2023-2024学年辽宁省名校联盟高二上学期10月联合考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联合考试本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是（）文物北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟新石器时代红山文化玉猪龙元青花松竹梅纹八棱罐辽“叠胜”琥珀小佩盒选项ABCD2．下列化学用语书写正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧核素：B．羟基的电子式：C．乙烯的空间填充模型：D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：3．一定条件下，向一带活塞、有铁触媒的密闭容器中充入和，发生反应：，下列说法正确的是（）A．该反应的逆方向低温易自发进行B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态4．一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是（）A．分子式为 B．含有两种官能团C．一氯代物有2种（不考虑立体异构） D．所有碳原子可能共平面5．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（）A．溶液 B．的氨水C．溶液 D．的溶液6．下列对生产、生活中事实的解释正确的是（）选项事实解释A常温下，浓硫酸可以用铁罐储存常温下，浓硫酸与铁不反应B、平衡混合气加压后气体颜色加深加压后平衡向生成的方向移动C合成氨工业使用铁触媒作催化剂催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率D将的NaOH溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10温度升高，水的离子积常数增大7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入粉末的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、8．反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示。第I步：第II步：下列说法错误的是（）A．B．断裂化学键需要吸收能量，故C．第I步为决速反应D．断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量9．常温下，的盐酸与溶液混合（忽略混合过程中溶液体积的变化），所得混合溶液的，则等于（）A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：310．某科研机构研发的“NO-空气燃料电池”的工作原理如图所示（质子交换膜只允许溶液中的通过）。下列叙述正确的是（）A．a电极为负极B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C．b的电极反应式为D．当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗11．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，该过程中pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由a点到b点时，变大C．时，MOH和ROH溶液中，D．时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是1：1012．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是（）实验装置实验目的中和反应反应热的测定比较酸性：醋酸>碳酸>硅酸石油分馏测定锌与稀硫酸的反应速率选项ABCD13．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，的是DC．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则D．欲使C状态到达A状态，从理论上，可将降压至14．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用和反应制备，同时生成光气，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。查阅资料：光气有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是（）A．装置I中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞B．装置II的烧杯中盛放热水的目的是使汽化C．装置III中发生反应的化学方程式为D．装置V和装置VI可替换为15．联合和制取时，发生的主要反应如下：①；②。将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响B．由①②可知，C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：①NaOH溶液②浓硫酸③氨水④冰醋酸⑤⑥⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列问题：（1）以上物质中属于弱电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。（2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有________。（3）室温下，向③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是______（填字母）。a． b． c． d．（4）室温下，用①滴定④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。①醋酸的电离常数________（已知：）。②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。17．（14分）某课外活动小组用如下实验装置制备氨气并探究氨气的性质（部分夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________，干燥剂应选择________（填名称）。（2）装置A中反应的化学方程式为________。（3）装置C、D中的现象分别是________、________，该现象说明________。（4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为________。（5）装置F的作用为________。（6）为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为________。18．（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示。化学式HFHCN电离常数，（1）pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。（2）若HCN的起始浓度为，平衡时约为________，使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和的体积分别为aL、bL，则a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。（5）25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。19．（14分）硫化氢对黏膜有强烈的刺激作用，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除硫化氢对于保护环境有着现实而重要的意义。甲烷与硫化氢催化重整制取氢气是脱除硫化氢的一种重要方法，主要反应为。已知：i．；ii．。回答下列问题：（1）________，该反应的活化能：________（填“>”“<”或“=”）。（2）在恒温恒压条件下，下列能说明催化重整反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．气体的密度不再变化B．C．D．断裂4个键，同时断裂2个键（3）向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。①温度升高，的平衡转化率增大的原因为________。②1500℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。A．充入 B．再充入一定量C．再充入一定量 D．使用更高效的催化剂③1500℃时，该反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（4）向恒容密闭容器中充入（，2，3）的，只发生反应i，测得的平衡体积分数随温度的变化如图所示，则________（填“1”“2”或“3”）mol。

——★参考答案★——一、选择题1．A〖解析〗新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于无机非金属材料，B项错误；元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于无机非金属材料，C项错误；辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误。2．B〖解析〗质子数为8，中子数为10的氧核素为，A项错误；为乙烯的球棍模型，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，D项错误。3．C〖解析〗该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，，，高温时自发进行，A项错误；该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先增大后减小，B项错误；保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，C项正确；起始加入，反应中，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，D项错误。4．C〖解析〗分子式为，A项错误；分子中只含有酯基一种官能团，B项错误；M的一氯代物有2种（不考虑立体异构），C项正确；分子中两个甲基碳不在同一平面，D项错误。5．C〖解析〗溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，故选C项。6．D〖解析〗常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，A项错误；给、平衡混合气加压后，平衡向生成的方向移动，颜色加深是因为容器体积减小使得的浓度增大，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；NaOH为强电解质，将NaOH溶液由25℃加热至100℃，不变，由于水的离子积常数增大，增大，pH减小，D项正确。7．B〖解析〗显橙色，A项错误；的溶液显酸性，各离子可以共存，B项正确；加入粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性，与不共存，在强氧化性溶液中不共存，C项错误；由水电离出的的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D项错误。8．B〖解析〗根据盖斯定律，两个基元反应相加得总反应，，A项正确；I中HI断键吸收能量，成键放出能量，所以要比较吸收能量和放出能量的相对多少，B项错误；反应的快慢由活化能高的慢反应决定，故总反应的速率由反应I决定，C项正确；反应，说明断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量，D项正确。9．A〖解析〗混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。故选A项。10．C〖解析〗NO在电极b处反应生成，发生氧化反应，b为负极，电极反应式为，故a电极为电池正极，A项错误，C项正确；原电池中向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B项错误；未给出气体所处状态，不能计算氧气的体积，D项错误。11．D〖解析〗由图示可以看出MOH为强碱，强电解质中不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A项错误；ROH溶液由a点到b点时，可变式为，而这个数值仅与温度有关，B项错误；MOH和ROH溶液中，电荷守恒为，，因为两个溶液中相同，所以，C项错误；碱性，当时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的就是水电离产生的，故水电离产生的的比值是1：10，D项正确。12．D〖解析〗中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A项错误；挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B项错误；温度计水银球不能伸到液面以下，C项错误；测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项正确。13．A〖解析〗增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成的方向进行，此时，D点的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向进行，此时，B项正确；压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，，故，C项正确；无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，的体积分数逐渐增加，D项正确。14．D〖解析〗光气遇水发生反应，碱石灰中无水，不能吸收光气，D项错误。15．C〖解析〗随着温度的升高，的值逐渐减小，说明升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，A项正确；根据盖斯定律，反应①—反应②可得，，B项正确；其他条件不变时升高温度，反应①的正、逆反应速率均增大，C项错误；其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应①可知，可以提高产物中的值，D项正确。二、非选择题16．（13分）（1）④⑦（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）⑤⑨（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）（2）脱水性、吸水性、氧化性（2分，不写吸水性不扣分）（3）ac（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）（4）①（3分，写给1分）②（2分）〖解析〗（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。（2）将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。（3）氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确；温度不变，不变，b项错误；氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c项正确；，稀释后变小，故比值增大，d项错误。（4）①起点，即溶液中，，代入。②a、b、c三点溶液中，水的电离程度：。17．（14分）（1）球形干燥管（1分，写干燥管也给分）碱石灰（1分）（2）（2分）（3）无现象（1分）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）为非电解质，遇水生成的为电解质，电离产生显碱性（2分，合理〖答案〗即可）（4）产生白烟（2分，答白雾不给分）（5）吸收未反应的，并防止倒吸（2分，吸收1分，防止倒吸1分）（6）打开弹簧夹，挤压胶头滴管（2分，〖答案〗合理即可）〖解析〗装置A中加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氨气，经碱石灰干燥氨气，氨气溶于水得到氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置E中氨气和HCl反应生成氯化铵固体，装置F吸收氨气，且防倒吸。（1）氨气为碱性气体，可选择碱石灰作干燥剂。（4）氨气可以与挥发出的HCl反应生成白烟。（6）打开弹簧夹，让烧瓶与烧杯连通，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶溶解氨气，由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入烧瓶中形成喷泉现象。18．（14分）（1）（2分）（2）（2分）适当升高温度（2分，〖答案〗合理即可）（3）小于（2分）（4）（2分）（5）大于（2分）大于（2分）〖解析〗（1）由电离常数的大小可知酸性强弱为，等浓度的三种酸的溶液中的大小为，所以相同的三种酸的浓度从大到小为。（2），升高温度能促进HCN电离，使增大。（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小。（4）NaCN溶液中通入少量，由于酸性，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。（5）pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中越大，水的电离程度越小，：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的大于醋酸溶液中水电离出来的。19．（14分）（1）+234（2分，不写“+”不扣分）>（2分）（2）AD（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）（3）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分）②C（2分，多选、错选不得分）③6.55（2分，有效数字保留错误不得分）（4）1（2分）〖解析〗（1）根据盖斯定律，，由于该反应是吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能。（2）判断可逆反应达到平衡状态的标志有两点：正逆反应速率相等和变量不变，故选AD项。（3）②温度和容积恒定的条件下，充入，平衡不移动，的平衡转化率不变，A项错误；再充入一定量，的平衡转化率减小，B项错误；再充入一定量，的平衡转化率增大，C项正确；使用更高效催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，的平衡转化率不变，D项错误。③由图像可知，1500℃时的平衡转化率为80%，列三行式：：0.10.200：0.080.160.080.32：0.020.040.080.32平衡时，，，，，。（4）的反应物只有一种，恒容条件下增加反应物的物质的量相当于加压，的平衡体积分数增大，由图像可知，相同温度下，对应的曲线平衡时的体积分数最小，故。辽宁省名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联合考试本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是（）文物北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟新石器时代红山文化玉猪龙元青花松竹梅纹八棱罐辽“叠胜”琥珀小佩盒选项ABCD2．下列化学用语书写正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧核素：B．羟基的电子式：C．乙烯的空间填充模型：D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：3．一定条件下，向一带活塞、有铁触媒的密闭容器中充入和，发生反应：，下列说法正确的是（）A．该反应的逆方向低温易自发进行B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态4．一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是（）A．分子式为 B．含有两种官能团C．一氯代物有2种（不考虑立体异构） D．所有碳原子可能共平面5．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（）A．溶液 B．的氨水C．溶液 D．的溶液6．下列对生产、生活中事实的解释正确的是（）选项事实解释A常温下，浓硫酸可以用铁罐储存常温下，浓硫酸与铁不反应B、平衡混合气加压后气体颜色加深加压后平衡向生成的方向移动C合成氨工业使用铁触媒作催化剂催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率D将的NaOH溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10温度升高，水的离子积常数增大7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加入粉末的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、8．反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示。第I步：第II步：下列说法错误的是（）A．B．断裂化学键需要吸收能量，故C．第I步为决速反应D．断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量9．常温下，的盐酸与溶液混合（忽略混合过程中溶液体积的变化），所得混合溶液的，则等于（）A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：310．某科研机构研发的“NO-空气燃料电池”的工作原理如图所示（质子交换膜只允许溶液中的通过）。下列叙述正确的是（）A．a电极为负极B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C．b的电极反应式为D．当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗11．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，该过程中pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由a点到b点时，变大C．时，MOH和ROH溶液中，D．时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是1：1012．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是（）实验装置实验目的中和反应反应热的测定比较酸性：醋酸>碳酸>硅酸石油分馏测定锌与稀硫酸的反应速率选项ABCD13．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：B．A、B、C、D、E各点对应的状态中，的是DC．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则D．欲使C状态到达A状态，从理论上，可将降压至14．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用和反应制备，同时生成光气，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。查阅资料：光气有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是（）A．装置I中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞B．装置II的烧杯中盛放热水的目的是使汽化C．装置III中发生反应的化学方程式为D．装置V和装置VI可替换为15．联合和制取时，发生的主要反应如下：①；②。将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响B．由①②可知，C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：①NaOH溶液②浓硫酸③氨水④冰醋酸⑤⑥⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列问题：（1）以上物质中属于弱电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。（2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有________。（3）室温下，向③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是______（填字母）。a． b． c． d．（4）室温下，用①滴定④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。①醋酸的电离常数________（已知：）。②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。17．（14分）某课外活动小组用如下实验装置制备氨气并探究氨气的性质（部分夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________，干燥剂应选择________（填名称）。（2）装置A中反应的化学方程式为________。（3）装置C、D中的现象分别是________、________，该现象说明________。（4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为________。（5）装置F的作用为________。（6）为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为________。18．（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示。化学式HFHCN电离常数，（1）pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。（2）若HCN的起始浓度为，平衡时约为________，使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和的体积分别为aL、bL，则a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。（5）25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的。19．（14分）硫化氢对黏膜有强烈的刺激作用，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除硫化氢对于保护环境有着现实而重要的意义。甲烷与硫化氢催化重整制取氢气是脱除硫化氢的一种重要方法，主要反应为。已知：i．；ii．。回答下列问题：（1）________，该反应的活化能：________（填“>”“<”或“=”）。（2）在恒温恒压条件下，下列能说明催化重整反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．气体的密度不再变化B．C．D．断裂4个键，同时断裂2个键（3）向容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。①温度升高，的平衡转化率增大的原因为________。②1500℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是________（填字母）。A．充入 B．再充入一定量C．再充入一定量 D．使用更高效的催化剂③1500℃时，该反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（4）向恒容密闭容器中充入（，2，3）的，只发生反应i，测得的平衡体积分数随温度的变化如图所示，则________（填“1”“2”或“3”）mol。

——★参考答案★——一、选择题1．A〖解析〗新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于无机非金属材料，B项错误；元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于无机非金属材料，C项错误；辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误。2．B〖解析〗质子数为8，中子数为10的氧核素为，A项错误；为乙烯的球棍模型，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，D项错误。3．C〖解析〗该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，，，高温时自发进行，A项错误；该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先增大后减小，B项错误；保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，C项正确；起始加入，反应中，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，D项错误。4．C〖解析〗分子式为，A项错误；分子中只含有酯基一种官能团，B项错误；M的一氯代物有2种（不考虑立体异构），C项正确；分子中两个甲基碳不在同一平面，D项错误。5．C〖解析〗溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，故选C项。6．D〖解析〗常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，A项错误；给、平衡混合气加压后，平衡向生成的方向移动，颜色加深是因为容器体积减小使得的浓度增大，B项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；NaOH为强电解质，将NaOH溶液由25℃加热至100℃，不变，由于水的离子积常数增大，增大，pH减小，D项正确。7．B〖解析〗显橙色，A项错误；的溶液显酸性，各离子可以共存，B项正确；加入粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性，与不共存，在强氧化性溶液中不共存，C项错误；由水电离出的的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D项错误。8．B〖解析〗根据盖斯定律，两个基元反应相加得总反应，，A项正确；I中HI断键吸收能量，成键放出能量，所以要比较吸收能量和放出能量的相对多少，B项错误；反应的快慢由活化能高的慢反应决定，故总反应的速率由反应I决定，C项正确；反应，说明断裂中化学键吸收的能量大于断裂和中化学键吸收的总能量，D项正确。9．A〖解析〗混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。故选A项。10．C〖解析〗NO在电极b处反应生成，发生氧化反应，b为负极，电极反应式为，故a电极为电池正极，A项错误，C项正确；原电池中向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B项错误；未给出气体所处状态，不能计算氧气的体积，D项错误。11．D〖解析〗由图示可以看出MOH为强碱，强电解质中不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A项错误；ROH溶液由a点到b点时，可变式为，而这个数值仅与温度有关，B项错误；MOH和ROH溶液中，电荷守恒为，，因为两个溶液中相同，所以，C项错误；碱性，当时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的就是水电离产生的，故水电离产生的的比值是1：10，D项正确。12．D〖解析〗中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A项错误；挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B项错误；温度计水银球不能伸到液面以下，C项错误；测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项正确。13．A〖解析〗增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成的方向进行，此时，D点的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向进行，此时，B项正确；压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，，故，C项正确；无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，的体积分数逐渐增加，D项正确。14．D〖解析〗光气遇水发生反应，碱石灰中无水，不能吸收光气，D项错误。15．C〖解析〗随着温度的升高，的值逐渐减小，说明升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，A项正确；根据盖斯定律，反应①—反应②可得，，B项正确；其他条件不变时升高温度，反应①的正、逆反应速率均增大，C项错误；其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应①可知，可以提高产物中的值，D项正确。二、非选择题16．（13分）（1）④⑦（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）⑤⑨（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）（2）脱水性、吸水性、氧化性（2分，不写吸水性不扣分）（3）ac（2分，选错不得分，漏选1个扣1分）（4）①（3分，写给1分）②（2分）〖解析〗（1）不能完全电离的电解质是弱电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。（2）将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。（3）氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确；温度不变，不变，b项错误；氨水电