2021-2022学年河南省焦作市温县达标名校中考化学模拟预测题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理2．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是()A．破布捣烂(造纸)B．活字排版(印刷)C．烟花燃放(火药)D．航海导向(指南针)3．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好4．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z5．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A．CO2B．O2C．NaClD．Ca(OH)26．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关7．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签9．一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是物质厕所清洁剂清洁剂柠檬牛奶鸡蛋清pH1.1～1.92.3～2.863~6.67.6～8.0A．厕所清洁剂 B．柠檬 C．牛奶 D．鸡蛋清10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____（3）BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：硫酸铜中铜元素的质量分数为____。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_____；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____（填“变大”、“变水”或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____（填序号）。A40°C的乙溶液可能是饱和溶液B四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C从30°C降温至20°C析出乙44gDn的数值是4914．我国的铁路发展迅猛，城市地铁缓解了交通压力，便利了市民出行，同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题：图中所示材料中属于有机合成材料的是_____；石墨电刷的使用主要利用其______性轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______填“高于”或“低于”生铁.为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作.该反应所属基本反应类型为_____(填字母序号)A．化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应列车车身涂上油漆最主要是为了_________．A、美观B、防锈(填字母序号)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。探究一生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。探究二实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：实验步骤实验现象结论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。有白色沉淀生成氢氧化钠溶液部分变质（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。______（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。探究三实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：可能出现的实验现象A中溶质碱石灰样品成分有白色沉淀生成，上层清液为红色___一定含有碳酸钠和氢氧化钙。有白色沉淀生成，上层清液为无色______（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。16．某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。脱氧剂的成分是什么？经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有______性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的______固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣与氧化铜混合加热______（反思与评价）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过______的方法来提供高温。有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：______。老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是______。小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：①硅藻土的最佳用量是______g。②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因______，______。③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。2、C【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、破布捣烂(造纸)，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、活字排版(印刷)，没有生成其他物质，属于物理变化；C、烟花燃放(火药)，生成了其他物质，属于化学变化；D、航海导向(指南针)，没有生成其他物质，属于物理变化。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。3、C【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：C。4、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。5、A【解析】

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。6、A【解析】

选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；水和CO2是植物光合作用的重要原料，选项C正确；选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。故选A。7、C【解析】物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；BCuFe加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；CCO在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；D固体固体加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。8、D【解析】

A、应将10g氯化钠固体应放在纸片上称量，故选项说法错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将10g氯化钠固体放在天平左边的托盘上称量，故选项说法错误。C、为了加快氯化钠固体溶解，应用玻璃棒进行搅拌，不能使用温度计，故选项说法错误。D、溶解后，配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签，故选项说法正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。9、A【解析】

溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1.1～1.9之间，pH最小，酸性最强；故选：A。10、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、盐酸＞NaCl、HCl无NaOH→Na++Cl﹣H++OH﹣＝H2OBa2+、Cl﹣Ba2++SO42﹣＝BaSO42H++CO32﹣＝H2O+CO2↑【解析】

（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一种溶液中；a点时，pH＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸；（2）HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，可以表示为NaOH→Na++Cl﹣；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中会解离出的离子是Ba2+和Cl﹣；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故答案为（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40%11.2kg【解析】

（1）CuSO4中铜元素的质量分数为:（2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式计算反应消耗铁粉的质量。解：设消耗铁粉的质量为x解得x=11.2kg答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为11.2kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、20℃2g＜m≤40g减小AD【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）通过图1、图2对比可知，在40℃时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2g＜m≤40g；

（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量减小；

（4）A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；

B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；

C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g，故错误；

D、溶液从30℃降温到20℃，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20℃降温到10℃时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。

故选：AD。

故答案为：（1）20℃；

（2）2g＜m≤40g；

（3）减小；

（4）AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、塑料(灯罩)导电性低于CB【解析】图中所示材料中属于有机合成材料的是塑料(灯罩)；石墨电刷的使用主要利用其导电性钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量_____低于生铁.（3）该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应，故选C。（4）铁件在空气中易生锈，故)列车车身涂上油漆最主要是为了防锈，故选B。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硫酸铜蓝色沉淀（答案合理给分）将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3CaO、NaOH4Na2CO3、NaOHNa2CO3Na2CO3、CaCO3【解析】

本题是研究物质生石灰和氢氧化钠的变质情况。【详解】（1）生石灰主要成分是氧化钙，在空气中能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应方程式可能是CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，也就是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，选加氢氧化钡除去碳酸钠，然后要求用盐证明有氢氧化钠，也就是要使氢氧根产生沉淀的盐，例如滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀产生。该实验存在明显的不足，是因为过量的氢氧化钡会干拢判断氢氧化钠的存在，改进方法是将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡。该氢氧化钠溶液中的杂质是碳酸钠，除去碳酸钠可以用氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）碱石灰中的氢氧化钠有可能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，所以变质固体中可能含有碳酸钠。（4）碱石灰样品加适量的水溶解，无明显放热现象，说明样品一定不含氧化钙和氢氧化钠，因为它们都是溶于水会放出热量。过滤后，溶液A中溶质的组成可能是1、样品中的氧化钙变成碳酸钙，氢氧化钠变成碳酸钠，那么溶液只有碳酸钠；2、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙刚好完全反应，溶液只有氢氧化钠；3、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；4、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，氢氧化钙过量，溶液中有氢氧化钠和