2021-2022学年广东省广州市省实教育集团中考冲刺卷化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A．烧制陶瓷 B．打磨石器 C．冶炼钢铁 D．合成腈纶2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管3．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③ B．②④ C．①④ D．①③4．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸蒸发D氯化铁溶液盐酸加足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D5．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（）A．可回收物 B．有毒垃圾C．厨余垃圾 D．其他垃圾6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大7．2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（）A．超薄玻璃的成分中含有氧化物B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C．超薄玻璃强度高、透光率好D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物8．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是()A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素B．紫薯中富含油脂C．紫薯中主要供能物质是淀粉D．维生素主要通过人体合成9．“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C．用煤发电，以保证充足的电力供应D．积极种植花草10．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表物质/质量ABCD反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知下列说法正确的是（）A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．B物质是生成物C．C物质可能是催化剂 D．反应后D的质量是13g11．根据右表判断，下列说法正确的是（）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子12．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤13．下列关于燃料的说法中，正确的是()A．石油是纯净物B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C．煤和石油的燃烧会造成空气污染D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能14．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出15．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2OB．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2OC．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。P点的含义是_____。t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_____。At2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和CBt2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CC从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO＋CMg＋CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①装置B的作用_____（填字母代号）a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____（写出计算过程）③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量18．（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．烧碱样品中含有哪些杂质？猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是______②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是________③向②所得的溶液中滴加几滴_____溶液产生白色沉淀样品中还含有猜想二中的杂质___________。（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”）．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、烧制陶瓷，生成了其他物质，属于化学变化；B、打磨石器，没有生成其他物质，属于物理变化；C、冶炼钢铁，生成了其他物质，属于化学变化；D、合成腈纶，生成了其他物质，属于化学变化。故选B。点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。2、C【解析】

A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。3、A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。4、A【解析】

A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气不是可燃性气体，混合气体不能被点燃，不符合题意；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、A【解析】

本题主要考察不同垃圾标识的相关知识【详解】A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选AB选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾D选项，不可回收利用垃圾【点睛】熟悉常见物质的垃圾分类6、C【解析】试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.考点：基本概念和原理7、D【解析】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，故错误。故选D。8、C【解析】

A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。故选C。【点睛】常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg微量元素：FeCuZnMnFISe9、C【解析】

A.园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；B.采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；C.用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；D.积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。10、C【解析】

由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D【详解】A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。【点睛】利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。11、C【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。12、B【解析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。13、C【解析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，错误；C、煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，正确；D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。故选C。14、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。15、A【解析】

A.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu+H2O，此选项符合题意；B.甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；C.生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；D.用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、在t1℃时，A、C的溶解度相等饱和BC【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。【详解】（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC；【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全ab56%abc【解析】

（1）由质量守恒定律可知，碱式碳酸镁再高温的条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；检验碱式碳酸镁是否完全分解，就是检验固体中是否还有碳酸根离子，检验方法是取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全，故填取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全。（4）①浓硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧气中的水蒸气，还可以根据气泡产生的速率来观察和控制气流速度，故填ab。②解：根据C装置中铜网增重1.6g可知，反应生成氧气的质量为1.6g设样品中过氧化镁的质量为x112：32=x：1.6gx=5.6g产品中过氧化镁的含量为×100%=56%答：产品中过氧化镁的含量为56%。③a过氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和氧气，如果过氧化镁完全分解，则反应后剩余的固体的质量就是反应后生成的氧化镁的质量，根据生成氧化镁的质量，利用化学方程式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；b根据质量守恒定律可知，化学反应中各元素的种类不变，生成Mg的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；c先根据氢氧化镁的化学式和氢氧化镁的质量计算出其中镁元素的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确，故填abc。18、混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t【