第八单元海水中的化学基础检测题九年级化学下册

第八单元海水中的化学基础检测题一、选择题1．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法不正确的是（

）选项物质方法ACuSO4溶液（H2SO4）加入过量的CuO粉末，微热，充分反应后过滤BCO（CO2）先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CNaOH溶液[Ca（OH）2]加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤DNa2CO3（CaCO3）加入过量的水，充分搅拌后过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）A．生理盐水、氯化氢、液态氧B．石油、天然气、煤C．酒精、纯碱、水银D．冰水共存物、干冰、氮气3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（

）A．NaCl、、、NaOH、 B．、NaCl、、、HClC．NaOH、、、、KCl D．、HCl、、KCl、4．下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列有关说法不正确的是温度/℃020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169A．KCl和KNO3的溶解度随温度升高而增大B．大于40℃时KCl和KNO3两物质的溶解度曲线出现交点C．20℃时100g水中最多溶解34.0gKClD．KNO3中混有少量KCl时可采用降温结晶的方法提纯KNO35．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能一一鉴别出来的一组是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列有关资源、能源的叙述正确的是A．空气中氧气的体积分数约是21%B．海洋中繁衍着无数的水生生物，含有100多种化学元素C．“西气东输”输送的是液化石油气D．地壳中含量最多的金属元素是铁7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：B．正常雨水的pH约为5.6的原因：C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：D．工业上可用纯碱和熟石灰制取烧碱：8．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是A．液态氮气可用于冷藏血液B．氧气可作为推进火箭上天的高能燃料C．烧碱用于治疗胃酸过多D．石灰石用于改良酸性土壤9．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClC．HCl、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是

A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小11．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a，b两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．a的解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃，取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD．欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用升温法二、填空与简答12．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。a、b、c三点分别表示该物质在不同温度下的三种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，根据所学知识回答下列问题。(1)c点表示该物质在t3℃时的溶液（填写“饱和”或“不饱和”）。(2)将c点所示的溶液变到b点所示的溶液，可以采用的方法是（填写“升温”或“加溶质”）。(3)t2℃时，若a点所示溶液的质量为65g，其中含有溶质g；再将该溶液降温t1℃，溶液的溶质质量分数变为。（结果精确到0.1%）13．青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料来自天然矿石，其主要矿石为：孔雀石（主要成分：Cu2（OH）2CO3），朱砂（主要成分，HgS）。(1)孔雀石的主要成分属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。(2)画出硫化汞中硫离子的结构示意图。(3)参观该巨作时，禁止使用闪光灯，在闪光灯中紫外线的作用下，文物农面的水和氧气生成H2O2，破坏颜料。请写出对应的化学反应方程式。14．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如下：

（1）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是．玻璃棒的作用是。（2）关于蒸发叙述正确的是（选填编号）．a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热15．如图是甲、乙和丙三种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，根据图回答：（1）要配制三者的饱和溶液，且丙溶液浓度为最大，则温度应控制在。（2）t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃后，它们质量分数由大到小的顺序为（用大小符号表示）。16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：(1)亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）。(2)鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法。17．A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中A常用于金属除锈，B属于钠盐。E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%。（图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。

(1)B的化学式；C的一种用途是；(2)写出一个E→D反应的化学方程式是。18．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图所示。

(1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是，上述流程中可以综合循环使用的物质有，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是。(2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是。(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是，反应③的另一产物NH4Cl在农业上常用作。物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4三、科学探究题19．实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、KCl、Mg(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液显中性：K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。【实验步骤】步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。【实验探究一】小李同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。产生，溶液仍呈红色由此确定原粉末中含有K2CO3、KOH【猜想假设】小张同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①BaSO4②BaCO3

③BaSO4、BaCO3

④Mg(OH)2⑤Mg(OH)2、BaCO3

⑥Mg(OH)2、BaSO4

⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3【实验探究二】小张同学对猜想设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡。有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想一定成立(2)向(1)试管中，继续滴加足量的氢氧化钠溶液。有白色沉淀产生若实验步骤(1)中产生的气体质量为0.44g，则所取的过滤所得固体中能产生此气体的固体质量是。【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。【交流与反思】【实验探究二】步骤(2)中“滴加足量的氢氧化钠溶液”的目的是。四、计算题20．盐酸是一种重要的化工原料，在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液200g。请计算：(1)消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为g；(2)盐酸中HCl的质量分数(精确到0.1%)。参考答案：1．D【详解】A、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；A、CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，因此加入过量的水溶解、过滤、蒸发即可得到碳酸钠，不是洗涤沉淀、烘干沉淀，故D错误。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2．A【详解】A、生理盐水属于混合物；氯化氢属于化合物；液氧属于单质，故A正确；B、石油属于混合物；天然气属于混合物；煤属于混合物，故B错；C、酒精属于化合物；纯碱属于化合物；水银属于单质，故C错；D、冰水共存物属于化合物；干冰属于化合物；氮气属于单质，故D错。故选A。3．C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液产生白色沉淀的是BaCl2，不能与MgSO4溶液反应的是KCl，故不加其他试剂可以鉴别；D、NaNO3HClNa2CO3KClCaCl2NaNO3无现象无现象无现象无现象HCl无现象气体无现象无现象Na2CO3无现象气体无现象沉淀KCl无现象无现象无现象无现象CaCl2无现象无现象沉淀无现象分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故D错误。故选C。【点睛】物质的鉴别主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同。4．B【详解】A、由表格数据可知，随着温度升高，氯化钾和氯酸钾的溶解度都随着温度升高，故A正确；B、由表格数据可知，在20℃时，氯化钾溶解度大于氯酸钾的溶解度，40℃时，氯酸钾溶解度大于氯化钾溶解度，则在20℃到40℃之间时，氯化钾和氯酸钾的溶解度曲线出现交点，故B错误；C、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g氯化钾即达到饱和状态，故C正确；D、由表格数据可知，氯化钾溶解度随温度变化不明显，硝酸钾溶解度随温度变化很明显，所以KNO3中混有少量KCl时可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确；故选B。5．D【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；B、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生只产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；故选D。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。6．A【详解】A、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78.1%，氧气约占20.9%，稀有气体约占0.93%，空气中氧气的体积分数约是21%，故A正确；B、海洋中繁衍着无数的水生生物，含有80多种化学元素，故B不正确；C、“西气东输”输送的是天然气，故C不正确；D、地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al，故D不正确。故选A。7．B【详解】A、用稀盐酸除去铁制品表面的锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，此选项错误；B、正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为，此选项正确；C、工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，石灰石中的碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，此选项错误；D、该反应方程式没有配平，工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式应为，此选项错误。故选B。8．A【详解】A、液态氮气的温度低，能制造低温环境，可用于冷藏血液，故A选项正确；B、氧气没有可燃性，不能做燃料，氧气有助燃性，可做助燃剂，故B选项错误；C、烧碱有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用的碱是氢氧化铝或氢氧化镁，故C选项错误；D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氢氧化钙，利用中和反应原理，故D选项错误；故选A。9．B【详解】A、组内四种物质的溶液相互混合时,只有硫酸钾与氯化钡溶液混合时形成硫酸钡出现一次白色沉淀,而其它物质间不发生反应,因此,无法鉴别出四种物质，不符合题意；B、硫酸铜溶液呈蓝色,可首先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液;把硫酸铜溶液与另三种溶液混合,出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钾溶液;把剩余两种溶液分别与形成的蓝色沉淀混合,沉淀溶解时所倒入的溶液为盐酸,最后所余的溶液为硫酸钠溶液，符合题意；C、组内四种物质，只有盐酸和碳酸钠混合时生成气体，看到明显现象，其他物质间不发生反应，因此，无法鉴别出四种物质，不符合题意；D、组内四种物质的溶液相互混合时,其中有种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀,则该溶液为硝酸银溶液,与其形成白色沉淀的两种溶液为氯化钾或氯化钠,与其混合无明显现象的溶液为硝酸钾溶液;而氯化钾氯化钠却无法鉴别，不符合题意。故选B。10．D【分析】t2℃时，②中未有晶体析出，可知R是硝酸钾，此时硝酸钾溶解度为60g。【详解】A、①、②中，溶液的溶质质量分数不相等，因为溶质还是60g，溶剂减少了50g，说法错误；B、使③中的固体溶解，可采用升温的方法，因为硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，说法错误；C、①、②、③中，不只有③中溶液是饱和溶液，②中溶液溶质质量分数为，t2℃时未有晶体析出，可知R是硝酸钾，此时硝酸钾溶解度为60g，则②恰好达到饱和，故②、③均为饱和溶液，说法错误；D、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确，因为①不是该温度的饱和溶液，③为饱和溶液，说法正确；故选：D。【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。11．C【详解】A、a的解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；B、当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法得到a，蒸发结晶的方法除去b错误，故选项错误；C、10℃，因为该温度下a的溶解度小于b，所以取相同质量的a，b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，故选项正确；D、a的溶解度随温度上升而升高，欲将a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用降温的方法，升温法错误，故选项错误。故选C。12．(1)不饱和(2)加溶质(3)1516.7%【详解】（1）注意c点时的温度是t3℃，而该温度下的物质溶解度为60g，说明该温度下100g水能溶解60g该物质，而c点所代表的物质的质量小于60g，说明这是该物质在t3℃下的不饱和溶液；（2）将c点所示的溶液变到b点所示的溶液，说明是要将该溶液达到饱和状态，由于该物质溶解度受温度影响较大，且温度越高溶解度越高，说明要想达到要求，则可以采取的方法就是加溶质；（3）t2℃时，物质的溶解度为30g，则说明在该温度下，100g水可溶解该物质30g，即该温度下的饱和溶液为130g，则可以65g溶液中含有溶质质量为m，列方程为：，即；再将该溶液降温到t1℃，由于a点所示溶液已经是饱和溶液，降温则会导致有溶质析出，且所得溶液仍为饱和溶液，而在t1℃下的饱和溶液的溶质质量分数为：。13．(1)盐；(2)；(3)。【详解】（1）Cu2（OH）2CO3由金属离子和酸根离子形成，属于盐类；（2）硫离子质子数为16，核外电子数为18，核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，可由此画出硫离子的结构示意图；（3）氧气与水在紫外线的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为。14．能溶于水过滤引流ac【详解】（1）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过过滤的方法除去泥沙，过滤时玻璃棒起引流的作用；（2）a、蒸发是通过加热的方法将水变成水蒸气除去，正确；b、蒸发需要酒精灯、蒸发皿、铁架台和玻璃棒，错误；c、搅拌的目的是使液体受热均匀，可以防止蒸发过程中食盐飞溅，正确；d、加热过程中为使受热均匀要用玻璃棒不断的搅拌，错误。故选ac。15．0至t1℃60乙>甲>丙【详解】（1）要配制三者的饱和溶液，且丙溶液浓度为最大，0至t1℃范围内，丙的溶解度最大，则温度应控制在0至t1℃。（2）t2℃时，甲物质溶解度为20g，将15g甲物质放入50g水中，充分搅拌，10g甲溶解，所得溶液的质量是10g+50g=60g。（3）甲乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度减小而增大，t3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃后，它们质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，因为降温后，乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。16．由于亚硝酸钠水溶液呈碱性，故鉴别亚硝酸钠和食盐的一种具体的操作方法：分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；（或方法2：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。方法3：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠）。【详解】(1)亚硝酸钠易与氧气反应生成硝酸钠，化学方程式为；(2)方法1：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，滴入分太后亚硝酸钠溶液呈红色，氯化钠溶液不变色，现象不同，可以区分。故填分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；方法2：氯化钠能够和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠和硝酸银不反应，现象不同，可以区分。故填分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠；方法3：根据材料可知，亚硝酸钠在加热条件下能产生红棕色气体，而氯化钠不能，现象不同，可以区分。故填分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠（合理即可）。17．(1)改良酸性土壤、配置农药波尔多液、粉刷墙壁(2)/【分析】A常用于金属除锈，则A为酸；B属于钠盐，能与酸反应，则B为碳酸钠；E是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，则E为碳酸钙；碳酸钙和D能相互转换，则D为二氧化碳；A、B、C、D属于不同类别的化合物，则C为碱，C能生成碳酸钙，推断C为氢氧化钙，代入合理；【详解】（1）综上分析，B为碳酸钠，化学式是Na2CO3；C为氢氧化钙可用来改良酸性土壤、配置农药波尔多液、粉刷墙壁；（2）E→D：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是、。18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率CO2和CaCO3引流(2)(NH4)2SO4(3)常温下硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件氮肥【详解】（1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；由图可知，反应①中碳酸钙参加反应生成二氧化碳，反应②中二氧化碳参加反应生成碳酸钙，所以上述流程中可以综合循环使用的物质有CO2和CaCO3，故填CO2和CaCO3；由图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是将故土与液体分离的操作，为过滤，操作中都用到了玻璃棒，其作用是引流，故填引流。（2）由图可知，M与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，由质量守恒定律和复分解反应的规律可知，M为(NH4)2SO4，故填(NH4)2SO4。（3）由图可知，常温下硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件，所以反应③在