《化学2》综合测试（二）

《化学2》综合测试（二）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解。下列有关说法中不正确的是（）。A．有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B．依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C．化学越发展，环境污染越严重D．海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法2．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟。下列对己烷性质的描述正确的是（）。A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂3．已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）。A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z4．某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）。A．第ⅦA族的卤素B．主族元素C．副族元素D．单质有很强的氧化性5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）。A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D．单质中一定存在化学键作用6．化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）。A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件7．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（）。A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水8．有两种短周期元素M和N，其原子序数相差10，则下列有关这两种元素的叙述中正确的是（）。A．它们不可能是同一主族的元素B．它们可能是同一周期的元素C．它们之间可能形成离子化合物D．二者不可能形成共价化合物9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）。A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应10．反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为（）。A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④ D．无法判断11．对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）。A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D．当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态12．某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如右图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）。A．其他条件不变升高温度B．其他条件不变增大压强C．其他条件不变使用催化剂D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度13．将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）。A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变14．化学反应有多方面的应用。下列有关叙述中正确的是（）。①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量A．①②③④⑤ B．只有①② C．只有②③④⑤ D．只有③④⑤15．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）。A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键16．某有机物的结构为，它最不可能具有的性质是（）。A．能与金属钠反应放出H2B．既能与C2H5OH发生酯化反应也能与CH3COOH发生酯化反应C．能发生加聚反应D．水溶液能使紫色石蕊试纸变红17．鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂有多种，下列方法或试剂中不可用于鉴别二者的是（）。A．丁达尔现象 B．石蕊试液 C．碘水 D．新制Cu(OH)2悬浊液18．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/℃-88.6-42.2-0.536.169.2（）。A．乙烷、丙烷和丁烷 B．乙烷和丙烷C．只有乙烷 D．戊烷和己烷二、实验题（本题包括1小题，共17分）19．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：⑴写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：。⑵为使反应物充分反应，以下措施中正确的是（填写对应序号）。①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态③使用稀硫酸作催化剂④作用浓硫酸作催化剂⑶如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。答：。⑷A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？答：。⑸B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是。⑹C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论。请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确。我的评价是：。三、填空题（本题包括2小题，共23分）20．（17分）有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系。A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，A与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO2的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡。试推断：⑴各物质的结构简式：A；B；C；D；E；F。⑵C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：。⑶下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）。①D→E②D→C③E→F④C→D⑤F→E21．（6分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示的转化关系（各转化关系都不需使用催化剂）。若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则A的结构式是，A与甲反应的化学方程式是。四、计算题（本题包括1小题，共6分）22．1g某碳氢化合物完全燃烧后，生成1.69L的CO2气体（标准状态下），该化合物的蒸气对氢气的相对密度为53。求：该碳氢化合物的分子式。参考答案一、选择题1-5．CBABB6-10．CDCAB11-15．BDBAD16-18．CBB二、实验题19．⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑵①④⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝。⑷不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。⑸乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H