第2章 微粒间相互作用与物质性质 跟踪题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质跟踪题附答案高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、在以下性质的比较中，正确的是（

）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B．分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素2、（双选）茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B．咖啡因分子中C、N均有sp2、sp3两种杂化方式C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D．咖啡因分子间存在氢键3、共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（）A．中与原子形成键B．中铝原子的杂化方式为杂化C．该反应中的配位能力大于氯D．的结构式为4、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2为共价化合物，且为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：A．4项 B．5项 C．6项 D．7项5、南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是（）A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为1406、某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键C．最简单氢化物的沸点为X<YD．原子半径为Y<X<W<Z<M7、在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是（）A．的电子式为：B．为极性分子C．为离子晶体 D．的结构示意图为8、下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键9、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是（）(X)(Y)A．X的组成为CH B．Y的组成为CHC．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120°10、下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2

+CO32-B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热：C．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液：D．乙酸乙酯与溶液混合后加热：11、关于的性质解释合理的是（）选项性质解释A比稳定分子间存在氢键B熔沸点高于键的键能比大C能与以配位键结合中氮原子有孤电子对D氨水中存在是离子化合物A．A B．B C．C D．D12、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。D．SbH3的沸点比PH3高13、周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是（）A．中夹角比中的大B．分子中含有键C．空间构型是V形D．在中的溶解度大于在的溶解度14、下列各项叙述中，正确的是（）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态15、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是（）①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④16、B与Li同周期，BF3与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：下列叙述错误的是（）A．LiH中H-的半径大于Li＋B．R和T中均含有配位键C．BF3和[B(OH)F3]-中B的杂化方式相同D．H3O＋的键角大于H2O17、下列反应的离子方程式不正确的是（）A．溶液滴入FeCl3溶液中：B．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：C．NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：D．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：18、下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C．、、的VSEPR模型相同D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子二、填空题。19、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是：_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________。20、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填字母)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型(2)R中阴离子中的键总数为个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、、。21、试用相关知识回答下列问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是。（2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是。（3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是，原因是。（4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是。22、已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。(3)基态R3+离子的外围电子排布式为_______。(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。三、综合解答题。23、是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、发生上述反应，各组分体积分数的变化如图1所示。的平衡转化率为___________。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应___________0(填“>”或“<”)。②一定温度下，能说明反应已达到化学平衡的________。【填序号】a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、、的浓度保持不变d.(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为：___________。②加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为___________。(4)湿法脱硝：采用溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子①中心原子的杂化轨道类型为___________，的空间构型为__________。溶液显碱性，用离子方程式解释原因___________。②依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：___________。第2章微粒间相互作用与物质性质跟踪题附答案2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、在以下性质的比较中，正确的是（

）A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B．分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素【答案】A2、（双选）茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B．咖啡因分子中C、N均有sp2、sp3两种杂化方式C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D．咖啡因分子间存在氢键【答案】AD3、共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是（）A．中与原子形成键B．中铝原子的杂化方式为杂化C．该反应中的配位能力大于氯D．的结构式为【答案】A4、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2为共价化合物，且为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：A．4项 B．5项 C．6项 D．7项【答案】A5、南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是（）A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140【答案】B6、某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键C．最简单氢化物的沸点为X<YD．原子半径为Y<X<W<Z<M【答案】A7、在阳光照射下，水和氧气在浸泡过溶液的三噻吩()聚合物表面能高效合成过氧化氢，下列说法不正确的是（）A．的电子式为：B．为极性分子C．为离子晶体 D．的结构示意图为【答案】A8、下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键【答案】D9、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是（）(X)(Y)A．X的组成为CH B．Y的组成为CHC．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120°【答案】C10、下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2

+CO32-B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热：C．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液：D．乙酸乙酯与溶液混合后加热：【答案】A11、关于的性质解释合理的是（）选项性质解释A比稳定分子间存在氢键B熔沸点高于键的键能比大C能与以配位键结合中氮原子有孤电子对D氨水中存在是离子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】C12、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。D．SbH3的沸点比PH3高【答案】D13、周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是（）A．中夹角比中的大B．分子中含有键C．空间构型是V形D．在中的溶解度大于在的溶解度【答案】A14、下列各项叙述中，正确的是（）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B15、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是（）①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D16、B与Li同周期，BF3与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：下列叙述错误的是（）A．LiH中H-的半径大于Li＋B．R和T中均含有配位键C．BF3和[B(OH)F3]-中B的杂化方式相同D．H3O＋的键角大于H2O【答案】C17、下列反应的离子方程式不正确的是（）A．溶液滴入FeCl3溶液中：B．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：C．NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：D．NaHSO3溶液中滴加足量的溴水：【答案】D18、下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C．、、的VSEPR模型相同D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子【答案】B二、填空题。19、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________，________。（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是：_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________。【答案】（1）Li2O

Li3N

（2）Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

（3）将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物

+→20、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填字母)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型(2)R中阴离子中的键总数为个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、、。【答案】(1)ABDC(2)5(3)21、试用相关知识回答下列问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是。（2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是。（3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是，原因是。（4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是。【答案】（1）乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键（2）乙醇分子间存在较强的氢键（3）加压使液化后，与H2、N2分离NH3分子间存在氢键，易液化（4）水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子22、已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)元