2021-2022学年贵州省六盘水市六枝特区高一下学期期中教学质量检测化学试题（含解析）

六枝特区2021~2022学年度第二学中教学质量监测高一年级化学试题卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册(25%)，必修第二册第五章、第六章(75%)。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是A.广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C.一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量【答案】A【解析】【详解】A．太阳能电池其光电转换材料是单质Si，不是SiO2，A错误；B．CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，可减少二氧化碳量，有利于实现碳中和，B正确；C．将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，C正确；D．将CO2分解成碳和O2，需要吸收能量，为吸热反应，可减少二氧化碳的量，有利于实现碳中和，D正确；答案选A。2.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是A.SO2具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可作为食品添加剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2C.NH3易溶于水，可用作制冷剂D.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气【答案】C【解析】【详解】A．SO2具有漂白性、防腐性，有还原性，能抗氧化，可作为食品添加剂，但二氧化硫有毒，因此应适量添加，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，与Cl2不反应，可用于干燥Cl2，B正确；C．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C错误；D．常温下，氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，防止粮食腐烂，D正确；答案选C。3.下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入晶体后，仍能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．中含有，、共存时具有强氧化性，可以把氧化为，故不选A；B．中含有、，可以与、反应，故不选B；C．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选C；D．、、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。4.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A.和的混合物中含有的阴离子数目为B.在标准状况下，体积为的含有的质子数为C.常温下，分别放入足量的浓、稀中，反应后转移的电子数均为D.将的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为【答案】A【解析】【详解】A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，A正确；B．标准状况下不是气体，物质的量不是，B错误；C．常温下，放入足量的浓发生钝化，转移电子数小于，C错误；D．浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于，D错误；故选A。5.下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OD.HNO3与氨水反应：H++OH-=H2O【答案】C【解析】【详解】A．Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为NO+28H++3Fe3O4═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；C．SiO2溶于烧碱溶液，反应生成硅酸钠和水，离子反应为2OH-+SiO2=SiO+H2O，故C正确；D．氨水溶质一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式为：H++NH3∙H2O=NH+H2O，故D错误；故选：C。6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】【详解】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误；答案选C。7.下列说法正确的是A.如图可以表示吸收能量的过程B.化学反应过程中必然伴随着能量变化C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D.H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应【答案】B【解析】【详解】A．图示过程反应物能量高于生成物能量，为放出能量的过程，故A错误；B．化学反应的本质是旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，所以化学反应过程中必然伴随能量变化，故B正确；C．图示为放热反应，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C错误；D．吸热反应和放热反应都是针对化学反应，水蒸气变为液态水为物理变化过程，是放热过程而不是放热反应，故D错误；答案选B。8.一定温度下，可逆反应O2(g)+2NO(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志是A.NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC.O2、NO的物质的量之比为1：2D.混合气体的颜色不再发生改变【答案】D【解析】【详解】A．无论反应是否达到平衡，的分解速率和的生成速率之比都为，A错误；B．无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolO2的同时都会生成2nmolNO，B错误；C．O2、NO的物质的量之比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误；D．混合气体的颜色不再发生改变，说明的浓度不变，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确；答案选D。9.下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定错误的是A.A为硫化铵 B.当X是强碱时，E是C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D.D和反应生成E可能不是氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，说明D比C多1个氧原子，Y是氧气，E是强酸，则E是含氧酸，常见的含氧强酸由H2SO4、HNO3；当X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，则A是(NH4)2S，当X是强酸时，B是H2S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4；当X是强碱时，B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3；【详解】A．根据以上分析，A为硫化铵，故A正确；B．当X是强碱时，B是NH3、C是NO、D是NO2、E是，故B正确；C．当X是强酸时，B是H2S、C是SO2、D是SO3、E是H2SO4；若C是S单质，则D是SO2，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故C错误；D．若D是SO3，SO3和反应生成H2SO4，属于非氧化还原反应，故D正确；选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性【答案】AB【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期数的2倍，X是C元素；Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Y是O元素；Z的单质能与冷水剧烈反应产生，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>C>O，故A正确；B．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，故B正确；C．O、Na两种元素形成的化合物Na2O2中含离子键、非极性共价键，故C错误；D．C、O、Na三种元素形成的常见化合物Na2CO3的水溶液呈碱性，故D错误；选AB。11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误；D.①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误；答案选A。12.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的A.开始时产生的气体为H2B.AB段产生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D【解析】【分析】因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析。【详解】A．根据分析，开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C错误；D．最终生成Fe2+，可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正确；答案选D。13.甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是

A.极是正极B.极得到电子生成C.电解质溶液可能为碱性溶液D.若正极消耗的气体为(标准状况下)，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol【答案】BD【解析】【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极。【详解】A．电极通入的是甲烷，则电极为该原电池的负极，故A错误；B．根据图示，b是正极，电极反应式为，故B正确；C．根据装置图，电解质溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，C错误；D．b是正极，电极反应式为，标准状况下，氧气的物质的量为，理论上电路中通过的电子的物质的量为，D正确；选BD。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）写出氮气生成A的化学方程式：_______。（2）物质B的电子式为_______。在催化剂和加热的条件下，由物质B生成物质A是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为_______。（3）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。（5）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。【答案】（1）（2）①.②.（3）（4）(浓)（5）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有【解析】【分析】B是N元素-3价氢化物，B是NH3；A是+2价N的氧化物，A是NO；C是+5价N的含氧酸盐。【小问1详解】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，化学方程式为；【小问2详解】物质B是NH3，NH3是共价化合物，电子式为。在催化剂和加热的条件下，NH3发生催化氧化生成NO和水，是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为。【小问3详解】用硝酸和硝酸银的混合液检验的存在，则C的化学式为。【小问4详解】浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为(浓)；【小问5详解】铵盐和碱在加热条件下反应放出氨气，实验室中检验溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有。15.某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：(1)用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有___________性。②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。③若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。(2)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强①试剂X是___________，其作用是___________。②当观察到___________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。【答案】①.还原②.吸收SO2气体，防止污染环境③.NaHSO3④.品红溶液⑤.检验SO2是否除尽⑥.品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】根据装置图可知，实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气；验证H2SO3比H2CO3酸性强，可以用亚硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明H2SO3比H2CO3酸性强，以此解答。【详解】(1)①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有还原性，被氧化生成硫酸钠，故答案为：还原；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境，故答案为：吸收SO2气体，防止污染环境；③将二氧化硫通入有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，应为硫，同时生成相对分子质量为104的酸式盐应为NaHSO3，反应的离子方程式为2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，故答案为：NaHSO3；(2)①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验，故答案为：品红溶液；检验SO2是否除尽；②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强，故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。16.利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：回答下列问题：

(1)“酸溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______。(2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为____。(3)“溶解”步骤中发生反应的化学方程式为_______，溶解过程温度不宜过高的原因是___________。(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量_____。乳酸亚铁产品保存时应注意______。(5)已知人体不能很好地吸收利用，科学研究表明服用含乳酸亚铁补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是______。【答案】①.Fe+2H+=Fe2++H2↑②.2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O③.H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O④.防止H2O2受热分解⑤.铁粉⑥.密封保存⑦.还原剂【解析】【分析】废旧铁铜粉加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，铜不反应，所以过滤后的滤液1中含有FeSO4，滤渣1主要为Cu；滤液1中加入NH4HCO3溶液与FeSO4反应生成FeCO3沉淀、硫酸铵和二氧化碳，过滤得到FeCO3，滤液2主要含硫酸铵；Cu与H2O2、稀硫酸混合反应得到硫酸铜溶液，结晶得到CuSO4·5H2O。【详解】(1)“酸溶”时Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)NH4HCO3溶液与FeSO4反应生成FeCO3沉淀、硫酸铵和二氧化碳，化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；(3)溶解过程中酸性环境下H2O2将Cu氧化成Cu2+，化学方程式为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；溶解过程温度不宜过高，防止H2O2受热分解；(4)Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉；为防止乳酸亚铁产品被氧化，应密封保存；(5)同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C在这一过程中的作用是还原剂。17.一定温度下，在体积为0.5L