高中化学必修二训练第二章第三节化学反应的利用

必修二第二章第三节化学反应的利用同步训练一、单选题1．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）。A．①②③ B．③②① C．②③①D．③①②2．如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转化为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①③D．①④4．下列说法正确的是()。A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO46．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（）A.H2－2e＋2OH＝2H2OB.O2＋4e＋4H+＝2H2OC.H2－2e＝2H+D.O2＋4e＋2H2O＝4OH7．如下图所示,下列叙述正确的是()。A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原8．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液9．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A.硝酸可能为电解质溶液B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极10．下列说法正确的是A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动11．下列装置可以构成原电池的是A.AB.BC.CD.D12．设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．通常状况下，NA个NO分子的质量是30gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4LC．100mL0.1mol·L1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1gCl2含有m个分子，则NA=m/7113．13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2放电的a极为电池的负极B.O2−移向电池的正极C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−＝2H2OD.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−＝4OH−14．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S③SO2④HCl⑤Br2(g)（）。A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤15．15．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是()A.B.C.D.16．已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）。二、填空题17．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号

A

B

烧杯中的液体

灵敏电流表指针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

无

2

Zn

Cu

稀硫酸

有

3

Zn

Cu

稀硫酸

无

4

Zn

Cu

苯

无

5

Cu

C

氯化钠溶液

有

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

有

分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体必须是电解质溶液D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)18．市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。（1）热敷袋是利用________放出热量。（2）炭粉的主要作用是__________________________________。（3）加入氯化钠的主要作用是____________________________。（4）木屑的作用是______________________________________。（5）有关的电极反应式和化学方程式是____________________________________________。19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol·L1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？20．利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是________(写名称)，电极反应式为_____________________________________。(2)正极电极反应式为___________________________________________________________。(3)溶液中向________极移动。21．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：________________________________________________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是__