2021-2022学年北京市第35中学中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学兴趣小组测量某无色透明溶液的pH值测量结果为pH=2，则下列记录可能正确的是（）A．Fe3+、H+、NO3-、Cl-B．K+、MnO4-、NH4+、OH-C．Ag+、H+、Cl-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、Cl-2．关于物质的鉴别、除杂错误的是()选项实验目的实验方法A鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色A．A B．B C．C D．D3．下列微粒中，能表示2个氢分子的是A．2H B．2H+ C．H2O D．2H24．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料5．构成物质的粒子有分子、原子、离子等。下列叙述不正确的是A．从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的6．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16 C．32g D．327．“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:()A．元素 B．分子 C．单质 D．原子8．下列实验现象描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳C．向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀9．推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H后面的金属不能和酸反应D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂10．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是A．寻找新能源减少使用化石燃料 B．施用大量农药减少植物病虫害C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D．研发易降解材料减少白色污染二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源。下列是有关水的几个问题分析，请填空：（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是__________水。（2）净化水的方法有很多，自然界的水依次经过沉淀、过滤、吸附、__________操作，净化程度越来越高。其中过滤__________（填“能”或“不能”）除去水中可溶性的杂质。（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图甲所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是_______________________。（4）我省属于轻度缺水的省份，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示)：_________14．简要说明下列各组物质或粒子性质差异的原因：氧气和臭氧_____；钠原子和钠离子_____；钠原子和氯原子_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。（查阅资料）Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的质量分数77.8%70.0%72.4%（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则D中的试剂名称为_____。（2）C装置的作用是_____。（3）写出E装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。（4）同学们称取10.0g铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。方法一：充分反应后，称量E中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。（实验反思）（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。16．在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3；②是Cu、Fe2O3的混合物；③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物。（1）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；无水CuSO4白色固体遇水变蓝；Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图11进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的________（填猜想中的序号）。乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。实验时通入CO片刻后再加热的原因是：__________________________。实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：__________________。从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：_____________________。如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想________正确（填序号）。丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？___（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、Fe3+为黄色，不符合题意；B、MnO4-为紫色，且含有氢氧根离子，pH不可能等于2，不符合题意；C、Ag+能与Cl-结合形成氯化银沉淀，不可能共存，不符合题意；D、含有氢离子，离子之间不能形成沉淀、水和气体，可能正确，符合题意。故选D。2、A【解析】

A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，符合题意；B、去除粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤，除去杂质，然后蒸发获得精盐，不符合题意；C、甲烷、一氧化碳、氢气点燃后产物分别为二氧化碳和水，二氧化碳、水，故检验燃烧产物可以鉴别，不符合题意；D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液无色，故观察溶液颜色可以鉴别，不符合题意。故选A。3、D【解析】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为：1H1．故选D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．4、D【解析】

A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。故选D。5、B【解析】

A、糖水是混合物，水是纯净物，从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子，A选项叙述正确，不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C60是由C60分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是C60分子；金刚石、石墨由碳原子直接构成，保持它们化学性质的最小粒子是碳原子，B选项叙述不正确，符合题意；C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同，C选项叙述正确，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的，D选项叙述正确，不符合题意。故选B。6、D【解析】

设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。【点睛】相对分子质量没有单位7、A【解析】

元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。8、C【解析】

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；

B．木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故错误；

C．面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故正确；

D．硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，故错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质实验的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。9、B【解析】

A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；B、单质中元素的化合价为0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。故选：B。10、B【解析】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意；B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意；C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意；D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、软消毒杀菌不能过滤洗脸水冲厕所（合理即可）【解析】

（1）硬水中加入肥皂水后泡沫少，浮渣多，而软水中加入肥皂水后泡沫多，浮渣少，故加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是软水。（2）自来水的净化过程主要为沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌这几个步骤，其中过滤主要是将固液分离，故过滤不能除去水中可溶性的杂质。（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图甲所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙可以将不溶性的杂质阻挡，其作用是过滤。（4）节水措施有很多，如：洗脸水冲厕所（答案合理即可）。【点睛】本题主要考查学生对水的净化的掌握，学生主要掌握水的净化过程及每一步的作用。其中过滤为常考项。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）4．4克（2）5．4%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑211144xy4．4g，x=20g，y=6．2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=5．4%考点：根据化学方程式的计算质量守恒定律溶质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。14、分子构成不同电性不同质子数不同【解析】

（1）氧气和臭氧性质不同的原因是分子的构成不同；（2）钠原子呈中性，钠离子带一个单位的正电荷，微粒的电性不同；（3）钠原子和氯原子的质子数不同，属于不同种类的原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、浓硫酸检验二氧化碳气体是否除尽3CO+Fe2O32Fe+3CO27.0g<m<7.78gF空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置中，导致通过F测得的CO2的质量偏大，计算得出的氧元素质量偏大，10.0g样品中铁元素的质量就会偏小缺少尾气处理装置【解析】

[设计与实验]（1）浓硫酸具有吸水性，所以为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，D中的试剂名称为浓硫酸；

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%=7.0g，全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%=7.78g，所以理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是7g＜m＜7.78g；

碱石灰可以吸收二氧化碳，所以方法二：分别称量实验前后F装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数；

[实验反思]（1）本实验中如果缺少G装置，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；

（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。

故答案为：[设计与实验]（1）浓硫酸；

（2）检验二氧化碳是否除尽；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）7g＜m＜7