2023-2024学年山西省高二上学期10月联合考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省2023-2024学年高二上学期10月联合考试本试卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号.回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一、二章.5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.能源对人类社会的发展有着至关重要的作用.下列能源不需要通过发生化学反应而可直接利用的是（）A.化石能源 B.生物质能 C.太阳能 D.氢能2.化学反应速率的影响因素很多.下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是（）A.温度 B.合适的催化剂 C.压强 D.浓度3.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展.下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂 B.制取时使用催化剂C.汽车排气管中使用三元催化器 D.燃煤中加入4.25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.5.下列说法中错误的是（）A.云变成雨的过程中，减小B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数6.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为.实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（）A.②>①>④>③ B.③>④>②>① C.④>③>②>① D.④=③>②>①7.依据下列含硫物质间特化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大8.正确理解概念对于学习化学知识非常重要.下列对化学概念的理解错误的是（）A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大9.下列实验不能达到目的的是（）A.图①：探究温度对化学平衡的影响B.图②：验证勒夏特列原理C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响10.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的和足量的，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示.下列说法正确的是（）A.该反应的B.混合气体的密度：状态a<状态b<状态cC.向c点体系中再充入一定量的，W的质量不变D.若该反应在、时的平衡压强分别为、，则11.在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，含有的中子数为B.和充分反应转移的电子数为C.含有的极性共价键数为D.由和组成的混合气体中含有H原子的总数为12.已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入和开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表.下列说法错误的是（）T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.该反应为吸热反应B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4％C.1000℃下，向平衡体系中再加入和，达到平衡后，各物质的百分含量不变D.850℃下，向平衡体系中再加入和，反应向逆反应方向进行13.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态（TS为过渡态）和中间产物.发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.途径Ⅰ的最大能垒（活化能）为B.该反应为放热反应C.途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好D.催化剂不能改变该反应的反应热14.如图所示，关闭K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应.打开K，反应达到平衡时，.下列说法正确的是（）A.若不打开K，则平衡后，B.若不打开K，反应达到平衡时，C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为D.打开K，反应达到平衡后，（反应物）=（生成物）二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（14分）用可以消除的污染，反应原理为.请回答下列问题：化学键键能/（）946463942391（1）该反应的___________，反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量.（2）一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示.①该反应的平衡常数表达式为______________.②时刻改变温度，时间段内，_________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），__________.③时刻改变的条件为____________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线.16.（14分）化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用表示.298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表.已知：，其中不因反应物浓度的改变而变化.回答下列问题：实验编号12340.1000.200（1）__________，_________，_________.由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________（填“有”或“没有”）必然的联系.（2）_________.若升高温度，将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当、时，反应速率__________.17.（15分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验.回答下列相关问题：Ⅰ.配制溶液分别配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各.（1）完成该配制实验还需要的仪器为___________（填名称）.（2）需要称量固体的质量为__________g.（3）配制过程中玻璃棒的作用为___________.Ⅱ.测定中和反应的反应热（4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、____________（填标号），为使测量更准确，还需要__________填充在外壳和内筒之间，其作用为_____________.（5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为，混合溶液的比热容）.①做完三次平行实验至少要使用___________次温度计测量溶液温度.②三次平行实验所测的温度差数据如表所示.第一次第二次第三次3.2℃3.1℃3.3℃该实验所测的中和反应反应热____________（保留3位有效数字），该结果与理论值（在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量）有偏差，其原因可能是____________________（任填一条）.18.（15分）乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为.回答下列问题：（1）标准状态（298K、101kPa）时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示，规定和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热.部分物质的标准摩尔生成焓如表所示.物质-92.3226.735.6请计算热化学方程式的___________.在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应自发进行.（2）在某催化剂作用下该反应的反应历程如图1所示，决速步为_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.图1（3）在T℃、初始总压强为1.6MPa下，将和充入2L恒容密闭容器中，反应经过25min后达到平衡状态，此时总压强为1.2MPa.①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是___________（填标号）.a.的浓度不再改变b.单位时间内断裂键，同时形成键c.容器中气体的平均摩尔质量不变d.容器中混合气体的密度保持不变②的平衡转化率为__________％，0～25min内，为_________.③T℃下该反应的压强平衡常数__________.（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（4）与平衡分压的对数随温度的变化图像如图2所示，则表示分压的曲线为___________（填“甲”或“乙”）.图2

——★参考答案★——1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.C15.（1）+58（2分）；小于（2分）（2）①（2分）②<（2分）；>（2分）③移出生成物（或其他合理〖答案〗，2分）；（2分）16.（1）1（2分）；2（2分）；3（2分）；没有（2分）（2）0.08（2分）；增大（2分）；（2分）17.（1）容量瓶（1分）（2）5.5（2分）（3）搅拌、引流（2分）（4）AG（2分）；碎纸片（或隔热泡沫等合理〖答案〗，1分）；防止热量散失（或其他合理〖答案〗，2分）（5）①9（1分）②-53.5（2分）；热量散失（或杯盖没盖好或其他合理〖答案〗，2分）18.（1）-98.8（2分）；低温（1分）（2）Ⅱ（2分）（3）①ac（2分）②50（2分）；0.01（2分）山西省2023-2024学年高二上学期10月联合考试本试卷满分100分，考试用时75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号.回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一、二章.5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.能源对人类社会的发展有着至关重要的作用.下列能源不需要通过发生化学反应而可直接利用的是（）A.化石能源 B.生物质能 C.太阳能 D.氢能2.化学反应速率的影响因素很多.下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是（）A.温度 B.合适的催化剂 C.压强 D.浓度3.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展.下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂 B.制取时使用催化剂C.汽车排气管中使用三元催化器 D.燃煤中加入4.25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.5.下列说法中错误的是（）A.云变成雨的过程中，减小B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数6.已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为.实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（）A.②>①>④>③ B.③>④>②>① C.④>③>②>① D.④=③>②>①7.依据下列含硫物质间特化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.D.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大8.正确理解概念对于学习化学知识非常重要.下列对化学概念的理解错误的是（）A.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大9.下列实验不能达到目的的是（）A.图①：探究温度对化学平衡的影响B.图②：验证勒夏特列原理C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响10.已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的和足量的，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示.下列说法正确的是（）A.该反应的B.混合气体的密度：状态a<状态b<状态cC.向c点体系中再充入一定量的，W的质量不变D.若该反应在、时的平衡压强分别为、，则11.在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，含有的中子数为B.和充分反应转移的电子数为C.含有的极性共价键数为D.由和组成的混合气体中含有H原子的总数为12.已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入和开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表.下列说法错误的是（）T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.该反应为吸热反应B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4％C.1000℃下，向平衡体系中再加入和，达到平衡后，各物质的百分含量不变D.850℃下，向平衡体系中再加入和，反应向逆反应方向进行13.已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态（TS为过渡态）和中间产物.发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.途径Ⅰ的最大能垒（活化能）为B.该反应为放热反应C.途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好D.催化剂不能改变该反应的反应热14.如图所示，关闭K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应.打开K，反应达到平衡时，.下列说法正确的是（）A.若不打开K，则平衡后，B.若不打开K，反应达到平衡时，C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为D.打开K，反应达到平衡后，（反应物）=（生成物）二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（14分）用可以消除的污染，反应原理为.请回答下列问题：化学键键能/（）946463942391（1）该反应的___________，反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量.（2）一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示.①该反应的平衡常数表达式为______________.②时刻改变温度，时间段内，_________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），__________.③时刻改变的条件为____________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线.16.（14分）化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用表示.298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表.已知：，其中不因反应物浓度的改变而变化.回答下列问题：实验编号12340.1000.200（1）__________，_________，_________.由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________（填“有”或“没有”）必然的联系.（2）_________.若升高温度，将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当、时，反应速率__________.17.（15分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验.回答下列相关问题：Ⅰ.配制溶液分别配制的盐酸和的氢氧化钠溶液各.（1）完成该配制实验还需要的仪器为___________（填名称）.（2）需要称量固体的质量为__________g.（3）配制过程中玻璃棒的作用为___________.Ⅱ.测定中和反应的反应热（4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、____________（填标号），为使测量更准确，还需要__________填充在外壳和内筒之间，其作用为_____________.（5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为，混合溶液的比热容）.①做完三次平行实验至少要使用___________次温度计测量溶液温度.②三次平行实验所测的温度差数据如表所示.第一次第二次第三次3.2℃3.1℃3.3℃该实验所测的中和反应反应热____________（保留3位有效数字），该结果与理论值（在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量）有偏差，其原因可能是____________________（任填一条）.18.（15分）乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯的反应原理为.回答下列问题：（1）标准状态（298K、101kPa）时，由指定单质生成1mol化合物的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示，规定和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应反应热.部分物质的标准摩尔生成焓如表所示.物质-92.3226.735.6请计算热化学