高中化学新人教版必修第一册13第1课时氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

■■■■学习目标

1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质，掌握氧化还原反应的判断方法，培养证据推理与模型认知以及宏观辨识

与微观探析的核心素养。

2.通过对氧化还原反应的学习，培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法.

3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析，培养观察、分析和解决问题的能力树立科学正确的学习

观念。

4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用，激发学习化学的热情。

■■■■课堂探究

翔学习探究过程提升素养

根据已学知识分析下列两个反应：

高温

2CUO+C=^=2CU+CO2t

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

1.完成表格

反应【初建模型】

物质发生的反应(氧化反应或还原反应)

自主学习物学习物质变化的方法思想:分

得类、元素、变化、价态观。

质

失

质

2.标出各物质所含元素的化合价

⑴氧化反

1.结合初中所学知识，分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特

应：

征？

知识回顾2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是()

⑵还原反

-»MgO2TH2。

应：

3—CO22O3—Fe

【分析模型】「________________

!FcFe2O3\

化合价「被一一，彳'还原\

FeQ+3CC型2Fe+3c

“CO1

价，被，反应LS21____________J

［问题1・1］通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间⑴氧化还原反应的概

有什么关系？念：

［问题］如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

一、氧化还原1-2

【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑵氧化还原反应的特征(判断

反应的特征1

点燃方

(1)CH4+2O2=^CO2+2H2O

法)：

,、点燃

(2)2Na+CI2_2NaCI

(3)H2+Ch逐2HCI

⑷Zn+H2so4----ZnSO4+H2t

⑸H2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O

Mn02

(6)2H2O2------三2H2O+O21

二、氧化还原【思考交流】(1)氧化还原反应的本

反应的本质1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。质：。

(2)电子转移的表示方

法：,

2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎

样的定量关系？

【思考】实验室制取氢气Zn+HzSO”一ZnSO4+H2t.

续表

提升素养

⑶

从

从

化

电

合

j

*价

转

升

移

降

角

角

度

实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢?能否从氧化还原反应角度加以度

分析？

二、氧化还原【实验目的】证明氧化还原反应中有电子转移。

反应的本质【实验原理】离子方程式:«

【寤过程】

⑷实验研究的一般思

路：

【思考2】分析主题一【思考1】中的反应类型，将序号填入下表，并进行完

善，尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。

【思考

反应类初中所学反应是否是氧化

1]

型的化学方程式还原反应

反应序号

基本反应类型与氧化还

三、基本反应置换反

原反应的关系

类型与氧化还应

图：

原反应的关系分解反

应

化合反

应

复分解

反应

【练习11下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()

评价反馈A.氧化还原反应前后一定有氧的得失

B.氧化还原反应前后元素化合价有升降

C.实现Fe3+-Fe2+的变化过程一定是氧化反应

D.元素化合价升高的反应是还原反应

【练习2】下列反应中一定属于氧化还原反应的是（）

△

3==Na2CO3+H2O+CO21

B.有单质参与的反应

C.NaH+H2O=-H21+NaOH

D.实验室制C02

【练习3］下列反应中电子转移的表示方法正确的是（）

失去4e

L°高温1+2.

SiO24-2C-----Si+2COf

A.得到2X2e

续表

辐学习探究过程提升素养

le

f—4

B.2Na+2H2O-2NaO4-H2f

彳捌2X5e

[；J

岬嬴

评价反馈+2Kl^n0143Hspt-K280t+2SOTHC

C.glOXe-

2e-

i1

0«△A+2+4

D.CU+2H2SOJ浓）---CuSCh+SOzt+2H2。

1.结合本节课的概念学习和探析，整理并完善氧化还原反应原理模型。

氧化

还原

小结

（氧化反应:化合价一电子一被；

反应（--------------

（还原反应:化合价一电子一被_。

2.通过对本节课的学习，对你以后的化学学习有何帮助？

■■■■■■核心素养专练

2.下列反应中，氯元素被氧化的是（）

Mn（《

3△

2KCI+3O2t

B.2KI+CI2_2KCI+I2

△

2+4HCI（浓）——MnCl2+2H2O+Cl21

光照或点燃

2+CI2——~=2HCI

3.Cr20g毒性较强，常用NaHSCh处理工业废水中的CaOg,反应的离子方程式为5H*+Cr2O^+3HSO3=

2Cr3++3SO：-+4H2。。下列关于该反应的说法正确的是（）

发生还原反应

3♦是氧化的?^

2。；•在反应中被还原

D.该反应中转移的电子数为3M

4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）

点燃

4+2O2-CO2+2H2。

Mn（）2

2。2△2H2O+O21

点燃

C.S+O2=="SO2

3+3CI2-6NH4CI+N2t

5请用“双线桥”法表示下列反应的电子转移情况。

:

(1)Fe+2FeCI3-3FeCI2

⑵CI2+H2O=_HCIO+HCI

参考答案

课堂探究

［自主学习］1.

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质c、co氧化反应

CuO、

失氧物质还原反应

Fe2Os

+2-2。高温0+4-2+3-2+2-2高温0+4-2

2.2CUO+C------2CU+C02Fe2O3+3C0-----2Fe+3C02

［知识回顾］1.物质得到O发生氧化反应，物质失去O发生还原反应2.C

［提升素养］

⑴物质与氧气发生的反应

⑵含氧化合物里的氧被夺去的反应

一、氧化晒耐的特征

［分析模型］升高氧化氧化降低还原还原

［问题1-1］化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应

［问题1-2］元素化合价有变化的反应就是氧化还原反应

［思考1］⑴⑵⑶（4）（6）属于氧化还原反应

［提升素养］（1）氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应（2）元素的化合价有

变化

二、氧化还原反应的本质

［思考交流］1.Na原子失去1个电子变为Na*,CI原子得到1个电子形成Ck,靠静电作用Na+与C卜构成NaCI;H2的H

原子和Clz的CI原子分别提供最外层的1个e-形成共用电子对，靠共用电子对将H和CI原子核结合在一起形成HCI.

2.元素化合价变化的实质是电子转移（电子得失或共用电子对偏移力化合价的升高数等于降低数,即得失电子数相等。

［思考］Zn的表面直接接触H*,Zn失去电子被氧化生成ZM*,*得到电子被还原生成氢气.

［实验原理］Zn+2H+-----ZM++H2t

［实验过程］

【提升素养］

（1）电子转移⑵“双线桥”法和“单线桥法

⑶

从化合价升降角度从电子转移角度

氧化反应化合价升高的反应失去电子（或共用电子对偏离）的反应

还原反应化合价降｛氐的反应得到电子（或共用电子对偏向）的反应

⑷发现问题一提出假设一实验验证一得出结论

三、基本反应类型与氧化还原反应的关系

［思考2］

【思考

初中所学反应是否是氧化

反应类型1］

的化学方程式还原反应

反应序号

Zn+CuSO4------

置换反应(4)ZnS04+是