2021-2022学年安徽省阜阳市颍东区中考四模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是A．稀盐酸和硝酸银溶液B．氢氧化镁和稀盐酸C．锌和硝酸铜溶液D．氯化钠和稀硫酸2．下列实验能达到实验目的是（）A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．制取并收集纯净的CO2D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关3．下列有关实验的分析错误的是()A．a、b两管分别产生氧气和氢气,说明水由氢、氧两种元素组成B．白磷燃烧,红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低C．甲试管中铁钉生锈,乙试管中铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D．蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空气的密度4．下列有关资源、能源的说法错误的是（）A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B．我国金属资源储量丰富，可以任意开采C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分D．我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源5．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：26．对现象的解释正确的是选项现象解释A水凝结成冰，体积变大分子体积变大B1杯黄豆与1杯绿豆混合，体积小于2杯分子之间有间隙C过氧化氢分解生成水合氧气过氧化氢由水分子和氧分子构成D蔗糖溶解在水中分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D7．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的试剂或方法AO2H2O通入足量浓硫酸，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DCaOCaCO3高温煅烧A．A B．B C．C D．D9．下列物质的用途利用其物理性质的是A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多10．生活中一些食物和饮料的pH如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是()食物与饮料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.5～4.576.3～6.66.8～8.0A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥11．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙12．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红13．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气14．用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）A．白磷和红磷一直不燃烧B．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气C．甲乙对照能得出燃烧需要氧气D．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点15．下列关于物质用途的说法错误的是A．熟石灰可用作建筑材料 B．火碱可用于治疗胃酸过多C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D．稀有气体可制成多种用途的电光源二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．解释生活中的现象：活性炭净水原理是______。（2）用水灭火原理______。如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）AH2SO4BCaSO4CSO2Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录30.627.423.821.221.2（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。18．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体？小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种小华作出上述猜想的理论依据是______；修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：A中观察到______，证明生成气体含有NH3：B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②______：C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有______。（3）写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式______。氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。2、A【解析】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。3、C【解析】

A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不符合题意。

B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。D.蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．4、B【解析】

A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；故选：B。5、B【解析】

A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。6、D【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、水凝结成冰，体积变大，分子体积不变，分子间间隙变大，故A不正确；B、黄豆与绿豆是宏观物体，与分子无关，故B不正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水中，分子是不断运动的，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。7、A【解析】试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性8、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9、C【解析】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。10、D【解析】

胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误；B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。11、A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．12、A【解析】

A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，质量比为8:1，故B错误；C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，故C错误；D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。故选：A。13、C【解析】

A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。14、D【解析】

A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；故选：D。15、B【解析】

A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；

B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；

C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；

故选：B。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附性降低可燃物的温度至着火点以下【解析】

活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气；“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应。【详解】（1）活性炭净水原理是吸附性，能吸附水中色素和异味。（2）灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下。（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应，化学反应方程式为。【点睛】铁的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、28:6（或14:3）6H2O+2N24NH3+3O2NH3•H2O引流BNaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl控制瓶内气压与外界大气压一致NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验50%。【解析】

Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2；（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；（5