顺德一中佛山一中三校联考高一化学下学期期末试卷（含解析）-人教版高一化学试题

-学年广东省石门中学、顺德一中、佛山一中三校联考高一（下）期末化学试卷一、单选题（每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5NA共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．（CH3）2CHOH B．（CH3）2C（C2H5）OH C．（CH3）3CCH2OH D．CH3C（C2H5）2OH4．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）①原子半径：A＞B＞C＞D②离子半径：C＞D＞B＞A③原子序数：d＞c＞b＞a④最外层电子数：D＞C＞B＞A⑤金属性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O⇌HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2═2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+119．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10．下列说法正确的是（）A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应12．下列有关实验正确的是（）A．如图：证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．如图：实验室制备氨气C．如图：实验室制备乙酸乙酯D．如图：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种14．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③ B．①③④ C．①② D．②③④15．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌．探究浓硫酸的脱水性A．A B．B C．C D．D16．下列关于酯化反应说法正确的是（）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧18．下列说法正确是的（）A．CH2（OH）CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B． C． D．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是（）A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+21．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子22．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．可以用碱石灰来干燥SO2气体B．通入BaCl2溶液中，无明显现象C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应23．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确24．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物25．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL二、非选择题（本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分共50分）26．按要求完成下列题目：（1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于mL（标况下）的ClO2消毒效果．（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是（写化学式）．（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．．27．随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞（用化学式表示）（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是a.14b.22c.50d.82（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：①写出m点反应的离子方程式．②若R溶液中改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．28．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示，根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③．（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：．（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置的主要缺陷是．（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有种同分异构体．29．为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为．（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深．假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的，且所有气体都在同温同压下）．（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是、（用离子方程式表示）

-学年广东省石门中学、顺德一中、佛山一中三校联考高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5NA共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．甲烷（）分子中含有4个碳氢共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共价键；B．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶；C、离子化合物中可能有共价键，如氯化铵中既含离子键又含共价键；D、分子晶体中可能存在范德华力，离子晶体中不存在范德华力．【解答】解：A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷的电子式为：，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢键，含有的共价键数约为2NA，故A错误；B．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶，故B正确；C、离子化合物中可能有共价键，如氯化铵中既含离子键又含共价键，故C错误；D、分子晶体中可能存在范德华力，离子晶体中不存在范德华力，故D错误；故选B．2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色，为氧化反应；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，为加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为﹣OH；D．乙烯与溴水反应，为加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应，为取代反应．【解答】解：A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；B．均为加成反应，故B不选；C．分别为取代反应、加成反应，故C选；D．分别为加成反应、取代反应，故D不选；故选C．3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．（CH3）2CHOH B．（CH3）2C（C2H5）OH C．（CH3）3CCH2OH D．CH3C（C2H5）2OH【考点】醇类简介．【分析】伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，叔醇不能发生催化氧化．【解答】解：A．（CH3）2CHOH为仲醇，催化氧化生成酮，故A错误；B．（CH3）2C（C2H5）OH为叔醇，不能发生催化氧化，故B错误；C．（CH3）3CCH2OH为伯醇，催化氧化生成醛，故C正确；D．CH3C（C2H5）2OH，为叔醇，不能发生催化氧化，故D错误；故选C．4．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）①原子半径：A＞B＞C＞D②离子半径：C＞D＞B＞A③原子序数：d＞c＞b＞a④最外层电子数：D＞C＞B＞A⑤金属性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为同周期金属元素，C、D为同周期非金属元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期，结合元素周期律递变规律解答．【解答】解：已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为同周期金属元素，C、D为同周期非金属元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期．①．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，故①错误；②电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：C＞D＞B＞A，故②正确；③aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序数：a＞b＞d＞c，故③错误；④A最外层含有m个电子，B最外层含有n个电子，C最外层含有8﹣m个电子，D最外层含有8﹣n个电子，且4＞m＞n，则最外层电子数多少为：D＞C＞A＞B，故④错误；⑤A、B为同周期金属元素，C、D为同周期非金属元素，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，故金属性：B＞A＞C＞D，故⑤错误；⑥离子核外电子数相等，则a﹣m=b﹣n，故a﹣b=m﹣n，故⑥错误；⑦离子核外电子数相等，则b﹣n=c+m，则b﹣c=m+n，故⑦正确．故选D．5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质【考点】离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【分析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；B．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；C．离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电；D．HCl、HNO3属于共价化合物，但属于强电解质；【解答】解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；B．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；C．离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，所以离子化合物一定是电解质，故C正确；D．HCl、HNO3属于共价化合物，但属于强电解质，是电解质，不一定是非电解质，故D错误；故选C．6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多．A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；④金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误；故选D．7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O⇌HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2═2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、氟气和水反应生成HF和氧气；B、碘与铁反应生成碘化亚铁；C、单质都有颜色，都是有毒气体；D、同位素是原子之间而不是单质之间．【解答】解：A、氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；B、碘与铁反应生成碘化亚铁，不符合通式，故B错误；C、氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒物质，故C正确；D．同位素是原子之间而不是单质之间，所以35Cl和37Cl是互为同位素，故D错误；故选C．8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；B、元素周期表有18纵列，7横行，第ⅥⅡ族有3个纵列，所以有16个族，7个周期；C、第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；B、元素周期表有18纵列，7横行，第ⅥⅡ族有3个纵列，所以有16个族，7个周期，故B错误；C、第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11，故D正确；故选D．9．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应【考点】苯的性质．【分析】A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；C．苯与溴水不反应，褪色是萃取现象；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应．【解答】解：A．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°，所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上，故B正确；C．苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是因为溴易溶于苯，溴转移到苯中，是萃取现象，故C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选：B．10．下列说法正确的是（）A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．陈年老酒含有酯类物质；B．钠与水反应较为剧烈；C．乙烯可用于合成多种化工材料，为重要的化工原料；D．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点．【解答】解：A．乙醇可被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，陈年老酒含有酯类物质，有香味，故A错误；B．水中O﹣H键易断裂，钠与水反应较为剧烈，故B错误；C．乙烯可用于合成多种化工材料，为重要的化工原料，从该角度来说乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，故C正确；D．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能在同一个平面上，故D错误．故选C．11．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体；D．甲烷可以燃烧，被氧气氧化．【解答】解；A．甲烷为可燃性气体，可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故A正确；B．甲烷性质稳定，不能被强氧化钾高锰酸钾氧化，所以甲烷不能使高锰酸钾褪色，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故C错误；D．甲烷能够燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷能够被氧气氧化发生氧化反应，故D错误；故选：A．12．下列有关实验正确的是（）A．如图：证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．如图：实验室制备氨气C．如图：实验室制备乙酸乙酯D．如图：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有硝酸而影响碳酸酸性检验；B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度降低时氨气和HCl又反应生成氯化铵；C．实验室用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯；D．二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．硝酸也能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸胶体，且硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有硝酸而影响碳酸酸性检验，要实现实验目的，应该将生成的二氧化碳先通入饱和的碳酸氢钠溶液中除去硝酸，然后将气体通入硅酸钠溶液中，故A错误；B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度降低时氨气和HCl又反应生成氯化铵，实验室应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故B错误；C．实验室用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，因为NaOH能和乙酸及乙酸乙酯反应，所以不能用NaOH溶液分离提纯乙酸乙酯，故C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，故D正确；故选D．13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断．【解答】解：乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选D．14．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．现有一无色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③ B．①③④ C．①② D．②③④【考点】常见离子的检验方法．【分析】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定含有SO32﹣，以此解答该题．【解答】解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，可能是亚硫酸根离子过量，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，说明溶液中可能含I﹣离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32﹣离子，阳离子只有NH4+，则一定含有SO32﹣离子和NH4+离子；所以溶液中一定含有SO32﹣离子和NH4+离子；一定不含Cu2+离子，可能有I﹣离子；故选B．15．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌．探究浓硫酸的脱水性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；B．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；C．浓硝酸与铜反应比稀硝酸反应剧烈；D．根据反应现象可判断浓硫酸的性质．【解答】解：A．SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现为还原性，故A错误；B．氯气氧化性大于溴，可置换出溴，故B正确；C．浓硝酸与铜反应比稀硝酸反应剧烈，可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱，故C正确；D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故D正确．故选A．16．下列关于酯化反应说法正确的是（）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【考点】酯的性质．【分析】A．乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢；B．浓硫酸稀释放热，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；C．乙酸乙酯可发生水解反应；D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层．【解答】解：A．CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A错误；B．浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，故B正确；C．乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，故C错误；D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，故D错误；故选B．17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．含C、H元素的有机物为烃，烃中H原子被其它原子、原子团取代后的产物中含其它元素，如O、Cl、N等，为烃的衍生物；B．一般含C元素的化合物为有机物；C．大多数有机物不溶于水；D．四氯化碳不能燃烧．【解答】解：A．含C、H元素的有机物为烃，含C、H、O、Cl、N等的有机物为烃的衍生物，由有机物的组成可判断有机物的类别，故A正确；B．一般含C元素的化合物为有机物，而CO、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠等性质与无机物相似，为无机物，故B错误；C．大多数有机物不溶于水，而醇、醛可溶于水，故C错误；D．大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误；故选A．18．下列说法正确是的（）A．CH2（OH）CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物【考点】有机物的结构和性质；硅和二氧化硅；有机化学反应的综合应用．【分析】A．同系物中官能团及官能团的数目相同；B．同分异构体的分析对象为化合物，而金刚石与石墨为单质；C．丙烯结构不对称，与水存在两种加成方式；D．二氧化硅与HF酸反应，为其特性．【解答】解：A．CH2（OH）CH2OH和乙醇中，﹣OH数目不同，二者不是同系物，故A错误；B．正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，而金刚石与石墨为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；C．丙烯结构不对称，与水存在两种加成方式，生成1﹣丙醇和2﹣丙醇两种同分异构体产物，故C正确；D．二氧化硅与HF酸反应，为其特性，不能与强酸反应生成盐和水，则不是两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故D错误；故选C．19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，故A不选；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，生成气体，故B不选；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，故C选；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，故D不选．故选C．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是（）A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．浓硝酸见光或受热易分解；B．浓、稀硝酸与金属反应生成氮的氧化物；C．铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；D．浓硫酸密度大于水，检验生成产物需要把反应后的溶液加入水中．【解答】解：A．浓硝酸不稳定见光或受热易分解，生成，故C正确；的、氧气和水，故A正确；B．浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B正确；C．铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故C正确；D．铜盐溶液中呈现蓝色，把浓硫酸与铜反应后的试管中的溶液加入水中，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，故D错误；故选D．21．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸盐的形式存在，没有游离；B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间；C、二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D、依据n=计算物质的量==1mol，而二氧化硅是原子晶体，构微粒是原子．【解答】解：A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸盐的形式存在，没有游离，而石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A错误；B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造太阳能电池，故B正确；C、二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有粘性，所以碱性物质不能用磨口玻璃塞盛放，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，而二氧化硅是原子晶体，构微粒是原子，不含分子，故D错误；故选B．22．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．可以用碱石灰来干燥SO2气体B．通入BaCl2溶液中，无明显现象C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性物质反应；B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；C．依据二氧化硫漂白性、还原性解答；D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量．【解答】解：A．碱石灰为碱性干燥剂，能够与二氧化硫反应，所以不能干燥二氧化硫，故A错误；B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B正确；C．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，二氧化硫使溴水褪色体现其还原性，故C错误；D．状况不知无法求二氧化硫的物质的量，所以不确定反应是否完全，故D错误；故选：B．23．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸（3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】（1）根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸；（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；（4）分子的稳定性与共价键有关．【解答】解：（1）He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故正确；（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故错误；（3）O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故正确；（4）分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故错误．对应表中内容，叙述中正确的有2句；故选B．24．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．【解答】解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，则：A．原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期，故A错误；B．由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B正确；C．若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；D．由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故D正确．故选A．25．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL【考点】氧化还原反应的计算．【分析】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH﹣反应生成氢氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金属失去电子物质的量，据此分析解答．【解答】解：一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH﹣反应生成氢氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金属失去电子物质的量，n（O2）==0.1mol，根据转移电子守恒得金属失电子物质的量=0.1mol×4=0.4mol，n（NaOH）=金属失电子物质的量=0.4mol，则V（NaOH）==0.2L=200mL，故选B．二、非选择题（本大题4小题，第26题18分，第27题10分，第28题12分，第29题10分，每空2分共50分）26．按要求完成下列题目：（1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH3CH2COOH）发生酯化的反应方程式：（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl2相当于89.6mL（标况下）的ClO2消毒效果．（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH4NO3（写化学式）．（7）某液体的分子式为C2H6O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢；（2）Cl2和ClO2在消毒中发生氧化还原反应，氯元素化合价均降低到﹣1价，根据转移电子数相等进行计算；（3）溴苯里有少量溴杂质可以选用氢氧化钠溶液除去；（4）浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性；（5）铵根的检验方法为加强碱加热产生氨气，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气；（6）氨与氧气催化氧化生成NO和水，白烟为白色固体小颗粒硝酸铵；（7）分子式为C2H6O的有机物结构可以是醇或是醚，根据醇羟基可以金属钠反应产生氢气，醚不反应的性质区别．【解答】解：（1）酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为，故答案为：；（2）Cl2和ClO2在消毒中发生氧化还原反应，氯元素化合价均降低到﹣1价，根据转移电子数相等，0.01mol的Cl2发生反应转移0.02mol电子，若有标况下VmL的ClO2，要转移相同数目的电子，则，故V=89.6mL，故答案为：89.6；（3）溴苯里有少量溴杂质可以选用氢氧化钠溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；（4）浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；（5）铵根的检验方法为加强碱加热产生氨气，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是，故答案为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是；（6）氨与氧气催化氧化生成NO和水，反应为4NH3+5O24NO+6H2O，若氨气通入过快，部分一氧化氮被氧化成二氧化氮，溶于水生成硝酸，硝酸与氨气反应生成白色固体小颗粒NH4NO3，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3；（7）分子式为C2H6O的有机物结构可以是醇或是醚，醇羟基能与钠反应产生氢气，醚不能反应，故装置可设计为，若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3，故答案为：若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3．27．随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是ba.14b.22c.50d.82（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：①写出m点反应的离子方程式NH4++OH﹣=NH3•H2O．②若R溶液中改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，A为Na2O2；（3）y为C，位于第ⅣA，同主族最外层电子数相同；（4）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O；②根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3•H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3；（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，A为Na2O2，其电子式为，故答案为：；（3）y为C，同主族最外层电子数相同，Si（14）、Sn（50）、Pb（82）均位于第ⅣA，只有Ti（22）为ⅣB族，故答案为：b；（4）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O；③10mL1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3•H2O0.01mol0.01mol反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022．28．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示，根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③均匀混合气体．（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应大于或等于4．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl．（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置的主要缺陷是没有进行尾气处理．（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有9种同分异构体．【考点】甲烷的性质实验．【分析】装置A：用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，装置B：控制气流速度，干燥Cl2，均匀混合CH4、Cl2气体，装置