辽宁省一模后专项练习物质的性质与应用(二)

2024年辽宁省一模后专项练习——物质的性质与应用(二)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Zn65一、选择题(本大题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1.常温下呈液态的金属是()A.金B.银C.铜D.汞2.氢氧化钾化学性质与烧碱相似，盛放氢氧化钾的试剂瓶上应该贴有下列标志中的()3.市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是()A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.氢氧化钠4.下列金属与相同的稀盐酸反应最剧烈的是()A.ZnB.FeC.CuD.Au5.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是()A.Mg(OH)₂B.NaClC.氨水D.H₂SO₄6.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是()7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铝丝插入含有硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，铝丝表面会覆盖一层物质，这层物质是()A.铜和镁B.铜C.镁D.铜和铝8.我省正在积极推动发展方式绿色转型。下列做法与该理念不相符的是()A.回收废旧金属B.发展公共交通C.直接焚烧秸秆D.合理使用农药9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是()A.化学观念：酸溶液中都含有H⁺，所以酸具有相似的化学性质B.科学思维：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C.科学探究与实践：将两枚光亮的铁钉，分别放入新制的蒸馏水和空气中，比较生锈的快慢D.科学态度与责任：研发高效低毒农药有助于保障粮食安全10.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.水的电解B.利用足量的CO还原一定质量的氧化铜C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的铁粉和锌粉D.向一定质量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量二、非选择题(本大题包括4小题，共40分)11.(8分)阅读下列短文，回答下列问题：食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸CH₃COOH,醋酸能与活泼的金属反应，如果用铝制品来盛放食醋能生成醋酸铝CH₃COO₃Al食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH₃COOC₂H₅和水，从而达到解酒的目的。(1)冬天在屋子里熬醋整个屋子都有味道，从微观角度分析这是因为，请写出醋酸的一种物理性质：；每个醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为。(2)加水稀释食醋,溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)铝制品来盛放食醋能生成醋酸铝和(填名称)，醋酸铝属于(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)食醋除去水壶内的水垢的反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为。(5)食醋能用来解酒的原因是。12.(10分)“牛虎铜案”是战国时期的青铜器(如图1所示)。(1)材料：青铜是铜锡铅等元素形成的合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(2)变化：青铜制品初始颜色为金黄色，出土的青铜制品表面呈青绿色，主要成分为碱式碳酸铜，含少量氧化亚铜(Cu₂O、氯化亚铜(CuCl)等。自然界中的氯离子对青铜制品有较大破坏作用，图2是氯离子的结构示意图，其中x=(3)制备：常以孔雀石[主要成分Cu₂OH①该流程中将孔雀石粉碎的主要目的是。②用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的性。③随着冶铜技术的提高，辉铜矿(主要成分是Cu₂S)冶铜逐渐兴起。Cu₂S中铜元素与硫元素的质量之比为(用最简整数比表示)。(4)创新：“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是。(5)用铜矿石与锡矿石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)。(6)金属的广泛应用与其各种优良性质相关，根据物质的性质与用途，选择下列物质填空。(填字母)a.稀盐酸b.小苏打c.二氧化碳①可用于治疗胃酸过多的是；②可用于金属除锈的是；③可用作气体肥料的是。13.(11分)化学是一门以实验为基础的科学。(1)实验室制取气体。①写出甲仪器的名称：。②用A装置抽取氧气应选用的药品是，小英利用C装置收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是(写出一点)。③实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，选择的发生装置是(填装置字母)，对应的化学方程式是。若用F装置来收集，氢气应从(填“a”或“b”)端进入。(2)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。①A中所盛试剂为，烧杯中发生反应的化学方程式为；②图乙中b点所示溶液中的溶质是；③图丙中e→f变化趋势可说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，V的值为。14.(11分)氢化钙CaH₂固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。化学兴趣小组在老师的帮助下，从实验室取出一瓶氢化钙进行了如下探究。【资料查询】1.氢化钙通常用氢气与钙加热制得。2.氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【推理】(1)氢化钙与水发生反应的化学方程式为。(2)氢气被称为“清洁燃料”的原因是。【进行实验】化学兴趣小组把一定量的氢化钙加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想Ⅰ：Na₂CO₃、NaOH和Ca(OH)₂；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaOH；猜想Ⅳ：NaOH和Ca【交流与讨论】老师提示猜想Ⅰ肯定不成立，其理由是。【实验方案】实验操作实验现象实验结论①化学兴趣小组取滤液少量，向其中滴Na₂CO₃溶液无明显变化猜想_不成立②化学兴趣小组同学另取滤液少量，向其中滴加少量稀盐酸猜想Ⅱ成立【实验分析】老师对化学兴趣小组实验操作②获得的实验结论有质疑，我认为原因是,改进方法是。【反思拓展】使用氢化钙作能源提供剂与直接使用H₂相比，其优点有(写出一点即可)，8.2gCaH₂理论上能产生氢气的质量为g。参考答案1.D2.A3.A4.A5.C6.A7.B8.C9.B10.D11.(1)分子在不断地运动;能溶于水等;1:2:1(2)变大(3)氢气;盐4CaCO₃+2CH₃COOH=CH₃COO₂Ca+H₂O+CO₂↑(5)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH₃COOC₂12.(1)大(2)8(3)①增大反应物的接触面积,使反应快而充分②还原③4:1(4)Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu(5)a(6)b;a;c13.(1)①锥形瓶②高锰酸钾；没有等到气泡连续、均匀地冒出就收集或集气