2021-2022学年福建省龙岩市非一级达标校高一下学期期中联考 化学试题（含解析）

2021~2022学年第二学期半期考高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第一章、第二章。一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.理想中的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列属于理想中的新能源的是①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤天然气⑥石油A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①②③⑥ D.①②④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】⑤天然气和⑥石油属于化石能源，也是不可再生能源，不是新能源；①太阳能、②风能、③地热能、④海洋能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，属于理想的新能源。答案选A。2.下列有关化学用语表示错误的是A.氯离子的结构示意图： B.Na+的电子式：Na+C.质量数为18的氧原子：18O D.H2O的结构式：H—O—H。【答案】A【解析】【详解】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，A项错误；B．Na+是Na失去一个电子后形成，则电子式为：Na+，B项正确；C．中，A表示质量数，则质量数为18的氧原子为：18O，C项正确；D．水分子中含有2个O-H键，其结构式为：H-O-H，D项正确；答案选A3.一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A错误；B．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正确；C．化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D错误；故选B。4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域【答案】B【解析】【详解】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。答案选B。5.现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是A.a、e是同主族元素 B.最简单氢化物的稳定性：c＞dC.简单离子半径：c＞e＞b D.c的单质能使有色鲜花褪色【答案】C【解析】【分析】根据元素的化合价，结合原子半径可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后结合元素周期律分析解答。【详解】A．a、e化合价都是+1价，原子半径e＞a，可知a、e是同一主族元素化合价，A正确；B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，c是Cl，d是S，元素的非金属性：Cl＞S，所以最简单氢化物的稳定性：c(HCl)＞d(H2S)，B正确；C．b是O，c是Cl，e是Li，三种元素形成的简单离子中，O2-核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，Li+核外只有一个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径：c＞b＞e，C错误；D．c是Cl，Cl2与鲜花中水反应产生的HClO具有漂白性，因此会使鲜花褪色，D正确；故合理选项是C。6.汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的是A.其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率B.反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化C.其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小D.当c(N2)：c(CO2)=1：2时，该反应达到了化学平衡【答案】B【解析】【详解】A．降低温度，正逆反应速率都降低，故A项错误；B．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则各物质的生成和消耗速率相等，则各物质浓度、质量、物质的量、质量分数等均不再改变，故B项正确；C．其他条件不变，压缩容器体积，反应物浓度会增大，则N2生成速率加快，故C项错误；D．该比值可能只是反应过程中某一时刻的比值，无法说明反应是否达到平衡，故D项错误；答案选B。7.已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：A.生成2molH-O键放出E2kJ能量B.该反应若生成2molH2O(g)，则放出的热量为(E2-E1)kJC.断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(g)的总能量【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，生成4molH-O键放出E2kJ能量，A项错误；B．正反应活化能-逆反应活化能，则O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，则若生成2molH2O(g)，则放出的热量为(E2-E1)kJ，B项正确；C．反应放热，断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，C项正确；D．反应放热，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH2O(g)的总能量，D项正确；答案选A。8.下列有关化学键的说法中，正确的是①非极性键只存在于双原子单质分子中②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①非极性键既可以存在双原子单质分子中，也可能存在化合物中，如H2O2中含有O-O非极性键，故①错误；②活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故②正确；③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故③错误；④第IA族和第VIIA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，故④错误；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH是离子化合物，同时含有离子键和共价键，故⑥正确；答案选D。9.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法错误的是A.电极I为该电池的负极，被氧化B.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极IIC.锂硒电池放电时电流由电极II流出，经外电路流向电极ID.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】B【解析】【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极材料Se得电子，为该电池的正极，被还原，据此分析作答。【详解】A．电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，A项正确；B．该电池放电时，电子不能进入溶液，B项错误；C．电极I上Li失电子，为该电池的负极，则电极II为正极，电流从正极流出，经外电路流向负极，C项正确；D．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项正确；答案选B。10.已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态形式存在C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价【答案】C【解析】【分析】Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则Y为C元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，则Z为Na元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同，则W为Cl元素，X与与其他元素均不同周期，则推知X为第一周期的H元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析。【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为Na，W为Cl，则A．H元素存在氕、氘、氚三种同位素，A错误；B．C元素在自然界中存在金刚石、石墨等单质，也存在化合态，B错误；C．Na的原子最外层电子数为1，容易失去电子形成8电子稳定结构，C正确；D．W的单质为氯气，具有强氧化性，可与铁在点燃条件下反应，将其氧化为+3价，D错误；故选C。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.化学反应的本质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如图。①完成转化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成转化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是___能转化为__能的过程。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为__(填化学式)。②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。a.NiO电极上发生的是填___(“氧化”或“还原”)反应。b.外电路中，电子是从__(填“NiO”或“Pt”)电极流出。c.Pt电极上的电极反应式为__。【答案】①.吸收②.放出③.A④.化学⑤.热⑥.Cl2⑦.氧化⑧.NiO⑨.O2+4e-=2O2-【解析】【分析】

【详解】(1)①化学反应过程中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量；根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图可知，Ⅰ、Ⅱ是断开化学键的过程，需要吸收能量；转化Ⅲ是形成化学键的过程，放出能量；②根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图可知，=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，H2和Br2反应的能量变化图可用A图表示；(2)H2在Cl2中燃烧是放热反应，主要是化学能变为热能的过程；(3)①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在反应中做还原剂，发生氧化反应，氯气在反应中作氧化剂，发生还原反应，因此原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此正极应通入的气体为Cl2；②根据图示可知，氧负离子由铂电极移向NiO电极，阴离子向负极移动，所以NiO电极为负极，铂电极为正极；a．原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成NO2；b．外电路中，电子由负极（NiO）经过导线流入正极（铂电极）；c．Pt电极为正极，氧气在此极发生还原反应，极反应式为：O2+4e-=2O2-。12.某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。（2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.有白色沉淀生成②.（2）①.分液漏斗②.检查装置气密性③.溶液④.⑤.稀硫酸⑥.试管C中出现白色沉淀⑦.【解析】【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；【小问1详解】将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故答案为：；【小问2详解】①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故答案为：稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。【点睛】此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。13.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。（1）0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。（2）该反应的化学方程式为_______。（3）X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。（4）15min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。A.气体的压强不变B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同D.容器内气体的密度不变【答案】（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（3）①.CO2②.CO2与CH3OH的反应速率相同，X的减小量与甲醇的增加量一样（4）增大（5）AB【解析】【分析】CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为1.00mol/L、3.00mol/L，由图可知，X的初始浓度为1.00mol/L，则X为CO2(g)，据此分析作答。【小问1详解】0~3min内，，故答案为：0.167；【小问2详解】已知CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素质量守恒，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；【小问3详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则X代表的物质为CO2，理由是CO2与CH3OH的反应速率相同，X的减小量与甲醇的增加量一样，故答案为：CO2；CO2与CH3OH的反应速率相同，X的减小量与甲醇的增加量一样；【小问4详解】15min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则反应物浓度增加，则该反应的速率将增大，故答案为：增大；【小问5详解】A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A项正确；B．反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)，则说明反应已达平衡，B项正确；C．由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同始终相同，故不能说明已平衡，C项错误；D．密闭容器中，，气体质量守恒，容积体积的不变，故不能说明已平衡，D项错误；故答案为：AB。14.A、B、C、D．E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属。在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为_______。（2）写出B的单质的电子式：_______。（3）戊的分子中D元素的化合价为_______。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：_______。（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（5）钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为_______【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）（3）①.+1价②.2HClO2HCl+O2↑（4）r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)（5）2:1【解析】【分析】根据A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，可知A为H元素；B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，可知B为N元素，C为O元素；D与其他元素不在同一周期，即D在第三周期且常见单质为气体，可知D为Cl元素；E为常见使用量最大的金属，可知E为Fe元素。在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙，可以甲为H2O，乙为HCl；根据物质转化图，可知丙为FeCl3，戊为HClO，据此分析来解答。【小问1详解】D为Cl元素，D在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，故答案为第三周期第VIIA族；【小问2详解】B的单质为N2，B的单质的电子式为，故答案为；【小问3详解】戊的分子为HClO，其中Cl元素的化合价为+1价，HClO在光照条件下发生反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为+1价，2HClO2HCl+O2↑；【小问4详解】A、B、C三种元素分别为H、N、O，依据同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，可知原子半径从大到小的顺序为N＞O＞H，故答案为r(N)＞r(O)＞r(H)(或N＞O＞H)；【小问5详解】钠在C的气体中燃烧生成淡黄色固体为Na2O2，该物质中阳离子与阴离子的个数比2:1，故答案为2:1。15.我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。卤水含I2的溶液粗碘已知：i．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性为KMnO4＞Cl2ii．2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）在酸性(稀硫酸)条件下，NaNO2溶液能将I-氧化为I2，同时生成NO，写出此反应的离子方程