中考科学点专题复习流程题

2024年中考科学点专题复习流程题1．为解决温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想，其原理是把二氧化碳含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应放出二氧化碳，并将二氧化碳储存利用，流程如图所示。（1）二氧化碳捕捉室中发生反应的化学方程式是。（2）流程中没有涉及到的基本反应类型是。（3）反应、分离室温度升高，其原因是。（4）反应、分离室中的分离操作是。（5）流程中可循环利用的物质有。2．氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：查阅资料：①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应②SiO2不溶于水和酸(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为。(2)通入C12，将FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的反应。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和。3．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，工艺流程如图所示。

完成下列问题：(1)操作a的名称。(2)反应I(填“吸收”或“放出”)热量。(3)写出I反应的化学方程式。4．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取流程如下：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物(填1种即可)。(2)试剂X的化学式为；写出试剂X与Fe2O3反应的化学方程式：。(3)试剂Y与Fe(NO3)3溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型属于反应。(4)操作①是。5．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。（1）试剂A的化学式，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是，该实验中玻璃棒的作用是。（2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为。（3）上述流程中可循环利用的物质是。6．某化学兴趣小组欲从含铜废料(主要成分含铜)中回收铜，设计流程如下：已知：①操作得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸；②操作中发生反应生成CuSO4。(1)①操作发生的主要目的是。(2)④操作中加入过量铁粉的目的是。(3)⑤处的滤液中含有的主要物质是(填名称)。(4)在最后的Cu和Fe混合物中加入一种足量的化学试剂充分反应后过滤可以得到纯净的Cu。(从以下试剂中选择：硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液)。7．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：(1)流程中除铝箔表面氧化物的操作为，金属材料，“化学镀铜”过程固体的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)硝基苯（C6H5O2）中氧、氢原子个数比为。(3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为时效果显著。(4)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为。(5)用H2也可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程）8．回答下列问题。(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下：温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KN0313.331.663.9110169①结合图表分析，趁热过滤的原因是。②操作a的名称是。③滤液2的溶质是。(2)A～D为初中化学常见物质，A、D都是金属，且A的颜色呈紫红色，D为银白色贵重金属，在常温下通过下图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。①B物质是。②反应i能发生的原因是。③反应i的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。④若只用一步操作实现反应ii，能否加入氯化钾?（填“能”或“不能”）。说明理由：。9．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：（1）石灰窑中发生的反应是（“吸热”或“放热”）反应。（2）乳化池中，生石灰与水发生的反应类型是。（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，实验室中常用过滤来分离不溶于水的固体。过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是。（4）碳化塔中反应的化学方程式为。10．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛应用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理、渔业等领域。以石灰石（含SiO2杂质）为原料制取CaO2的流程如下：

【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。(1)操作I的名称是。(2)通过上述流程可以得出SiO2的一条性质是。(3)已知反应②属于复分解反应，且另一产物为该流程可循环使用的物质，请写出该反应的化学方程式，该反应需在低温条件下进行，主要原因是。(4)结合以上信息，判断下列说法中正确的是______（填序号）。A．装CaO2的容器着火，应喷水灭火B．CaO2可用于长途运输鱼苗C．CaO2适合在雨天环境中进行运输D．需干燥密封保存CaO211．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式。(3)滤渣一的成分为（填化学式）；(4)X溶液为（填溶质的化学式）；(5)NaCl在生活中的用处：（写一例）。(6)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是。12．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式是．（2）步骤②中的操作a的名称是；（3）固体A的成分是．（填化学式）（4）步骤⑤反应的基本类型是，（5）FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用（用字母表示）最合理。A．稀硝酸

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.稀醋酸13．氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题：资料：①②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应(1)操作a的名称是。(2)滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和。(3)步骤②中加入过量铁粉的目的是。(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式。参考答案：1．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O置换反应氧化钙（或生石灰）与水反应放热过滤氢氧化钠和氧化钙【详解】（1）二氧化碳捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是：；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，是化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，是复分解反应，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，是分解反应，流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。故填：置换反应。（3）反应、分离室温度升高，其原因是氧化钙（或生石灰）与水反应放热。故填：氧化钙（或生石灰）与水反应放热。（4）反应、分离室中的分离操作实现了固液分离，是过滤。故填：过滤。（5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物，又是生成物，流程中可循环利用的物质有氢氧化钠和氧化钙。故填：氢氧化钠和氧化钙。2．化合将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀NaCl【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3，故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。（3）由于镁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化镁沉淀，所以需要加入氢氧化钠的量要适中，去除氯化铁即可；故目的是将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀。（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，还有剩余未反应的氯化镁；故“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和NaCl。3．(1)过滤(2)放出(3)【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤，故填：过滤。（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故填：放出（3）由流程图可知，反应I是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：。4．(1)+2Fe2O3(2)HNO36HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O；(3)复分解(4)过滤【详解】（1）Ba(NO3)2中NO3为－1价，根据化合物中化合价代数和为零原则，钡元素为＋2价，氧化物为由氧和另一种元素组成的纯净物，故Fe2O3为氧化物，故填：＋2，Fe2O3；（2）钡泥与X试剂反应生成Ba(NO3)2、Fe(NO3)3，故试剂中含有硝酸根离子，故试剂为HNO3，硝酸和氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为：6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O，故填：HNO3，6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O；（3）反应物为硝酸钡、硝酸铁和试剂Y，生成物为氢氧化铁、硝酸钡，为不引入杂质，可推知试剂Y为氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硝酸铜反应生成氢氧化铁和硝酸钡，反应的化学方程式为：，该反应有沉淀生成，属于复分解反应，故填：，复分解；（4）操作①是过滤，可以除去钡泥中的BaCO3、BaSO3，故填：过滤。5．HCl过滤引流2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O二氧化碳【分析】（1）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。过滤能够除去不溶于水的物质，过滤时玻璃棒的作用是引流；（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水；（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳。【详解】（1）试剂A是盐酸，盐酸中氯化氢的化学式是HCl，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是过滤，该实验中玻璃棒的作用是引流，故填：HCl；过滤；引流。（2）氢氧化钾、二氧化碳、氯化钡反应生成氯化钾、碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O，故填：2KOH+CO2+BaCl2＝2KCl+BaCO3↓+H2O。（3）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．(1)将铜转化成氧化铜或(2)将溶液中的铜全部置换出来(3)硫酸亚铁(4)硫酸铜溶液【详解】（1）硫酸与铜不反应，能与氧化铜反应，铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO；（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，加入过量的铁粉是为了将硫酸铜中的铜全部置换出来；（3）在用硫酸与氧化铜反应时，为了将氧化铜全部转化成硫酸铜，所加入的硫酸为足量，有剩余，③中的滤液中含有硫酸和硫酸铜，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于铁过量，硫酸和硫酸铜无剩余，故⑤处的滤液中含有的主要物质是硫酸亚铁；（4）为了得到纯净的铜，加入的试剂应能与铁反应，不与铜反应，铁不与硫酸锌和硫酸亚铁反应，不符合题意；铜能与硝酸银反应，且铁与硝酸银反应生成银，不符合题意；铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，能除去铁得到纯净的铜，符合题意，故选硫酸铜溶液。7．(1)酸洗增大(2)2：5(3)2、12(4)90g/90克(5)解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量为x，答：理论上消耗H2的质量为6kg。【详解】（1）铝在常温条件下与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能和酸反应生成可溶性盐和水，因此流程中酸洗可以除去铝表面的氧化物；化学镀铜过程中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据方程式中质量关系：，可知固体质量增大；（2）由化学式可知，氧、氢的原子个数比为2：5；（3）由图可知pH为2或12时效果显著；（4）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。反应过程中铜的质量不变，因此反应后固体质量为100g×3.2%÷32%=10g，固体减轻的质量即为反应掉铝的质量，所以反应消耗铝的质量为：100g10g=90g；（5）见答案。8．硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤可使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中或：增大硝酸钾的溶解能力，减少硝酸钾的损失,防止温度降低，硝酸钾晶体析出(合理即可)降温结晶KNO3、NaCl硝酸银溶液A（铜）比D（银）的金属活动性强，能把D（银）从它的硝酸盐溶液里置换出来或A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐溶液(合理即可)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2置换反应不能不符合复分解反应发生的条件或因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水

(合理即可)【详解】（1）①结合图表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度增大而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，趁热过滤的原因是硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤可使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中或：增大硝酸钾的溶解能力，减少硝酸钾的损失，防止温度降低，硝酸钾晶体析出。②趁热过滤得到的滤液是硝酸钾溶液，经操作a过滤后得到硝酸钾晶体，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故操作a的名称是降温结晶。③滤液2是硝酸钾的母液，氯化钠还未除去，故溶质是KNO3、NaCl。（2）①A～D为初中化学常见物质，A、D都是金属，且A的颜色呈紫红色，故A是铜，D为银白色贵重金属，D是银。铜和B反应生成银，故B物质是硝酸银。②反应i是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，能发生的原因是A（铜）比D（银）的金属活动性强，能把D（银）从它的硝酸盐溶液里置换出来或：A比D的金属活动性强，且B是D的可溶性盐溶液。③反应i是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。④若只用一步操作实现反应ii，不能加入氯化钾，不符合复分解反应发生的条件或：因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水。9．吸热化合反应引流。液面高于滤纸边缘等Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）石灰窑中由于一直高温加热，说明发生的反应是吸热反应。（2）乳化池中，生石灰与水发生是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是引流。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘等。（4）碳化塔是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O故答案为（1）吸热。（2）化合反应。（3）引流。液面高于滤纸边缘等。（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O10．(1)过滤(2)难溶于水/不能和盐酸反应(3)防止H2O2分解/防止CaO2分解(4)BD【详解】（1）操作I将固体和液体分离，是过滤操作；（2）石灰石中加入稀盐酸后，过滤出二氧化硅，说明二氧化硅不与盐酸反应，不溶于水；（3）反应②属于复分解反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，氯化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和HCl，化学方程式为：；根据资料：CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2，过氧化氢加热也易分解，所以该反应需在低温条件下进行，主要原因是防止H2O2分解或防止CaO2分解；（4）A、CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，所以装CaO2的容器着火，不能喷水灭火，故A错误；B、CaO2会缓慢放出氧气，可用于长途运输鱼苗，故B正确；C、CaO2在雨天环境中进行运输，会加快反应，故C错误；D、CaO2能与水反应，所以需干燥密封保存，故D正确。故选BD。11．(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应(2)(3)C(4)NaOH(5)做调味品（合理即可）(6)氯化钙的溶解度随温度升高而增大【详解】（1）废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，则Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应。（2）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式为。（3）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应，碳不与稀盐酸反应，则滤渣一的成分为C。（4）由流程图可知，加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠