九年级化学上册-5.1-质量守恒定律课件-(新人教版)

课题1质量守恒定律第五单元化学方程式复习:1.磷在氧气中燃烧2.水通电分解磷+氧气五氧化二磷点燃写出以下反响的文字表达式通电水氢气+氧气提问:我们判断物质发生化学变化的依据是什么?化学变化的本质特征是什么？是否有新的物质生成总质量是否改变？化学反应前后物质白磷燃烧前后质量的测定气球玻璃管白磷反响前各物质的总质量等于反响后各物质的总质量演示实验1小结

磷+氧气点燃五氧化二磷M1=M2

请根据以下化学反响设计实验方案进行探究2、盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳1、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁友情提醒设计实验方案,应考虑：1、实验目的2、选择哪些实验仪器和装置3、主要的操作步骤(1)观察反响物的颜色、状态；(2)观察反响产生的现象?(3)反响前和反响后物质的总质量有没有变化?

探究实验1探究实验1小结

硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜

M1

＝M2通过实验我们得到的结论是：化学反响前后物质的总质量____不变

无数实验证明：

参加化学反响的的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功探究实验2小结在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

称量左盘中物质的质量，发现反响前后天平不平衡了，你能分析天平向哪边偏吗？讨论如何设计实验证明稀盐酸和碳酸钠反响前后物质的总质量相等呢？请想一想？在实验2中，稀盐酸和碳酸钠反响前后物质的总质量为什么不相等呢？演示实验2小结盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2在密闭容器中演示实验3小结在开放容器中：镁+氧气→氧化镁

M1

＝M2点燃

为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合阅读教材P52页，从微观中寻找出其中的原因。

HHOHHO通电分成HHOHHO通电分成OOHHHH原子重组HHOHHO通电分成OO原子重组HHHHOOHHHH由分子构成的物质在化学变化中

分成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物质好好想想啊！原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目解释一些实验事实:1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反响。根据质量守恒定律，反响后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反响的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。2．成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反响中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容含义原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

化学反响前后：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥分子的种类。肯定没有变化的是〔〕

A.①②⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑤D理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反响的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反响都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反响的各物质”，没有参加反响的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，那么产生气体____g。练习：1、反响A+B=C+D中，2gA和5gB参加了反响，生成了4gC，那么有____gD生成。39.60.483、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反响后称得残留物的质量总和为9．52g，那么生成氧气的质量为g4、生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。以下关于有机物组成元素的推断正确的选项是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素D5、在化学反响2AB2+B2=2X,那么X的化学式为〔〕A、A2B3B、AB3C、A2B6D、A2B4B5、在化学反响A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反响，生成9gD。假设反应生成15gC，那么参加反响的A的质量为()A．18gB．24gC．12gD．16gA3.如下图是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品只在3min内起吸收作用。试答复：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反响物是，生成物是，反响条件是。(2)3min内，天平是否保持平衡？，原因是(3)3min后，会出现什么结果？，原因是是否符合质量守恒定律？。蜡烛和氧气二氧化碳和水点燃不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。天平右盘向下倾斜3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散符合我思我获通过本堂课学习,收获如何?

6、古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反响。铅丹+4HNO3==PbO2+2Pb〔NO3〕2+2H2O，那么铅丹的化学式为〔〕A、PbO