABn型分子，当n＝2时，键角为1800的分子；当n＝3时，键角为1200的分子；当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。

第11页,共22页，星期六，2024年，5月常见分子键的极性键角分子构型分子类型3、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非极性无直线型非极性HCl极性无直线型极性H2O极性104º30’V型极性CO2极性180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3极性107º18'三角锥型极性BF3极性120º平面三角形非极性CH4

极性109º28'

正四面体型非极性五原子第12页,共22页，星期六，2024年，5月化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(4)化合价法

ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价或族序数)时，该分子为非极性分子。第13页,共22页，星期六，2024年，5月(5)物理模型法

ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。第14页,共22页，星期六，2024年，5月C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC第15页,共22页，星期六，2024年，5月HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第16页,共22页，星期六，2024年，5月HHHNBF3NH3120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第17页,共22页，星期六，2024年，5月109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHF合第18页,共22页，星期六，2024年，5月3、分子的极性对物质性质的影响A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。

C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。

分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多，故熔点、沸点越高。

由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶原理。B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。

例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4，难溶于水。第19页,共22页，星期六，2024年，5月自学:

科学视野—表面活性剂和细胞膜

1、什么是表面活性剂？亲水基