第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共20题）1．下列操作及现象、结论都正确的是选项操作及现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀和反应生成难溶于水的C向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色属于酸D向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D2．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A．钠投入氯化铜溶液中：B．氯气通入水中：C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：3．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀4．硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列离子方程式书写正确的是A．溶液与足量稀混合：B．等物质的量的和同时通入水中：C．溶液逐滴滴入溶液中，反应后溶液呈中性：D．溶液与过量氨水混合：5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论下正确的是A．由①中的红棕色气体，不能推断产生的气体只含B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．某无色透明溶液中可能含有中的几种、取100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为1120mL。以下推测正确的是A．原溶液中肯定存在B．原溶液中一定不含C．原溶液中可能存在Na⁺、D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．FeS2SO3(g)H2SO4(aq)D．8．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。下列说法不正确的是（

）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3)≥4n[Cu(NO3)2]D．向X中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解9．实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是A．均可用排水法 B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空气法10．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。已知：易溶于水，微溶于水。下列说法错误的是A．焙烧过程中，碳粉起还原剂作用B．滤渣中含有C．酸化时，可以用稀硝酸酸化D．若“沉淀”步骤中生成，则“热分解”步骤中产生的11．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．雨后的天空出现彩虹C．铁制品上产生红色锈斑 D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡12．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A．粉：氢氧化钠溶液，过滤B．气体：饱和亚硫酸钠溶液C．气体：蒸馏水D．粉末：加热13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数D．1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA14．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．过量铁粉与硝酸反应生成Fe(NO3)3B．KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl215．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）16．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液17．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体和液体b的组合中能产生红色喷泉的是A．、滴有酚酞试液的氯化钠溶液 B．、滴有紫色石蕊试液的水C．、滴有紫色石蕊试液的水 D．、品红溶液18．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象及所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟与浓盐酸反应产生了固体B浓硫酸附近无明显现象与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液先浑浊再澄清沉淀氢氧化铝溶解D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气有碱性A．A B．B C．C D．D19．下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸B．根据金属的活动顺序规律，硝酸、硫酸与活泼金属反应均可产生氢气C．浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体20．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应二、非选择题（共5题）21．过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOH

22．氮的氧化物()是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。①根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是。②装置A中发生反应的化学方程式为。③装置C的作用是。(2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。(Ⅰ)(Ⅱ)①当被溶液完全吸收时，x的值不可能是(填字母)。A．1.9

B．1.7

C．1.5

D．1.3②用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则中的x为。23．(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2。①写出N2的电子式：②已知SO2和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为③请设计实验检验上述含氧酸根离子：(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有。②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：③请写出NH3与少量氯气反应的化学方程式：(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：24．写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式。25．某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H2O请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。(3)若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是。(4)若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是。②当B是NaOH时，C是。(5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：(写出两个反应)。参考答案：1．BA．原溶液可能含碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B．产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，故B正确；C．硫酸氢钾属于盐，故C错误；D．原溶液可能含银离子，D错误。答案选B。2．CA．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。3．BX、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大；已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原子序数小于铝而大于碳元素，则Z是氮元素，W是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O，即Y＞Z＞W；Al与C的原子半径可借助B来比较，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞B，B与C同周期，且B在C的左侧，则原子半径Al＞B＞C；H的原子半径最小，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，即M>Y>Z>W>X，A项错误；B.X（H）、Z（N）两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物，即NH3和N2H4，B项正确；C.化合物YW2（CO2）是酸性氧化物，ZW2（NO2）不是酸性氧化物，C项错误；D.用M（Al）单质作阳极（活性电极），石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，则阳极铝失去电子，转化为Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此出现白色沉淀的是阳极区域，D项错误；答案选B。【点睛】常见的能发生双水解反应的离子组为：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-、SiO32-；NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO-。4．BA．稀硝酸具有强氧化性，能将生成的SO2继续氧化成硫酸根，正确的离子方程式为，故A错误；B．等物质的量的和同时通入水中，生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B正确；C．溶液逐滴滴入溶液中至溶液呈中性，两者的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为，故C错误；D．Al(OH)3不溶于氨水，溶液与过量氨水混合反应生成氢氧化铝和氯化铵，正确的离子方程式为，故D错误；答案选B。5．DA．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确；B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误；故选D。6．C某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的0.02molBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol或者0.02mol和混合液，0.05mol，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；C．由分析可知，原溶液中可能存在Na⁺、，C正确；D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：C。7．AA．SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和H2O。由于碳酸的同时比硅酸强，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应产生H2SiO3沉淀和Na2CO3，因此能实现物质间直接转化，A正确；B．N2与O2在高温下反应产生NO，NO不能与NaOH溶液发生反应，不能实现物质间直接转化，B错误；C．FeS2与O2在高温下反应产生SO2，不能直接反应产生SO3，因此不能实现物质间直接转化，C错误；D．Fe与足量O2在点燃时反应产生Fe3O4，而不是Fe2O3，因此不能不能实现物质间直接转化，D错误；故合理选项是A。8．C①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；③综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，据此解答。A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；C．由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)=4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C错误；D．由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。答案选C。【点睛】溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。9．DA.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；故合理选项是D。10．C硫酸钡与过量碳粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO，所得物质加水浸取，除去滤渣，滤液加入盐酸酸化，浓缩结晶得到母液和晶体，加水溶解后加入氯化钛、草酸铵，去掉滤液，固体热分解得到；A．由流程可知，“焙烧”步骤中碳粉转化为，碳元素化合价升高，做还原剂，将硫酸钡转化为硫化钡，选项A正确；B．“浸取”时多余的钙离子与硫离子结合生产微溶于水的硫化钙沉淀，故滤渣中含有，选项B正确；C．酸化的作用是为了将转化为而不能引入新杂质，应选用盐酸，不能用硝酸，选项C错误；D．分解的化学方程式为，则，选项D正确；答案选C。11．CA．大理石雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙与酸发生复分解反应引起的，与氧化还原反应无关，A不符合题意；B．雨后的天空出现彩虹，是由于水蒸气发生丁达尔效应产生的，与胶体的性质有关，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C．铁制品上产生红色锈斑，是铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应生成的产物，C符合题意；D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡，是由于压强减小，导致气体的溶解度减小产生的现象，与氧化还原反应无关，D不符合题意；故选C。12．AA．Fe与氢氧化钠溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，过滤可分离出铁粉，A正确；B．气体能与亚硫酸钠溶液反应生成NaHSO3，会与主物质反应，B错误；C．能与水反应生成硝酸和NO，除杂试剂不恰当，C错误；D．受热易分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，除杂方法不合适，D错误；故选：A。13．BA．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，反应很快停止，故A错误；B．50g46%的乙醇水溶液中含有乙醇为50g×46%=23g，23g乙醇的物质的量为0.5mol，在0.5molC2H5OH中有3molH；50g46%的乙醇水溶液中还有50g-23g=27gH2O，即1.5molH2O，1.5molH2O中含有3molH，所以共含有的氢原子总数为6NA，故B正确；C．二氧化碳和Na2O2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中，Na2O2中的-1价O的化合价既升高又降低，1molNa2O2转移1mol电子。2molNa2O2参加反应，转移电子2mol，固体质量增加88g-32g=56g，所以固体质量增加mg时，反应中转移的电子数为，故C错误；D．1molH2与足量O2反应生成1mol水，1molH2O中含有的共价键总数为2NA，故D错误；故选B。14．AA．Fe具有还原性，能还原铁离子，所以过量的Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)2，不能生成Fe(NO3)3，故A错误；B．KAl(SO4)2•12H2O溶于水发生电离，电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，故B正确；C．铵盐与强碱在加热条件下能反应生成氨气，所以NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3，故C正确；D．铁离子有氧化性，能氧化Cu，则Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2，故D正确；答案选A。15．B试题分析：A、硫化氢和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，错误，不选A；B、同和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸表现强氧化性和酸性，正确，选B；C、二氧化硫和品红化合生成不稳定的五色物质，错误，不选C；D、瓶盖打开，压强减小，气体的溶解度降低，二氧化碳逸出，错误，不选D。考点：浓硫酸的性质，浓硝酸的性质酸的性质【名师点睛】浓硫酸有强氧化性和吸水性和脱水性，因为有强氧化性，所以不能干燥还原性气体，如硫化氢溴化氢碘化氢等，硫酸有酸性，和氨气反应，不能干燥氨气。16．A试题分析：加入过量盐酸后，偏铝酸钠溶液最终生成氯化铝；苯酚钠溶液生成苯酚，常温下苯酚微溶于水，有沉淀；硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；硫代硫酸钠溶液生成硫沉淀，故A正确。考点：本题考查元素化合物的性质。17．CA．微溶于氯化钠溶液，不能产生较大压强差，不能形成喷泉，故A不选；B．极易溶于水，但遇到紫色石蕊试液形成的是蓝色喷泉，故B不选；C．极易溶于水，遇到紫色石蕊试液形成的是红色喷泉，故C选；D．难溶于水，不能形成喷泉，故D不选；故选：C。18．AA．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，B错误；C．氨气与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，故沉淀氢氧化铝不溶解，C错误；D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，D错误；故合理选项是A。19．CA．常温下，能用铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，发生钝化，使铝、铁表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，不能说浓硫酸、浓硝酸与铁、铝不反应，故A错误；B．不论浓硝酸还是稀硝酸都具有较强的氧化性，与活泼金属反应时生成氮氧化物，不能生成氢气，稀硫酸不是强氧化性酸，与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸属于强氧化性酸，与与活泼金属反应生成二氧化硫，故B错误；C．浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成硫酸铜表现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫，S元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，故C正确；D．浓H2SO4具有吸水性可做干燥剂，可用来干燥H2、O2，NH3属于碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。20．AA．铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，C错误；D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；答案选A。21．acd根据已知信息可知，NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，则使NaNO2无害化排放需加入强还原剂，因为H2O2是常用的氧化剂，KNO3、NaOH没有还原性，NH4Cl中NH具有较强还原性，所以不能使NaNO2无害化排放的是acd。22．(1)除去挥发的、控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀(答出两点即可)(2)D/1.875装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氨气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。（1）①氨气中氮元素是－3价，NO中氮元素是+2价，根据氧化还原反应中归中反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是；②在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的制备方程式为；③生成的NO中含有挥发出的硝酸，则装置C的作用是除去挥发的，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等；（2）①由于NO与碳酸钠溶液不反应，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故答案为：D；②设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（2×46-44）g=48g，则产生amolCO2，△m=48ag；根据方程式可知产生1molCO2，溶液质量增加△m=（46+30-44）g=32g，则产生bmolCO2，△m=32bg，列式可知，a+b=1，48a+32b=44，解得a=0.75mol，b=0.25mol，n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n（NO）=0.25mol，x==1.875，故答案为：1.875。23．SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO取少量上述溶液，向其中滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明含有SO若没有白色沉淀出现，则不含SONaNO32NO+O2+4CO4CO2+N28NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)①氮气分子是由两个氮原子共用三对电子形成的，其电子式为。②SO2和氯水中的Cl2发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+。③检验上述溶液中的，由于溶液是酸性的，所以可以直接加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀即可。故答案为：取少量上述溶液，向其中滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明含有，若没有白色沉淀出现，则不含。(2)①NO2和NaOH反应，生成NaNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，化合价降低，被还原