2023-2024学年浙江省浙南名校联盟高二上学期10月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H：1C:12O:16Na:23Fe:56Ca:40S:32选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH2．下列化学用语正确的是A．K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42−B．37Cl−结构示意图：C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：D．铜与稀硝酸反应中电子的转移：3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI4．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是A．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响D．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法不正确的是A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值大于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．124gP4中的共价键数目为4NAB．标准状况下，22.4LHF中的分子数目为NAC．1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NAD．室温下，1LPH=12的碳酸钠溶液中，OH−的数目为0.01NA8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确9．下列指定溶液中，一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl−B．使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42−C．0.1mol·L-1KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42−D．水电离出的从c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+10．下列“类比”结果正确的是A．常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大B．Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体C．PCl3与水反应会生成H3PO3，则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D．在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（

）A．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性B．W的氧化物对应的水化物为强酸C．简单离子半径：Y<Z<WD．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z12．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10下列说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42−D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱13．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量14．25℃时，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S)B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>②C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLD．将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为15．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0A．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度B．HC的电离度：a点>b点C．当时，三种溶液同时升高温度，减小D．常温下：Ka(HB)<Ka(HC)16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色还原性：Fe2+＜I−B用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9水解常数：Kh(HCO3−)＜Kh(CH3COO−)C往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀结合H+的能力：AlO2−＞CO32−D甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D非选择题部分二、非选择题(本题共5小题，共52分)17．（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：化学式CH3COOHH2C2O4HCNNH3·H2O电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka=6.2×10-10Kb=1.8×10-5(1)H2C2O4第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。(2)常温下，体积均为10ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，ab(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)25℃时，CH3COONH4溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。(4)将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O42−)+2c(HC2O4−)+3c(H2C2O4)=mol/L(用含a的代数式表示)。18．（10分）为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：(1)盐X的化学式为，B的化学式为。(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为。(3)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。(4)将产生的气体A全部被50mL0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。19．（10分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=(2)在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填>、<或=)。(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=。达到平衡时，H2的转化率为。(4)下列措施可以加快反应速率的是___________。A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。20．（10分）N2O5是一种常用的硝化剂，常用N2O4的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)△H1反应II：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H2=+57kJ·mol-1(1)298K时，几种物质的相对能量如下表：物质O2(g)O3(g)NO2(g)N2O4(g)N2O5(g)能量(kJ/mol)-90-14-62-181-198请可根据物质的相对能量计算反应I的△H1=。(忽略△H随温度的变化)。(2)在密闭容器中充入1molN2O4和1molO3，发生反应I和II。①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。A．N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：。③以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤bN2O4+MO=M+N2O5。(3)T℃时，在密闭容器中充入1molN2O4，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的N2O4，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线。21．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400ml水；锥形瓶中加入125ml水、1ml淀粉溶液并预加0.40ml0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00ml碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10ml碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：(1)装置图中仪器a的名称为，侧管c的作用是。(2)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b．调整液面至“0”刻度，记录读数c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液f．将洗涤液从滴定管上口倒出g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出(3)滴定终点判断依据为。(4)下列关于滴定的操作及分析，正确的是A．滴定时要适当控制滴定速度B．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．终点读数时如果俯视测量结果将偏高E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I−+4H++SO42−

——★参考答案★——一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678选项BDABDADC题号910111213141516选项ACACBDCB二、非选择题(本题共5个大题，共52分)17．（10分）(1)(2分）(2分）(2)小于(2分）(3)中(2分）(4)(2分）18．（10分）(1)FeC2O4(2分）CO(2分）(2)3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO(2分）(3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH(2分）(4)4CO2+5OH−=CO32−+3HCO3−+H2O(2分）19．（10分）(1)(1分）(2)＞(1分）(3)0.0375mol∙L−1∙min−1(2分）75%(2分）(4)ABC(2分）(5)乙＞甲＞丙(2分）20.(10分)(1)(2分）(2)①D(2分）②加压，反应II平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，有利于反应N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)向正反应方向移动，α(O3)逐渐增大(2分）③(2分）(3)21.（12分）(1)(球形)冷凝管(1分）平衡气压、便于液体顺利滴下(1分）(2)cgaeb(2分）(3)当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点(2分）(4)AE(2分）(5)偏低(2分）(6)87.6(2分）浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H：1C:12O:16Na:23Fe:56Ca:40S:32选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH2．下列化学用语正确的是A．K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42−B．37Cl−结构示意图：C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：D．铜与稀硝酸反应中电子的转移：3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI4．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是A．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响D．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法不正确的是A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值大于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．124gP4中的共价键数目为4NAB．标准状况下，22.4LHF中的分子数目为NAC．1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NAD．室温下，1LPH=12的碳酸钠溶液中，OH−的数目为0.01NA8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)B．该温度下，反应2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确9．下列指定溶液中，一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl−B．使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42−C．0.1mol·L-1KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42−D．水电离出的从c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+10．下列“类比”结果正确的是A．常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大B．Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体C．PCl3与水反应会生成H3PO3，则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D．在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（

）A．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性B．W的氧化物对应的水化物为强酸C．简单离子半径：Y<Z<WD．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z12．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10下列说法中不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42−D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱13．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量14．25℃时，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S)B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>②C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLD．将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为15．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0A．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度B．HC的电离度：a点>b点C．当时，三种溶液同时升高温度，减小D．常温下：Ka(HB)<Ka(HC)16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色还原性：Fe2+＜I−B用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9水解常数：Kh(HCO3−)＜Kh(CH3COO−)C往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀结合H+的能力：AlO2−＞CO32−D甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D非选择题部分二、非选择题(本题共5小题，共52分)17．（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：化学式CH3COOHH2C2O4HCNNH3·H2O电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka=6.2×10-10Kb=1.8×10-5(1)H2C2O4第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。(2)常温下，体积均为10ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，ab(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)25℃时，CH3COONH4溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。(4)将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O42−)+2c(HC2O4−)+3c(H2C2O4)=mol/L(用含a的代数式表示)。18．（10分）为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：(1)盐X的化学式为，B的化学式为。(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为。(3)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：。(4)将产生的气体A全部被50mL0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。19．（10分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=(2)在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填>、<或=)。(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=。达到平衡时，H2的转化率为。(4)下列措施可以加快反应速率的是___________。A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。20．（10分）N2O5是一种常用的硝化剂，常用N2O4的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)△H1反应II：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H2=+57kJ·mol-1(1)298K时，几种物质的相对能量如下表：物质O2(g)O3(g)NO2(g)N2O4(g)N2O5(g)能量(kJ/mol)-90-14-62-181-198请可根据物质的相对能量计算反应I的△H1=。(忽略△H随温度的变化)。(2)在密闭容器中充入1molN2O4和1molO3，发生反应I和II。①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。A．N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：。③以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤bN2O4+MO=M+N2O5。(3)T℃时，在密闭容器中充入1molN2O4，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的N2O4，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线。21．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400ml水；锥形瓶中加入125ml水、1ml淀粉溶液并预加0.40ml0.01000mol·L－1