2021-2022学年河北省大名县第一中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

大名一中高一年级第一次月考化学试题时间：60分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16S32K39第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共30分)1.在下列工业生产中涉及化学变化的是A.煤矿开采煤 B.木板厂用木材制木板C.玻璃厂用玻璃刀切割玻璃 D.石灰厂用石灰石烧制生石灰【答案】D【解析】【详解】A．煤矿采煤，把煤从地下挪到地上，形状发生变化、物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，A不符合；B．木板厂用木材制木板，形状发生变化、物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，B不符合；C．用玻璃刀切割玻璃，形状发生变化、物质不变，发生物理变化、不涉及化学变化，C不符合；D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，物质发生变化、属于化学变化，D符合；答案选D。2.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钠HNO3碳酸钙生石灰SO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D．苛性钠（NaOH）属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.熔融的NaOH B.液态HCl C.KCl溶液 D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【详解】A．熔融的氢氧化钠属于化合物、含可自由移动的离子、能导电、属于电解质，A符合；B．液态氯化氢不能导电，属于电解质，B不符合；C．氯化钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合；D．蔗糖溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合；答案选A。4.能区分胶体和溶液的方法是A.能透过滤纸的是溶液 B.用肉眼观察，均匀透明的是溶液C.静置，有分层现象的是胶体 D.有丁达尔现象的是胶体【答案】D【解析】【详解】A．溶液和胶体都能够透过滤纸，A错误；B．液溶胶和溶液都是均匀透明的，难以用肉眼判断，B错误；C．胶体具有介稳性，通常静置以后不会分层，C错误；D．胶体具有丁达尔效应、而溶液没有，因此可以用丁达尔效应进行区分，D正确；答案选D。5.如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为A.0.5a个 B.a个 C.2a个 D.4a个【答案】A【解析】【分析】【详解】设阿伏伽德罗常数为NA，如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则有：=a，得NA=2a，故11g二氧化碳的分子数为==0.5a个，故答案为：A。6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.2∶5【答案】D【解析】【分析】【详解】设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。7.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是选项XYZ1COCO2H2CO32CuCuOCu(OH)23CaOCa(OH)2CaCO34CuSO4CuOCu(OH)2A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】分析】【详解】A．CO与氧气反应得到CO2，CO2与水反应可以得到H2CO3，H2CO3不能转化得到CO，故A不符合；

B．铜燃烧得到氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故B不符合；

C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙，碳酸钙分解得到氧化钙，故C符合；

D．用CuSO4不能一步制得CuO，故D不符合。

故选：C。8.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A酸中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是酸B饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质C氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应氢氧化钾溶液也有OH-，也能与酸反应D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．酸中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是酸，如H2O，类推结果与实际不相符，故A错误；B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，该溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的溶质，类推结果与实际不相符，故B错误；C．碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，能与酸中的氢离子结合成水分子，氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中有OH-，和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，类推结果与实际相符，故C正确；D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，类推结果与实际不相符，故D错误；答案为C。9.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A.①是CCl4，②是苯，③是酒精B.①是酒精，②是CCl4，③是苯C.①是苯，②是CCl4，③是酒精D.①是苯，②是酒精，③是CCl4【答案】C【解析】【详解】溴水中加入苯，溴单质从水转入苯，且苯的密度比水小，在上层，对应图①；溴水中加入四氯化碳，溴单质从水转入四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，在下层，对应图②；溴水中加入酒精，酒精与水互溶，不会分层，对应图③；故答案选C。10.下列说法中正确的是A.H2O的摩尔质量为18g·mol-1 B.1molO2质量为32g·mol-1C.CO2的相对分子质量为44g D.1molOH-的质量为17【答案】A【解析】【分析】【详解】A．H2O的相对分子质量是18，其摩尔质量为18g·mol-1，A正确；B．1molO2质量为32g，B错误；C．CO2的相对分子质量为44，C错误；D．1molOH-的质量为17g，D错误；答案选A。二、不定项选择题(每小题4分，共16分。每小题有一个或者两个正确选项，全对4分、选对一个2分、有错不得分。)11.下列有关叙述中，正确的是A.在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.KOH的摩尔质量是56gD.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【分析】【详解】A．标况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积，故A错误；B．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从-1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为

2NA个，故B正确；C．摩尔质量单位为g/mol，KOH的摩尔质量是56g/mol，故C错误；D．气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误。

故选：B。12.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2属于酸式盐C.H3PO2属于三元酸 D.KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2【答案】A【解析】【详解】因为H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，答案为：A。13.下列电离方程式错误的是A.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B.Na2SO4=2Na++SOC.H2SO4=H+SO D.KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】CD【解析】【详解】A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故B正确；C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++，故C错误；D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为KClO3=K++，故D错误；故选CD。14.下列实验操作正确的是A.提取碘水中的碘：加入适量的乙醇，振荡、静置、分液B.蒸馏时，冷却水应该从冷凝管的下口通入，上口流出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于水，制成饱和溶液，再冷却、结晶和过滤。【答案】BC【解析】【分析】【详解】A．由于乙醇能与水以任意比互溶，不能作萃取剂，故提取碘水中的碘：加入适量的苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，A错误；B．为了提高冷凝效果，蒸馏时，冷却水应该从冷凝管的下口通入，上口流出，B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，由于此时分液漏斗活塞下端部分还有少量的下层液体，为了分离充分，上层液体应从上口倒出，C正确；D．由于KNO3的溶解度受温度升高而增大明显，KCl的溶解度随温度变化没有KNO3明显，故提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于水，制成饱和溶液，再进行蒸发结晶和过滤、洗涤、干燥，D错误；故答案为：BC。第II卷(非选择题)15.请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质。（1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4_______（2）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______（3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______【答案】（1）H2SO4（2）空气（3）ZnSO4【解析】分析】【小问1详解】Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；H2SO4电离出的阳离子全部是H+，属于酸，故答案为：H2SO4；【小问2详解】N2、HCl气体、CuSO4·5H2O中都只含一种物质，属于纯净物；空气属于混合物，故答案为：空气；【小问3详解】Na2CO3、CaCO3、MgCO3都属于碳酸盐，而ZnSO4属于硫酸盐，故答案为：ZnSO4。16.下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。(1)写出下列化学方程式：①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。②碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气(主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。⑤将生石灰(CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________(填序号)。【答案】①.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O③.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④.CH4+2O2CO2+2H2O⑤.CaO+H2O=Ca(OH)2⑥.⑤⑦.②⑧.③⑨.①⑩.③④【解析】【分析】【详解】(1)①胃舒平中含有氢氧化铝，与胃酸主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②碳铵(NH4HCO3)在较高温度下，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；③锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；④天然气(主要成分是CH4)燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；⑤生石灰(CaO)与水反应生成[Ca(OH)2]：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)在上述反应中，属于化合反应的是⑤；属于分解反应的是②；属于置换反应的是③；属于复分解反应的是①；属于氧化还原反应的是③④。17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法序号填在横线上：A．蒸馏B．重结晶C．分液D．萃取分液①______分离水和四氯化碳混合物②______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾③______分离酒精(沸点为为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物④______用苯提取溴水中的溴单质【答案】①.C②.B③.A④.D【解析】【分析】【详解】①水和四氯化碳互不相溶，采用分液法分离；

②硝酸钾和氯化钠均溶于水，但是溶解度随温度变化差异较大，硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大，氯化钠溶解度随温度变化不大，采用重结晶法获取硝酸钾；

③酒精和甲苯互溶，但是熔沸点相差较大，可用蒸馏法分离；

④溴单质在水中溶解度小，易溶于苯等有机溶剂，可采用萃取分液法用苯提取溴水中的溴单质；故答案为：C；B；A；D；18.(1)写出下图所指仪器的名称：a．___________b．___________(2)指出图中蒸馏装置中的错误之处(至少写三处)：①___________②___________③___________【答案】①.蒸馏烧瓶②.(直形)冷凝管③.缺少石棉网④.温度计在液面以下⑤.冷却水上进下出【解析】【分析】【详解】(1)根据图示可知：仪器a名称为蒸馏烧瓶；仪器b名称为(直形)冷凝管；(2)蒸馏时，蒸馏烧瓶不能直接加热，应该垫上石棉网，时烧瓶受热均匀，图示缺少石棉网；蒸馏时要使用温度计测量馏分的温度，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入到液面以下；为了对馏分充分降温，要采用逆流原理，冷却水要下进上出，不能上进下出。19.填空（1）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。（2）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为